Bài tập Hóa học Lớp 10 - Chương 2 Bảng hệ thống tuần hoàn

Chương 2: BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN I. DỰA VÀO CẤU TẠO XÁC ĐỊNH VỊ TRÍ, TÍNH CHẤT HÓA HỌC CƠ BẢN, NGƯỢC LẠI Câu 1. Cho 5 nguyên tố sau: Be (Z = 4) ; N (Z = 7) ; Sc (Z =21) ; Se (Z = 34); Ar (Z = 18).

a. Viết cấu hình electron của chúng ? b. Xác định vị trí mỗi nguyên tố trong hệ thống tuần hoàn. c. Nêu tính chất hóa học cơ bản của chúng? Giải thích?. Câu 2. Một nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA trong hệ thống tuần hoàn. Hỏi:

a.Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng? b. Các electron ngoài cùng nằm ở lớp thứ mấy? c. Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố trên. Câu 3. Cho 4 nguyên tố sau: N (Z = 7) ; Mg (Z = 12) ; Fe (Z =26) ; Ar (Z = 18).

a.Viết cấu hình electron của chúng, xác định số electron hóa trị của chúng. b. Xác định vị trí mỗi nguyên tố trong hệ thống tuần hoàn. c. Nêu tính chất hóa học cơ bản của chúng? Câu 4. Xác định vị trí (số thứ tự, chu kỳ, nhóm, phân nhóm) các nguyên tố sau đây trong bảng tuần hoàn, cho biết cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố đó như sau:

a. 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 b.. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 Câu 5. Ion M3+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p63d5. Xác định vị trí (số thứ tự, chu kỳ, nhóm) của M trong bảng tuần hoàn. Cho biết M là kim loại gì? Câu 6. Nguyên tử của nguyên tố R có phân mức năng lượng cao nhất là 4s2. a.Viết cấu hình electron của nguyên tử R b.Vị trí trong bảng tuần hoàn. c. Viết các phương trình hóa học xảy ra khi cho:

R + H2O  hiđroxit + H2 Oxit của R + H2O  Muối cacbonat của R + HCl Hiđroxit của R + Na2CO3 Câu 7. Cho nguyên tố A (Z = 16). Xác định vị trí của A trong bảng tuần hoàn, A là kim loại hay phi kim, giải thích Câu8 . Nguyên tử X, anion Y-, cation Z+ đều có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 4s2 4p6

a. Các nguyên tử X, Y, Z là kim loại hay phi kim b. Cho biết vị trí của X, Y, Z (chu kì, nhóm) trong bảng tuần hoàn c. Nêu tính chất hoá học đặc trưng của X, Y, Z Câu 9. Nguyên tử X có Z = 26.

a. Viết cấu hình electron của X b. Cho biết vị trí của X trong bảng tuần hoàn, X là kim loại hay phi kim, giải thích Câu 10. Cho 5 nguyên tố sau: Be (Z = 4) ; N (Z = 7) ; Sc (Z =21) ; Se (Z = 34); Ar (Z = 18).

a .Viết cấu hình electron của chúng? b.Xác định vị trí mỗi nguyên tố trong hệ thống tuần hoàn. c. Nêu tính chất hóa học cơ bản của chúng? Giải thích?. Câu 11. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3d5 4s1. Viết cấu hình lectron của nguyên tử X và từ đó xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn Câu 12. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của ion X2+ là 3s23p63d6. Tìm vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn Câu 13. Nguyên tử của nguyên tố R có 3e ở phân lớp 3d. Tìm vị trí của R trong bảng tuần hoàn, R là kim loại hay phi kim, giải thích Câu 14. Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6

a. Viết cấu hình e nguyên tử của nguyên tố R b. Xác định vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn c. Tính chất hoá học đặc trưng nhất của R là gì ? lấy hai ví dụ minh hoạ Câu 15. Cation M+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p6

a. Viết cấu hình electron của nguyên tử M b. Anion X – có cấu hình electron giống của cation M+. X là nguyên tố nào? Câu 16. Nguyên tử Cr (crom) có 24e, nguyên tử Cu có 29e. Hãy viết cấu hính electron của Cr và Cu. Nêu vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn Câu 17. Viết cấu hình electron của nguyên tử F (Z = 9) và ion F –. Xác định vị trí của các nguyên tố X, Y, biết rằng chúng tạo được anion X2 – và cation Y+ có cấu hình electron giống anion F –

Câu 18. Cho biết tổng số electron trong anion  2 3 AB là 42. Trong các hạt nhân A và B đều có số proton bằng số nơtron.

a. Tìm số khối của A và B b. Cho biết vị trí của A, B trong bảng tuần hoàn. Câu 19. Một hợp chất ion được cấu tạo từ M+ và X2-. Trong phân tử M2X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 140 hạt. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt. Số khối của ion M+ lớn hơn số khối của ion X2- là 23. Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong ion M+ nhiều hơn trong …