2 Đề kiểm tra 1 tiết Chương 2+3 môn Hóa học Lớp 10 - Năm học 2015-2016 - Trịnh Biết

GIÁO VIÊN: Th.S TRỊNH BIẾT-ĐỊA CHỈ 7-ĐÔNG LỢI 4-095404669 1

KIỂM TRA 1 TIẾT CHƯƠNG 2,3 LỚP 10 NĂM HỌC 2015-2016

ĐỀ SỐ 01 I. PHẦN TỰ LUẬN (7đ): Câu 1: Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các chất sau: CO2, N2, HClO3. Câu 2: Cho ion N3−, Fe2+ (biết Fe có Z = 26).

 Viết phương trình biểu diễn sự hình thành các ion trên từ đơn chất.  Viết cấu hình electron của các ion trên. Câu 3: Viết phương trình phản ứng biểu diễn sự di chuyển electron khi tạo thành hợp chất sau từ các đơn chất: CaO, K2S. Câu 4: Cation X3+ và anion Y− có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là 2p6.

 Viết cấu hình electron của nguyên tử X, Y. Xác định tên nguyên tố X, Y.  Xác định vị trí (số thứ tự, chu kỳ, nhóm) của Y trong bảng tuần hoàn (không giải thích). Viết công thức oxit cao nhất, công thức hợp chất khí với hiđro (nếu có) của nguyên tố X.  Hãy sắp xếp các nguyên tố X, Y, 19K, 12Mg theo chiều tính kim loại giảm dần. Câu 5: Cho các phân tử NH3, K3N, P2O3.

 Dự đoán kiểu liên kết của các phân tử trên.  Viết sơ đồ hình thành liên kết các phân tử trên. Câu 6: Nguyên tố B thuộc nhóm IIA. Trong công thức oxit cao nhất của B, có chứa 40% khối lượng oxi.

 Định tên nguyên tố B.  Tính thành phần % theo khối lượng của B trong công thức hiđroxit của B. Câu 7: Xác định vị trí (ô, chu kỳ, nhóm) và tính chất (kim loại, phi kim hay khí hiếm) không cần giải thích trong các trường hợp sau:  X có cấu hình electron phân mức năng lượng cao nhất là 3d7.  Ion Mn2+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d5. Câu 8: So sánh tính chất:

 Cho Mg, Al, Ca, K. Hãy sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều tăng dần tính kim loại.  Cho A (Z = 7), X (Z = 15), Y (Z = 14), D (Z = 8). Hãy sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều giảm dần tính phi kim. Câu 9: Viết sơ đồ hình thành liên kết trong phân tử Mg3N2. Câu 10: Viết công thức electron, công thức cấu tạo của các chất sau:

 N2O3. b) CCl4. II. PHẦN TRẮC NGHIỆM (3đ): Câu 1: Sắp xếp các bazơ: Al(OH)3, Mg(OH)2, Ba(OH)2 theo độ mạnh tăng dần A. Ba(OH)2 < Mg(OH)2 < Al(OH)3 B. Mg(OH)2 < Ba(OH)2 < Al(OH)3 C. Al(OH)3 < Mg(OH)2 < Ba(OH)2 D. Al(OH)3 < Ba(OH)2 < Mg(OH)2 Câu 2: Trong trường hợp chất AB2 các nguyên tử A và B đều có số hạt mang điện gấp 2 lần số hạt không mang điện. Tổng số hạt proton, notron và electron trong AB2 là 96. Cấu hình electron của nguyên tử B có phân mức năng lượng cao nhất là 2p4. AB2 là A. CaC2. B. SO2. C. NO2. D. CO2. Câu 3: Nguyên tố M thuộc nhóm VIA. Trong oxit cao nhất O chiếm 60% khối lượng. Công thức oxit đó là: A. CO2 B. SO3 C. SO2 D. CO Câu 4: Tính axit của các hiđroxyt tương ứng của 17Cl, 15P, 16S, 14Si tăng dần theo thứ tự:

A. HClO4, H2SO4, H3PO4, H2SiO3 B. H2SO4, HClO4, H2SiO3, H3PO4 C. H2SO4, H3PO4, HClO4, H2SiO3 D. H2SiO3, H3PO4, H2SO4, HClO4 Câu 5: Z là một nguyên tố mà nguyên tử có chứa 20 proton, còn Y là một nguyên tố mà nguyên tử có chứa 9 proton. Công thức của hợp chất hình thành giữa các nguyên tố này là: A. Z2Y với liên kết cộng hóa trị B. ZY2 với liên kết Ion. C. ZY với liên kết ion D. Z2Y3 với liên kết CHT.

DeThi.edu.vn