Đề thi đề xuất trại hè Hùng Vương môn Hóa học Lớp 10 năm 2019 - Trường THPT chuyên Cao Bằng (Có đáp án)

1

TRƯỜNG THPT CHUYÊN CAO BẰNG ĐỀ THI ĐỀ XUẤT TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG

NĂM 2019 MÔN: HÓA HỌC – LỚP: 10 Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề)

(Đề gồm 03 trang)

Câu 1: (2,5 điểm): Cấu tạo nguyên tử, phân tử, HTTH, hạt nhân

1. Cho biết X, Y, R, A, B theo thứ tự là 5 nguyên tố liên tiếp trong bản tuần hoàn các nguyên tố hóa học, có tổng số điện tích hạt nhân là 90 (X có số đơn vị điện tích hạt nhân nhỏ nhất).

a) Xác định điện tích hạt nhân của X, Y, R, A, B. Gọi tên các nguyên tố đó. b) Viết cấu hình electron của X2−, Y−, R, A+, B2+. So sánh bán kính của chúng và giải thích?

c) Trong phản ứng oxi hoá - khử, ion X2− và ion Y− thể hiện tính chất cơ bản gì? Vì sao ?

2. Tỉ lệ triti so với tổng số nguyên tử hiđro trong một mẫu nước sông là 8.10-18. Triti phân hủy phóng xạ với chu kỳ bán hủy 12,3 năm. Có bao nhiêu nguyên tử triti trong 10 gam mẫu nước sông trên sau 40 năm. Câu 2: (2,5 điểm): Động hóa học

Trong dung dịch nước, chất T bị phân hủy phương trình:

T + 2H2O → 2X+ + Y2- (1) Trong dung dịch loãng, hằng số tốc độ của phản ứng tại 350 K là k1 = 4,00.10-5 s-1.

a) Cho biết bậc của phản ứng (1). b) Tính thời gian cần thiết t1 để 80% lượng chất T bị phân hủy ở 350K. c) Tính hằng số tốc độ của phản ứng k2 tại 300K và thời gian cần thiết t2 để 80% lượng T bị phân hủy ở nhiệt độ này. Biết năng lượng hoạt hóa Ea của phản ứng là 166,00 kJ.mol-1 và Ea không phụ thuộc vào nhiệt độ.

d) Khi có mặt chất xúc tác hằng số tốc độ của phản ứng phân hủy tại 300 K là k2’ = 3,00.104 s-1. Giả sử thừa số tần số phản ứng không thay đổi, tính năng lượng hoạt hóa Ea’ của phản ứng khi có mặt xúc tác. Câu 3: (2,5 điểm): Nhiệt hóa học, cân bằng hóa học

Nung 5,32 gam FeSO4 trong bình chân không kín, dung tích 1,0 lít ở 650oC. Khi đó xảy ra phản ứng hóa học sau

2FeSO4(r) Fe2O3(r) + SO3(k) + SO2(k) (1) SO3(k) SO2(k) + ½O2(k) (2) Sau khi các phản ứng đạt trạng thái cân bằng thì tổng áp suất của hệ là 634,6 mmHg và áp suất riêng phần của oxi là 20,9 mmHg.

a) Tính hằng số cân bằng Kp ở 650oC của các phản ứng (1) và (2). b) Tính phần trăm khối lượng FeSO4 đã bị phân hủy. Câu 4: (2,5 điểm): Liên kết, cấu tạo phân tử, tinh thể

1. Thực nghiệm cho biết, NH3 phản ứng với BF3 tạo ra một chất rắn X duy nhất, có màu trắng.

ƒ ƒ

DeThi.edu.vn

2

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng. Cho biết phản ứng đó thuộc loại nào. Tại sao?

b) Viết công thức Lewis của mỗi phân tử trong phản ứng trên. Cho biết dạng hình học của mỗi phân tử đó theo thuyết VSEPR (thuyết về sự đẩy giữa các cặp electron ở lớp vỏ hóa trị).

c) Dự đoán giá trị của góc liên kết trong phân tử chất X. 2. Từ nhiệt độ phòng đến 1185K sắt tồn tại ở dạng Fe với cấu trúc lập phương tâm khối; từ 1185K đến 1667K sắt tồn tại ở dạng Fe với cấu trúc lập phương tâm diện. Ở 293K sắt có khối lượng riêng d = 7,874 g/cm3.

a) Tính bán kính nguyên tử của sắt (cho khối lượng mol nguyên tử Fe = 55,847 g/mol).

b) Tính khối lượng riêng của sắt ở 1250K (bỏ qua ảnh hưởng không đáng kể do sự dãn nở nhiệt) Câu 5 (2,5 điểm): Dung dịch điện li (cân bằng axit bazơ, cân bằng tạo chất ít tan)

Trộn 10,00 mL dung dịch CH3COOH 0,20 M với 10,00 mL dung dịch H3PO4, thu được dung dịch A có pH = 1,50.

a) Tính trong dung dịch H3PO4 trước khi trộn.

b) Tính độ điện li của CH3COOH trong dung dịch A. c) Thêm từ từ Na2CO3 rắn vào dung dịch A cho đến pH = 4.0, thu được dung dịch B. Tính số gam Na2CO3 đã dùng. Cho biết: H3PO4: pKa1 = 2.15; pKa2 = 7.21; pKa3 = 12.32; CH3COOH: pKa = 4.76; CO2 + H2O có pKa1 = 6.35; pKa2 = 10.33; Câu 6 (2,5 điểm): Phản ứng oxi hóa khử, điện hóa, điện phân

1. Cho giản đồ thế khử chuẩn Mn trong môi trường axit

+ 1,7 V

a) Tính thế khử chuẩn của các cặp MnO42-/MnO2 b) Hãy cho biết phản ứng sau có thể xảy ra được không ? Tại sao ?

3MnO42- + 4H + 2MnO4- + MnO2 + 2H2O Tính hằng số cân bằng của phản ứng trên. 2. Ở 250C có 1 pin điện hóa gồm 2 điện cực : Điện cực catot kim loại Ag nhúng vào dung dịch AgNO3 0,02M ; điện cực anot là kim loại Cu nhúng vào dung dịch Cu(NO3)2 0,02M. Biết các điện cực nối …