Đề kiểm tra học kỳ I môn Hóa học Lớp 10 - Đề số 1 - Trường THPT Bình Hưng Hòa - Năm học 2017-2018

Trang 1

ĐỀ SỐ 1: TRƯỜNG THPT BÌNH HƯNG HÒA, QUẬN BÌNH TÂN, TPHCM, NĂM 2017-2018 Câu 1: (2 điểm) Hãy viết cấu hình electron, suy ra vị trí nguyên tố (ô, chu kì, nhóm), cho biết chúng là kim loại, phi kim, hay khí hiếm của nguyên tố sau:

a) A có số hiệu nguyên tử là 19. b) Fe (Z = 26). Câu 2: (1 điểm)

a) Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tính kim loại giảm dần: Na, K, Al, Mg. b) Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tính phi kim tăng dần: F, S, P, Cl. Câu 3: (1,5 điểm)

a) Biểu diễn sự tạo thành liên kết ion trong phân tử BaCl2. b) Viết công thức electron và công thức cấu tạo của C2H2. Câu 4: (2 điểm) Cân bằng các phương trình phản ứng hóa học sau theo phương pháp cân bằng electron:

a) H2S + HNO3 H2SO4 + NO + H2O b) Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + N2 + H2O Câu 5: (1 điểm) Hợp chất khí với hidro của 1 nguyên tố ứng với công thức RH4. Oxit cao nhất của nó chứa 72,73% oxi theo khối lượng. Xác định R. Câu 6: (1,5 điểm) Khi cho 5,98 gam một kim loại kiềm tác dụng vừa đủ với nước thì có 2,912 lít khí H2 thoát ra (đktc):

a) Hãy cho biết tên kim loại kiềm đó? b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 0,4M cần để trung hòa hết dung dịch sau phản ứng. Câu 7: (1 điểm) Ion X2- có cấu hình e lớp ngoài cùng là: 3s23p6. Hãy xác định công thức oxit cao nhất và hidroxit tương ứng của X.

ĐỀ SỐ 2: TRƯỜNG THPT BÙI THỊ XUÂN, QUẬN 1, TPHCM, NĂM 2017-2018 Câu 1: (4 điểm)

a) Viết cấu hình electron và xác định vị trí của Cl (Z = 17) trong bảng tuần hoàn. b) Viết phương trình hóa học xảy ra khi cho khí clo lần lượt tác dụng với H2O, Na. Trong các sản phẩm tạo thành, viết công thức cấu tạo chất có chứa liên kết cộng hóa trị và giải thích sự tạo thành hợp chất có liên kết ion. c) Cho sơ đồ điều chế clo trong phòng thí nghiệm. Hãy cho biết chất A, B và viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra trong quá trình đều chế trên. Câu 2: (2 điểm)

a) Hòa tan hoàn toàn 4,6 gam kim loại kiềm R vào nước, sau phản ứng thu được 2,24 lít khí (đktc). Xác định khối lượng mol nguyên tử R. b) Cho m gam nhôm tác dụng vừa đủ với 6,72 lít khí clo (đktc), sau phản ứng thu được muối X. Tính m và nồng độ % của dung dịch thu được khi hòa tan toàn bộ muối X trên vào 100 gam H2O. Câu 3: (2 điểm) Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron:

a) Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O b) Fe3O4 + H2SO4(đặc) Fe2(SO4)2 + SO2 + H2O Câu 4: (2 điểm)

a) Một ion M2+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 58, trog đó số hạt mang điện tích âm bằng 45% số khối. Tìm số hiệu nguyên tử của M. b) Hòa tan hoàn toàn 12,6 gam hỗn hợp Y gồm Mg và kim loại X (tỉ lệ mol tương ứng là 3:2) bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được 1,344 lít H2S (đktc); 3,84 gam S (không có sản phẩm khử nào khác). Xác định khối lượng mol nguyên tử của X.

ĐỀ SỐ 3: TRƯỜNG THPT DIÊN HỒNG, QUẬN 10, TPHCM, NĂM 2017-2018 Câu 1: (1 điểm) Viết đầy đủ cấu hình electron của các nguyên tử có phân lớp ngoài cùng như sau:

a) 2p6 b) 3p5 Câu 2: (1 điểm) Cho S (Z = 16); N (Z = 1), tính số electron của các ion sau:

a) S2- b) Câu 3: (1 điểm) Cho các nguyên tố sau: Ca; K; Mg; Si. Hãy sắp xếp các nguyên tố theo chiều tính kim loại tăng dần. Câu 4: (1 điểm) Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các chất sau: Cl, HNO3.

 

 

4 NH 

DeThi.edu.vn