Tuyển tập 24 Đề thi HSG cấp Trường môn Hóa học 11 (Kèm đáp án)

ĐỀ SỐ 1

SỞ GD&ĐT THÁI NGUYÊN TRƯỜNG THPT TRẠI CAU

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2024 – 2025 MÔN HÓA HỌC - KHỐI 11 Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề)

Câu 1: (2 điểm) Nguyên tố M có trong máu người nồng độ bình thường là 3,5 – 5,0 mmol/l. Trong cơ thể, nguyên tố M giúp điều hòa cân bằng nước và điện giải, giúp duy trì hoạt động bình thường, đặc biệt là của hệ tim mạch, cơ bắp, tiêu hóa, tiết niệu. Trên cơ tim ion M+ làm giảm lực co bóp, giảm tính chịu kích thích và giảm dẫn truyền. Tổng số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử nguyên tố M là 58, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18. Nguyên tố X có trong thành phần của các chất có tác dụng oxi hoá và sát khuẩn cực mạnh, thường được sử dụng với mục đích khử trùng và tẩy trắng trong lĩnh vực thuỷ sản, dệt nhuộm, xử lí nước thải, nước bể bơi. Oxide cao nhất của X có công thức là X2O7. Trong hợp chất hydride (hợp chất của X với H) nguyên tố X chiếm 97,26% về khối lượng. 1. Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố M và X. Xác định vị trí của M và X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. 2. Biểu diễn electron hóa trị của M và X vào ô orbital. 3. Viết công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất và hydroxide tương ứng của M và X, nêu tính acid - base của chúng. 4. Mô tả sự hình thành liên kết trong phân tử MX. Câu 2: (2 điểm) 1. Copper (II) sulfate được dùng để diệt tảo, rong rêu trong nước bể bơi, dùng để pha chế thuốc Bordaux (trừ bệnh mốc sương trên cây cà chua, khoai tây, bệnh thối thân trên cây ăn quả, cây công nghiệp),… Trong công nghiệp copper (II) sulfate thường được sản xuất bằng cách ngâm đồng (Copper) phế liệu trong dung dịch sulfuric acid loãng và sục không khí: Cu + H2SO4 + O2 → CuSO4 + H2O (1) Copper (II) sulfate còn được điều chế bằng cách cho đồng (Copper) phế liệu tác dụng với sulfuric acid đặc nóng: Cu + H2SO4 đặc, nóng → CuSO4 + SO2 + H2O (2) a) Xác định vai trò của các chất trong hai phản ứng trên. b) Cân bằng hai phản ứng trên bằng phương pháp thăng bằng electron. c) Trong hai cách trên cách nào sử dụng ít sulfuric acid hơn, cách nào ít gây ô nhiễm môi trường hơn? 2. Các quá trình sau thuộc phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt? Giải thích. a. Hòa tan ít bột giặt trong tay với một ít nước, thấy tay ấm. b. Muối kết tinh từ nước biển ở các ruộng muối. c. Giọt nước đọng lại trên lá cây vào ban đêm. d. Đổ mồ hôi sau khi chạy bộ. Câu 3: (2 điểm)

Tuyển tập 24 Đề thi HSG cấp Trường môn Hóa học 11 (Kèm đáp án) - DeThi.edu.vn

DeThi.edu.vn DeThi.edu.vn

Bình gas sử dụng trong hộ gia đình M có chứa 12,00kg khí gas hoá lỏng (LPG) chứa 40,00% propane (C3H8); 60,00% butane (C4H10) theo số mol. Trung bình lượng nhiệt cần tiêu thụ từ đốt khí gas của hộ gia đình M là 104 kJ/ngày. Nếu nhiệt toả ra khi sử dụng bị hao hụt 20%. Cho biết sản phẩm của phản ứng đốt khí gas là CO2; H2O và năng lượng liên kết của các liên kết cộng hoá trị theo bảng sau:

Liên kết C – H C – C O = O C = O O – H Eb (kJ.mol-1) 413 347 498 745 467 a) Hỏi sau bao nhiêu ngày hộ gia đình M sử dụng hết bình gas trên? b) Biết giá bình gas trên là 450.000 đồng. Hãy tính số tiền gas hộ gia đình trên sử dụng trong 1 tháng (giả sử 1 tháng có 30 ngày). Câu 4: (2 điểm) 1) Cân bằng các phản ứng hóa học sau bằng phương pháp thăng bằng electron: a) SO2 + H2O + KMnO4 → H2SO4 + MnSO4 + K2SO4 b) KClO3 + NH3 → KCl + KNO2+ Cl2 + H2O 2) Cho các quá trình dưới đây, quá trình nào là thu nhiệt, quá trình nào là tỏa nhiệt? Giải thích? a. Quang hợp của cây xanh b. Sự hô hấp cung cấp oxygen cho các phản ứng oxi hóa chất béo, chất đường, tinh bột,… trong cơ thể con người. Câu 5: (2 điểm) 1. Một loại phân đạm urea có độ dinh dưỡng là 46%. Giả sử tạp chất trong phân chỉ có (NH4)2CO3. Tính phần trăm về khối lượng của urea trong phân đạm này. 2. Lần lượt cho Na2S vào các dung dịch sau: NH4Cl; Cu(NO3)2 ; AlCl3; FeCl3; FeCl2; NaHSO4. Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra. Câu 6: (2 điểm) 1) Viết phương trình điện li của các chất sau: HF, HI, Ba(OH)2, Na2SO4 …