Giải Bài 3 trang 9 SGK Hoá học 12

Lời giải

Phân tích: Ba chất butan-1-ol ($C_4H_9OH$), propanoic acid ($C_2H_5COOH$) và methyl acetate ($CH_3COOCH_3$) đều có phân tử khối xấp xỉ bằng nhau ($M = 74$). Vì vậy, nhiệt độ sôi của chúng chủ yếu phụ thuộc vào khả năng tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử:

- Methyl acetate ($CH_3COOCH_3$): là ester, phân tử không có nguyên tử H linh động (không có nhóm -OH) nên không tạo được liên kết hydrogen giữa các phân tử. Do đó lực tương tác giữa các phân tử yếu nhất ⇒ nhiệt độ sôi thấp nhất.

- Butan-1-ol ($C_4H_9OH$): là alcohol, có nhóm -OH nên các phân tử tạo được liên kết hydrogen với nhau ⇒ nhiệt độ sôi cao hơn ester.

- Propanoic acid ($C_2H_5COOH$): là carboxylic acid, có nhóm -COOH, liên kết hydrogen hình thành bền hơn so với alcohol (các phân tử acid liên kết với nhau thành từng cặp dạng dimer) ⇒ nhiệt độ sôi cao nhất.

Sắp xếp nhiệt độ sôi tăng dần:
$$methyl\ acetate < butan\text{-}1\text{-}ol < propanoic\ acid$$
$$57\ ^\circ C < 118\ ^\circ C < 141\ ^\circ C$$

Gán giá trị nhiệt độ sôi thích hợp cho mỗi chất:

a) Methyl acetate: $57\ ^\circ C$ (ester, không tạo được liên kết hydrogen).

b) Butan-1-ol: $118\ ^\circ C$ (alcohol, có liên kết hydrogen).

c) Propanoic acid: $141\ ^\circ C$ (acid, liên kết hydrogen bền nhất).

Đáp số