Đề thi chọn học sinh giỏi môn Hóa học Lớp 11 lần 5 - Năm học 2016-2017 - Trường THPT Nghi Lộc 5 (Có đáp án)

SỞ GD&ĐT NGHỆ AN TRƯỜNG THPT NGHI LỘC 5

KỲ THI CHỌN HSG 11 THPT NĂM HỌC 2016 -2017

MÔN: HÓA HỌC 11 Thời gian: 150 phút.

Câu 1. ( 2 điểm) Tính pH của dung dịch thu được khi thổi hết 224 ml khí CO2 vào 200 ml dung dịch NaOH 0,05M, biết axit cacbonic có , . Câu 2. (2,5 điểm) 1.Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho NH4Cl tác dụng với CuO và với ZnO. Cho biết ứng dụng thực tế của NH4Cl tương ứng với các phản ứng này. 2.Hòa tan 10,00 g hỗn hợp gồm Cu2S và CuS bằng 200,0 mL dung dịch MnO4- 0,7500 M trong môi trường axit. Sau khi đun sôi để đuổi hết khí SO2 sinh ra, lượng MnO4- còn dư trong dung dịch phản ứng vừa hết với 175,0 mL dung dịch Fe2+ 1,000 M.

(a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra (dạng phương trình ion thu gọn). (b) Tính phần trăm khối lượng CuS trong hỗn hợp ban đầu. Câu 3(5,0 điểm): 1. Khí A không màu có mùi đặc trưng, khi cháy trong khí oxi tạo nên khí B không màu, không mùi. Khí B có thể tác dụng với liti kim loại ở nhiệt độ thường tạo ra chất rắn C. Hoà tan chất rắn C vào nước được khí A. Khí A tác dụng axit mạnh D tạo ra muối E. Dung dịch muối E không tạo kết tủa với bari clorua và bạc nitrat. Nung muối E trong bình kín sau đó làm lạnh bình thu được khí F và chất lỏng G. Xác định các chất A, B, C, D, E, F, G và viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra. 2. a) Cho dung dịch H2O2 tác dụng với dung dịch KNO2, Ag2O, dung dịch KMnO4 /H2SO4 loãng, PbS. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra. b) Nêu phương pháp điều chế Si trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra. 3., Viết cấu hình electron của các hạt sau. a) Nguyên tử có electron lớp ngoài cùng là 4s1 b) Ion X2+ và X3+ biết ZX = 26. Cho biết X2+ và X3+ ion nào bền hơn vì sao.

c) Nguyên tử có tổng số electron độc thân là 2 và có 4 lớp electron. 4. Cho phản ứng N2 (khí) + 3H2 (khí)  2NH3 (khí). Khi tăng nhiệt độ từ 4500C lên 6000C thì thấy

tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 là giảm. Hãy cho biết cân bằng phản ứng trên sẽ dịch chuyển như thế nào (có giải thích) khi:

a) Tăng nhiệt độ. b) Tăng áp suất. c) Tăng chất xúc tác. Câu 4: (4,0 điểm):1.Một hỗn hợp X gồm CxHy và O2 dư đem đốt cháy hoàn toàn, cho sản phẩm cháy đi qua hệ thống làm lạnh, đo thể tích giảm α %. Sau đó cho sản phẩm khí đi qua dung dịch KOH dư thì thể tích khí giảm β % số còn lại

a. Chứng minh hệ thức: (0 < α, β< 1)

b. Xác định CTPT của CxHy khi α = 0,25 và β = 0,4 c. Tính thành phần % thể tích hỗn hợp X 2. Oxi hóa m gam hợp chất hữu cơ A bằng CuO rồi cho sản phẩm sinh ra gồm CO2 và hơi H2O lần lượt đi qua bình 1 đựng CaCl2 khan và bình 2 đựng 2 lít Ca(OH)2 0,0 225 M thì thu được 2 gam kết tủa. Khối lượng bình 1 tăng 1,08 gam và khối lượng CuO giảm 3,2 gam, MA < 100. Oxi hóa mãnh liệt A, thu được hai hợp chất hữu cơ là CH3COOH và CH3COCOOH. a. Xác định công thức cấu tạo và gọi tên A. b. Viết các dạng đồng phân hình học tương ứng của A. c. Khi cho A tác dụng với Br2 theo tỉ lệ mol 1:1, thì tạo được những sản phẩm nào ? Giải thích. Câu 5. (2,0 điểm) Một hỗn hợp khí gồm nitơ và hiđro, có tỉ khối so với He là 0,95. Cho hỗn hợp trên đi qua xúc tác, đun nóng để tạo ra amoniac, hỗn hợp khí thu được nặng hơn He. Các thể tích khí đo cùng điều kiện. Hỏi hiệu suất của phản ứng trên có giá trị trong khoảng nào? Câu 6 (3,5 điểm): 1.Cho hỗn hợp X gồm CH4, C2H4 và C2H2. Lấy 8,6 gam X tác dụng hết với dung dịch brom (dư) thì khối lượng brom phản ứng là 48 gam. Mặt khác, nếu cho 13,44 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 36 gam kết tủa. Phần trăm thể tích của CH4 có trong X 2.Một Hiđrocacbon có CTPT C6H12 tác dụng với HBr thì chi thu được một sản phẩm hữu cơ duy nhất.Xác định CTPT, gọi tên Hiđrocacbon trên và viết cơ chế phản ứng. 3.Hiđro hóa hoàn toàn hiđrocacbon mạch hở X thu được isopentan. Xác định công thức cấu tạo có thể có của X.Gọi tên.

35 ,6 pK 1 a  33 , 10 pK 2 a 

1 0,25y x 0,25y        

DeThi.edu.vn