Bài tập Hóa học Lớp 12 Cân bằng axit - Bazơ - Lê Thanh Hải

Biên soạn: Lê Thanh Hải - GV trường THPT chuyên Lê Quý Đôn - Đà Nẵng

1

BÀI TẬP CÂN BẰNG AXIT - BAZƠ

Bài 1: Biểu diễn [H+] theo nồng độ các cấu tử khác trong dung dịch :

a) CH3COOH; b) NaCN; c) H3PO4. Bài 2: Cho hằng số axit của axit HA là Ka và tích số ion của nước là Kw. Thiết lập biểu thức tính hằng số bazơ Kb của bazơ A-. Bài 3: Cho dung dịch axit yếu HA, nồng độ C mol/lit, hằng số axit Ka. Chứng minh rằng:

a) Độ điện ly 

b) [H3O+] 

c) [HA] = ([H3O+].C) / (Ka + [H3O+]) d) [A- ] = Ka.C / ( Ka + [H3O+]). Bài 4: Tính pH của dung dịch thu được khi trộn:

a) 40 cm3 nước với 10 cm3 dung dịch HCl có pH = 2. b) 40 cm3 nước với 10 cm3 dung dịch CH3COOH có pH = 3,5. c) 10 cm3 nước với 10 cm3 dung dịch NH3 0,020 M. d) 20 cm3 dung dịch CH3COOH 0,4 M với 20 ml dung dịch NaOH 0,2 M. e) 20 ml dung dịch NH3 0,3 M với 20 ml dung dịch HCl 0,1 M. Cho pKa(CH3COOH) = pKb(NH3) = 4,76. Bài 5: a) Tính pH trong dung dịch chứa hỗn hợp HCOOH 0,010 M và HCOONa 0,0010 M.

b) Tính pH trong dung dịch chứa hỗn hợp HCN 0,0010 M và KCN 0,10 M. Biết pKa của HCOOH và HCN lần lượt là 3,75 và 9,35. Bài 6: a) Tính pH của dung dịch H2SO4 0,1 M.

b) Tính thể tích dung dịch NaOH 0,01 M cần dùng để trung hòa hoàn toàn 10 ml dung dịch H2SO4 có pH = 2. Biết HSO4- có pKa = 2. Bài 7: Độ điện ly của HA trong dung dịch HA 0,1 M là 1,3%. Tính pH của dung dịch hỗn hợp HA và NaOH có nồng độ ban đầu lần lượt là 0,2 M và 0,1 M. Bài 8: Dung dịch A là dung dịch CH3COOH 0,10 M có pH = 2,9.

a) Tính độ điện ly của axit tại nồng độ đó. b) Khi thêm nước vào dung dịch A để thể tích dung dịch tăng lên gấp đôi, pH của dung dịch là 3,05. Tính độ điện ly ' của axit trong dung dịch sau khi pha loãng.

c) Khi đổ 50 ml dung dịch HCl 0,001 M vào 50 ml dung dịch A, pH của dung dịch hỗn hợp là 3,0. Tính độ điện ly '' của axit trong dung dịch hỗn hợp đó.

 C K a /

C K a.







DeThi.edu.vn

Biên soạn: Lê Thanh Hải - GV trường THPT chuyên Lê Quý Đôn - Đà Nẵng

2

d) So sánh các độ điện ly , ', '', phát biểu về sự chuyển dịch cân bằng điện ly của CH3COOH trong dung dịch. Bài 9: Độ điện ly của HCOOH trong dung dịch HCOOH 0,10 M sẽ thay đổi ra sao khi có mặt:

a) HCl 0,010 M; b) NH4Cl 1,0 M; c) CH3COONa 0,010 M. Biết pKa của HCOOH, NH4+ và CH3COOH lần lượt là 3,75; 9,24 và 4,76. Bài 10: Ở 25oC, một lit nước hòa tan được 33,9 lit SO2 (p = 1atm). Tính pH và nồng độ cân bằng các cấu tử trong dung dịch bão hòa SO2 trong nước. Biết SO2 trong nước có pKa1 = 1,76 và HSO3- có pKa2 = 7,21. Bài 11: a) Tính pH và nồng độ cân bằng của các cấu tử trong dung dịch H2S 0,010 M.

b) Thêm 0,001 mol HCl vào 1 lit dung dịch H2S 0,010 M thì nồng độ ion S2- bằng bao nhiêu? Biết H2S có pKa1 = 7, pKa2 = 12,92. Bài 12: Tính nồng độ cân bằng các cấu tử trong dung dịch hỗn hợp CH3COOH 0,01M và HCN 0,2M. Các hằng số axit cho ở các bài 4, 5. Bài 13: (28th IChO - Moscow - 1996) a) Cho các cân bằng trong dung dịch nước của Cr (VI):

HCrO4- + H2O CrO42- + H3O+ pK1 = 6,50 2 HCrO4- Cr2O72- + H2O pK2 = -1,36 Tích số ion của nước là Kw = 1.10-14. Đánh giá hằng số cân bằng : CrO42- + H2O HCrO4- + OH-

Cr2O72- + 2 OH- 2CrO42- + H2O. b) Tính pH, nồng độ CrO42-, Cr2O72- trong dung dịch:

i) K2Cr2O7 0,010M. ii) K2Cr2O7 0,010M + CH3COOH 0,10M. Biết Ka(CH3COOH) = 1,8.10-5. Bài 14: CO2 tan trong nước tạo thành "axit cacbonic"

CO2(k) + H2O(l) H2CO3 KH = 10-1,5

H2CO3 H+ + HCO3- Ka1 = 4,45.10-7

HCO3- H+ + CO32- Ka2 = 4,69.10-11

Cho biết áp suất CO2 trong khí quyển là 10-3,5 at.

a) Tìm pH của nước mưa nằm cân bằng với khí quyển. b) Tính nồng độ ion CO32- trong nước mưa nằm cân bằng với khí quyển. Bài 15: Tính nồng độ của axit propionic (HPr) phải có trong dung dịch axit axetic (HAc) 2.10-3 M sao cho:

a) Độ điện ly của axit axetic bằng 0,08. b) pH của dung dịch bằng 3,28.

  















DeThi.edu.vn