Bài tập ôn tập Hóa học vô cơ Lớp 12

Hóa học vô cơ khối 12

--Trang 1 --

BÀI 5 : ĂN MÒN KIM LOẠI ( TIẾT 37)

I. KHÁI NIỆM:. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

.Hậu quả: kim loại bị oxi hóa thành ion dương. M → Mn+ + ne II. PHÂN LOẠI: Dựa vào cơ chế và môi trường, chia làm 2 loại ăn mòn:

 Ăn mòn hóa học ,  Ăn mòn điện hóa học. 1. Ăn mòn hóa học: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

… . . … . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Thí dụ: các bộ phận thiết bị lò đốt, hoặc thiết bị thường xuyên tiếp xúc với hơi nước, oxi

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 3Fe + 2O2 → Fe3O4 3Fe + 4H2O Fe3O4 + H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 .

* Đặc điểm: không phát sinh dòng điện, nhiệt độ càng cao tốc độ ăn mòn càng nhanh.

2. Ăn mòn điện hóa học

a. Khái niệm: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . .. . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . .

b. Thí nghiệm:  nhúng 2 lá kim loại Zn và Cu vào cốc dung dịch H2SO4 loãng.

Hiện tượng: Zn bị hòa tan và bọt khí H2 thoát ra trên bề mặt

Zn do kẽm bị ăn mòn hóa học: Zn + 2H+ → Zn2+ + H2

 Nối 2 lá kim loại bằng môt dây dẫn mắc nối tiếp với 1 điện kế.

Hiện tượng: kim điện kế lệch, bọt khí H2 thoát ra ở lá đồng, lá

kẽm bị ăn mòn nhanh hơn.:

Cực âm : (Zn) anot: Zn → Zn2+ + 2e

Các electron di chuyển từ Zn sang Cu qua dây dẵn tạo dòng điện 1 chiều →kim điện kế lệch

Cực dương (Cu) catot: ion H+ nhận e thành khí H2: 2H+ + 2e → H2

c. Điều kiện ăn mòn điện hóa học:  Các điện cực phải khác nhau về bản chất: Cực âm ( anot) bị ăn mòn Cực dương ( catot) được bảo vệ

* kim loại mạnh hơn. * kim loại yếu hơn ( Zn – Cu ) * kim loại * phi kim ( Fe – C ) * kim loại * hợp chất hóa học ( Fe – Fe3C)

to to

to<570oC

DeThi.edu.vn

Hóa học vô cơ khối 12

--Trang 2 --

 Các điện cực phải tiếp xúc nhau ( trực tiếp hoặc gián tiếp qua dây dẫn )  Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li.

d. Cơ chế ăn mòn: *Cực âm (anot) : xảy ra quá trình oxi hóa kim loại:

M → Mn+ + ne

* Cực dương(catot): xảy ra quá trình khử H+ (dd điện li là axit)

hoặc khử nước có hòa tan O2 (dd điện li trung tính): 2H+ + 2e → H2

hoặc 2H2O + O2 + 4e → 4OH−

e. Thí dụ: Cơ chế ăn mòn vật bằng gang trong không khí ẩm.

Tại cực âm: Fe bị oxi hóa : Fe → Fe2+ + 2e

Tại cực dương (C) : H2O bị khử : 2H2O + O2 + 4e → 4OH−

Ion Fe2+ tan vào dung dịch chất điện li có hòa tan khí O2. Tại đây ion Fe2+ tiếp tục bị oxi

hóa, dưới tác dụng của ion OH− tạo gỉ sắt có thành phần chủ yếu là Fe2\O3.nH2O.

III. CÁCH CHỐNG ĂN MÒN:

1. Phương pháp bảo vệ bề mặt: . Phủ lên bề mặt 1 lớp sơn, dầu mỡ, chất dẻo hoặc tráng mạ bằng kim loại khác. Lớp bảo vệ phải bền vững với môi trường, và có cấu tạo đặc khít không cho không khí và nước thấm qua.

2. Phương pháp điện hóa: thí dụ: bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép bằng cách gắn các tấm kẽm vào vỏ tàu.

CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Câu 1: “ăn mòn kim loại “ là sự phá huỷ kim loại do : A. Tác dụng hoá học của môi trường xung quanh .

B. Kim loại phản ứng hoá học với chất khí hoặc hơi nước ở nhiệt độ cao. C. Kim loại tác dụng với dung dịch chất điện ly tạo nên dòng diện. D. Tác động cơ học. Câu 2: Nhúng 2 lá kim loại Zn và Cu vào dung dịch axit H2SO4 loãng rồi …