Bài tập Hóa học Lớp 11 - Chương I Dung dịch - Sự điện li - V.T.N.Thư

HÓA HỌC 11 GV: V.T.N.THƯ

Học tập là vấn đề thái độ chứ không phải là năng khiếu! (Georgi Lozanov) Trang 1

CHƯƠNG I: DUNG DỊCH – SỰ ĐIỆN LI A- BÀI TẬP TỰ LUẬN

Dạng 1: Chất điện li – Phương trình điện li.

Bài 1: a. Chất điện li là gì? Chất điện li gồm những chất nào ? b. Thế nào là chất điện li mạnh? Thế nào là chất điện li yếu ? c. Cho các chất sau : HNO3, NaOH, H3PO4, K2CO3, H2S, Ba(OH)2, HClO, HNO2, CH4, C2H5OH, NaCl, Cu(OH)2, Al(OH)3, đường saccarozơ ( C12H22O11), Cl2, HCl, H2SO4, SO2. Hãy cho biết chất nào là chất điện li mạnh ? chất nào là chất điện li yếu ? chất nào không điện li ? Viết PTĐL của các chất điện li. Bài 2 : Viết công thức của các chất mà khi điện li tạo ra các ion. a. K+ và CO32- b. NH4+ và PO43- c. Al3+ và SO42-. d. Fe3+ và Cl- e. Cu2+ và NO3- f. Ba2+ và OH- g. H+ và SO42- h. Na+ và OH- k. H+ và Br-. Bài 3: Viết PTĐL của các chất sau:

a. Axit mạnh: HNO3, HCl, H2SO4 . b. Bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH)2. c. Muối tan: CuSO4, BaCl2, Na2CO3, (NH4)2SO4, Al(NO3)3, KMnO4, AgNO3, Fe2(SO4)3, K3PO4, Na2SO3. d. Axit yếu: H3PO4, HClO, HNO2, H2S, CH3COOH.

Dạng 2: Tính nồng độ ion có trong dung dịch.

 Tính nồng độ ion của các chất điện li mạnh. Bài 4: Tính [ion] các chất co trong dung dịch sau đây:

a. dd Ba(OH)2 0,01M. b. Hòa tan 4,9g H2SO4 vào nước thu được 200 ml dung dịch. c. Hòa tan 8,96 lit khí hidro clorua (đkc) vào nước được 250ml. d. Dung dịch HCl 7,3% ( d = 1,25 g/ml). e. Dd Cu(NO3)2 0,3 M. f. Hòa tan 12,5g CuSO4.5H2O vào nước thu được 500 ml dd. Bài 5: Tính thể tích dung dịch HCl 0,5 M chứa số mol H+ bằng số mol H+ có trong 0,3 lit dd HNO3 0,2M. Bài 6: Tính thể tích dung dịch HCl 0,5 M chứa số mol H+ bằng số mol H+ có trong 300g dd H2SO4 1M ( d = 1,2g/ml). Bài 7: Tính thể tích dung dịch KOH 1M chứa số mol OH- bằng số mol OH- có trong 0,2 lit dd NaOH 0,5M. Bài 8: Trộn 458,3 ml dung dịch HNO3 32% ( d= 1,2 g/ml) với 324,1 ml dung dịch HNO3 14% ( d = 1,08 g/ml). Tính nồng độ mol của các ion có trong dung dịch thu được ( giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi). Bài 9: Trộn lẫn 500ml dd NaOH 5M với 200 ml dd NaOH 30% ( d = 1,33 g/ml). Tính [OH-] có trong dung dịch thu được? Bài 10: Trộn 200ml dd Ca(NO3)2 0,5M với 300ml dd KNO3 2M. Tính nồng độ mol/lit của các ion có trong dung dịch sau khi trộn.  Tính nồng độ ion của các chất điện li yếu. Bài 11: Tính [ion] có trong dung dịch. a. dd CH3COOH 1,2M, biết = 1,4%. b. dd Ca(OH)2 0,0072M , biết = 80%. c. dd HNO2 1M, biết = 1,4%.

Dạng 3: Áp dụng định luật bảo toàn điện tích. Bài 12: Một dd chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+ , c mol Cl- và d mol NO3-. Tìm biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d?

a

a a

DeThi.edu.vn

HÓA HỌC 11 GV: V.T.N.THƯ

Học tập là vấn đề thái độ chứ không phải là năng khiếu! (Georgi Lozanov) Trang 2

Bài 13: : Một dd chứa x mol Na+, y mol Ca2+ , z mol HCO3- và t mol Cl-. Tìm biểu thức liên hệ giữa x, y, z, t? Bài 14: Một dd chứa Na+ (0,9 mol), SO42-(0,1mol), K+(0,1mol) và NO3- ( x mol). Gía trị của x là bao nhiêu? Tính khối lượng rắn thu được khi cô cạn. Bài 15: Một dd chứa K+ (0,4 mol),Ca2+ (0,3mol) và Cl- ( x mol). Gía trị của x là bao nhiêu? Tính khối lượng rắn thu được khi cô cạn. Bài 16: Một dung dịch chứa Fe2+( 0,1 mol), Al3+ ( 0,2 mol), Cl- ( x mol), SO42- ( y mol). Biết rằng khi cô cạn dung dịch và làm khan thi thu được 46,9g chất rắn khan. Tìm giá trị của x và y? Bài 17: Một dung dịch Ca2+ ( 0,03mol), SO42- (0,09 mol), Al3+ (0,06 mol), NO3-( 0,06 mol). Muốn có được dung dịch trên phải hòa tan 2 loại muối nào?

Dạng 4: lý thuyết axit – bazơ – muối .

Bài 19: a. Định nghĩa axit , bazơ theo thuyết Arêniut? Mỗi định nghĩa cho 1 ví dụ bằng PTĐL. b. . Định nghĩa axit , bazơ theo thuyết Bronsted? Mỗi định nghĩa cho 1 ví dụ bằng PTĐL. Bài 20: a. Thế nào là axit 1 nấc, axit nhiều nấc? bằng PTĐL chứng minh H3PO4 là axit 3 nấc. b. Thế nào là bazơ 1 nấc, bazơ nhiều nấc? ? bằng PTĐL chứng minh Mg(OH)2 là bazơ 2 nấc. c. Thế nào là hidroxit lưỡng tính? ? bằng PTĐL chứng minh Be(OH)2 , Zn(OH)2 , Al(OH)3 , Cr(OH)3 là hidroxit lưỡng tính. Bài 21: a. Định nghĩa …