Đề thi đề xuất kỳ thi trại hè Hùng Vương lần thứ XV môn Hóa học Lớp 10 năm 2019

1

Câu 1. Cấu tạo nguyên tử, phân tử, HTTH, hạt nhân (2,5 điểm)

1.1. Hãy giải thích vì sao:

a) Trong các hợp chất magie tồn tại ở dạng Mg2+ nhưng không tồn tại ở dạng Mg+, mặc dù đối

với nguyên tử Mg, năng lượng ion hoá thứ hai (15,035 eV) lớn gần gấp đôi năng lượng ion hoá thứ

nhất (7,646 eV)?

b) Ti (z = 22) tạo được các ion có điện tích khác nhau: +2, +3, +4, trong đó ion Ti(II) và Ti(III)

đều có màu, còn Ti(IV) không?

c) CO2 là chất khí ở nhiệt độ phòng, còn SiO2 có nhiệt độ nóng chảy rất cao.

d) N tạo được hợp chất NF3 nhưng không tạo được hợp chất NF5, trong khi đó P tạo được cả

hợp chất PF3 lẫn PF5 và các triflorua đều là tháp tam giác, còn pentaflorua là lưỡng chóp tam giác.

1.2. 134Cs và 137Cs là sản phẩm phân hạch của nhiên liệu urani trong lò phản ứng hạt nhân. Cả hai đồng

vị này đều phân rã β.

a) Viết phương trình phản ứng biểu diễn các phân rã phóng xạ của 134Cs và 137Cs.

b) Tính năng lượng (eV) được giải phóng trong phản ứng phân rã phóng xạ của 134Cs.

Cho: = 133,906700; = 133,904490.

Câu 2. Động hóa học (2,5 điểm)

Nghiên cứu động học của phản ứng : NO(k) + O3(k) NO2(k) + O2(k) (1) ở 250C được một số kết

quả sau đây:

C0, NO (M) C0, O3 (M) v0, (M.s-1)

1 2 2,4.1010

2 4 9,6.1010

2 1 2,4.1010

2.1. Tính các giá trị v0 theo atm.s-1?

2.2. Tính hằng số tốc độ k của phản ứng ở 250C?

2.3. Tính giá trị hằng số Areniuyt của phản ứng? Biết Ea = 11,7 KJ/mol.

2.4. Tính hằng số cân bằng của phản ứng (1) ở 750C ?

TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG

LẦN THỨ XV

MÔN HÓA HỌC KHỐI 10

NĂM 2019

Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian giao đề)

(Đề thi gồm 4 trang)

134

55Cs 134

56Ba

€

ĐỀ THI ĐỀ XUẤT

DeThi.edu.vn

2

Câu 3. Nhiệt hóa học, cân bằng hóa học (2,5 điểm)

Trong công nghiệp người ta thường điều chế Zr bằng phương pháp Kroll theo phản ứng sau:

ZrCl4 (k) + 2Mg (l) ⇌ 2MgCl2 (l) + Zr (r)

Phản ứng được thực hiện ở 800oC trong môi trường khí agon (Ar) ở áp suất 1,0 atm. Các pha trong

phản ứng không hòa lẫn vào nhau:

3.1. Thiết lập phương trình ∆Go = f(T) cho phản ứng

3.2. Chứng minh rằng phản ứng là tự phát trong điều kiện công nghiệp ở 800oC và áp suất của ZrCl4 là

0,10 atm.

Cho biết các số liệu entanpi tạo thành ∆Hos, entanpi thăng hoa ∆Hoth, entanpi nóng chảy ∆Honc

(tính bằng kJ.mol-1) và entropy So (đơn vị là J.K-1.mol-1) ở bảng sau

Chất ∆Hos ∆Hoth Tnc (K) Tth (K) So ∆Honc

Zr (r) 0 39,0

ZnCl4 (r) -980 106 604 181

Mg (r) 0 923 32,68 9

MgCl2 (r) -641 981 89,59 43

Coi ∆Ho và ∆So của phản ứng là hằng số trong khoảng nhiệt độ khảo sát

Câu 4. Liên kết, cấu tạo phân tử, tinh thể (2,5 điểm)

4.1. Trong số các phân tử và ion: CH2Br2, F-, CH2O, Ca2+, H3As, (C2H5)2O, phân tử và ion nào có thể

tạo liên kết hiđro với phân tử nước. Hãy giải thích và viết sơ đồ mô tả sự hình thành liên kết đó.

4.2. Thực nghiệm cho biết ở pha rắn, vàng (Au) có khối lượng riêng là 19,4g/cm3 và có mạng lưới lập

phương tâm diện. Độ dài cạnh của ô mạng đơn vị là 4,070.10-10m. Khối lượng mol nguyên tử của Au

là 196,97g/mol.

a) Tính phần trăm thể tích không gian trống trong mạng lưới tinh thể của Au.

b) Xác định trị số của số Avogadro.

Câu 5. Dung dịch điện li (cân bằng axit bazơ, cân bằng tạo chất ít tan) (2,5 điểm)

5.1. Người ta cho 1 milimol bạc clorua (Ks = 10-10) vào 1 lít nước (dung dịch A).

Tính lượng NH3 cần phải cho vào A để dung dịch trở thành trong suốt, biết rằng phức chất

[Ag(NH3)2]+ có Kb = 107.

5.2. Cho một lượng AgCl (dư) vào 100 ml nước (dung dịch B). Thêm 1 milimol S2O32- vào B, tính độ

tan của AgCl biết hằng số bền của phức chất [Ag(S2O3)2]3- bằng 1012,8.

Câu 6. Phản ứng oxi hóa khử, điện hóa, điện phân (2,5 điểm)

6.1. Cho giản đồ Latimer của crom trong môi trường axit (pH = 0) sau:

DeThi.edu.vn