Đề thi đề xuất môn Hóa học Lớp 10 - Trường THPT chuyên Hà Giang

1

TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG LẦN THỨ XV - 2019

TRƯỜNG THPT CHUYÊN HÀ GIANG

ĐỀ THI ĐỀ XUẤT

ĐỀ THI MÔN HÓA HỌC LỚP 10

Thời gian làm bài 180 phút

(Đề thi gồm có 05 trang, gồm 08 câu)

Câu 1 (2,5 điểm): Cấu tạo nguyên tử, HTTH, hạt nhân

1.a. Viết cấu hình electron của nguyên tử O (Z= 8), xác định bộ 4 số lượng tử cho electron có năng lượng cao nhất trong nguyên tử oxi ở trạng thái cơ bản. b. Áp dụng biểu thức gần đúng Slater, hãy tính năng lượng của các electron trên mỗi lớp và toàn nguyên tử Oxi theo đơn vị eV. c. Ở nhiệt độ rất cao, nguyên tử oxy có thể bị ion hóa và tồn tại dưới dạng ion O7+. Hãy tính bước sóng của bức xạ phát ra khi electron trong ion O7+ dịch chuyển từ mức năng lượng có n = 3 xuống mức có n=1. Cho biết vận tốc ánh sáng C = 3,000.108 m.s-1; Hằng số Planck: h = 6.62×10–34 J.s 2. Để xác định lượng máu trong bệnh nhân người ta tiêm vào máu một người một lượng

nhỏ dung dịch chứa đồng vị phóng xạ 24Na (chu kỳ bán rã 15 giờ) có độ phóng xạ 2Ci.

Sau 7,5 giờ người ta lấy ra 1cm3 máu người đó thì thấy nó có độ phóng xạ 502 phân

rã/phút. Thể tích máu của người đó bằng bao nhiêu?

Câu 2 (2,5 điểm) Động hóa học (không có cơ chế)

1. Phản ứng chuyển hóa của một loại kháng sinh trong cơ thể người ở nhiệt độ 37oC có

hằng số tốc độ bằng 4,2.10-5 (s-1). Việc điều trị bằng loại kháng sinh trên chỉ có kết quả

nếu hàm lượng kháng sinh luôn luôn lớn hơn 2,00mg trên 1,00 kg trọng lượng cơ thể.

Một bệnh nhân nặng 58 kg uống mỗi lần một viên thuốc chứa 300 mg kháng sinh đó.

a. Hỏi bậc của phản ứng chuyển hóa?

b. Khoảng thời gian giữa hai lần uống thuốc kế tiếp là bao lâu?

c. Khi bệnh nhân sốt đến 38,5oC thì khoảng cách giữa hai lần uống thuốc thay đổi

như thế nào? Biết năng lượng hoạt hóa của phản ứng bằng -93,322 kJ.mol-1.

2.a. Phản ứng trong pha khí giữa NH3 và NO2 ở giai đoạn đầu là phản ứng bậc 2. Tính

năng lượng hoạt hóa và trị số A của phương trình Areniut, biết rằng ở hai nhiệt độ 600K

và 716K hằng số tốc độ có giá trị tương ứng bằng 0,385 và 16 (mol-1.l.s-1)

2.b. Nitơmonoxit NO và nitơđioxit NO2 là những chất gây ô nhiễm trong không khí

thường gặp. Nitơmonoxit có trong khí quyển thường được tạo thành khi có sấm chớp và

DeThi.edu.vn

2

trong các động cơ đốt trong. Ở nhiệt độ cao, NO phản ứng với H2 tạo thành

đinitơmonoxit N2O là một khí nhà kính

2NO(k) + H2(k) → N2O(k) + H2O(k)

Để nghiên cứu động học của phản ứng trên ở 820oC, người ta đo tốc độ ban đầu của

phản ứng ở những áp suất ban đầu khác nhau của NO và H2.

Áp suất đầu, torr Thí

nghiệm

Tốc độ đầu của sự tạo thành

N2O, torr.s-1

1 120.0 60.0 8,66.10-2

2 60.0 60.0 2,17.10-2

3 60.0 180.0 6,62.10-2

Hãy xác định biểu thức tốc độ phản ứng bằng thực nghiệm và xác định hằng số tốc độ

phản ứng ?

Câu 3 (2,5 điểm) Nhiệt hóa học.

Cho các số liệu nhiệt động học sau:

Chất CO2(k) H2O(k) CH4(k) N2(k) H2O(l)

∆H0f (kJ.mol-1) -393,5 -241,8 -74,9 0 -285,9

Cp (J.K-1. mol-1) 37 33 35 29 75

1. Tính hiệu ứng nhiệt (∆H1) cho quá trình sau trong điều kiện đẳng nhiệt ở 298K và 1

bar: CH4(k, 298K) + 2 O2(k, 298K) → CO2(k, 298K) + 2H2O(k, 298K)

2. Tính hiệu ứng nhiệt (∆H2), cho quá trình sau trong điều kiện không đẳng nhiệt ở 1 bar

(coi nhiệt dung của các chất không phụ thuộc vào nhiệt độ).

CH4(k, 298K) + 2 O2(k, 298K) → CO2(k, 498K) + 2H2O(k, 498K)

3. Trong một máy hơi nước, ngọn lửa của metan sẽ đốt nóng hơi nước trong bình chứa.

Trong bình phản ứng chứa 1 mol metan và 10 mol không khí (2 mol oxi và 8 mol nitơ).

Giả sử tất cả các khí đưa vào (metan và không khí) đều có nhiệt độ 298K, các sản phảm

đều có nhiệt dộ 498K và phản ứng là hoàn toàn. Toàn bộ lượng nhiệt này được truyền

cho một lượng nước lỏng là 200 gam. Hãy tính nhiệt độ cuối cùng của lượng nước này

(biết nước ban đầu ở thể lỏng, nhiệt độ 250C).

NO P

2 H P

DeThi.edu.vn