Đề thi chọn học sinh giỏi cấp huyện môn Hóa học Lớp 9 - Năm học 2017-2018 - Phòng GD và ĐT huyện Kinh Môn (Có đáp án)

http://violet.vn/nguyenthienhuongvp77

UBND HUYỆN KINH MÔN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

----------------

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN

NĂM HỌC 2017 - 2018

Môn thi: Hoá học 9. Thời gian làm bài: 120 phút

Câu 1: ( 1.5 điểm )

Chỉ được dùng quì tím, hãy phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ riêng biệt sau: H2SO4, MgCl2, Ba(NO3)2, K2SO3, Na2CO3 và K2S. Câu 2: (1,5 điểm)

1. ( 1 điểm) Chọn các chất A, B, C thích hợp và viết các phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có) theo sơ đồ chuyển hoá sau:

A

B CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2 A B C C

2. ( 0,5 điểm) Trộn dung dịch AgNO3 với dung dịch H3PO4 không thấy tạo thành kết tủa . Khi thêm dung dịch NaOH vào có kết tủa vàng. Khi thêm dung dịch HCl vào kết tủa vàng thấy xuất hiện kết tủa trắng. Giải thích các hiện tượng xảy ra bằng các phương trình hoá học. Câu 3: (2 điểm)

Cho 7,8 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại là R hóa trị II và nhôm tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư. Khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch 2 muối và 8,96 lít khí (ở đktc).

a/ Viết các phương trình hóa học đã xảy ra. b/ Tính khối lượng muối thu được sau thí nghiệm và thể tích dung dịch H2SO4 2M tối thiểu cần dùng?

c/ Xác định kim loại R. Biết rằng trong hỗn hợp ban đầu tỉ lệ số mol R : Al là 1 : 2. Câu 4: (2,5 điểm):

Hỗn hợp A gồm các kim loại Mg, Al, Fe. Lấy 14,7 gam hỗn hợp A cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, sinh ra 3,36 lít khí (đktc). Mặt khác cũng lấy 14,7 gam hỗn hợp A cho tác dụng với dung dịch HCl dư, sinh ra 10,08 lít khí (đktc) và dung dịch B. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư, kết tủa tạo thành được rửa sạch, nung nóng trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Tính m và tính % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp A. Câu 5: ( 2,5 điểm ) X là dung dịch AlCl3, Y là dung dịch NaOH 2M. Thêm 150 ml dung dịch Y vào cốc chứa 100 ml dung dịch X, khuấy đều thì trong cốc tạo ra 7,8 gam kết tủa. Lại thêm tiếp vào cốc 100 ml dung dịch Y, khuấy đều thì lượng kết tủa có trong cốc là 10,92 gam. Các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Hãy xác định nồng độ mol của dung dịch X

(Thí sinh được sử dụng bất cứ tài liệu nào)

----------------HẾT--------------

(2)    ) 4 (   ) 5 (   ) 6 (   ) 7 (  ) 8 ( (1)

(3)

DeThi.edu.vn

http://violet.vn/nguyenthienhuongvp77

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM

ĐỀ THI HSG CẤP HUYỆN

NĂM HỌC 2015 - 2016

CÂU HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM - Nhận biết được mẫu thử làm quì tím hóa đỏ là H2SO4 0,25đ - Nhóm không làm đổi màu quì tím là : MgCl2, Ba(NO3)2 (nhóm 1) 0,125đ - Nhóm làm quì tím đổi thành xanh là: K2SO3, Na2CO3, K2S (nhóm 2) 0,125đ - Dùng axit H2SO4 vừa nhận biết được ở trên nhỏ vào các mẫu thử ở nhóm 1 và nhóm 2. Ở nhóm 1, mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng là Ba(NO3)2, mẫu thử không có hiện tượng gì là MgCl2.

Ba(NO3)2 + H2SO4  BaSO4 + 2HNO3

0,25đ

- Ở nhóm 2, mẫu thử xuất hiện chất khí mùi trứng thối là K2S

K2S + H2SO4  K2SO4 + H2S 0,25đ

- Mẫu thử xuất hiện khí mùi hắc là K2SO3

K2SO3 + H2SO4  K2SO4 + SO2 + H2O 0,25đ

1

- Mẫu thử xuất hiện khí không mùi là Na2CO3

Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + CO2 + H2O 0,25đ

1. Hoàn thành sơ đồ phản ứng

(1) Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + 2H2O 0,125đ (2) CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O 0,125đ (3) Cu + 2H2SO4 đ, nóng  CuSO4 + SO2+ 2H2O 0,125đ (4) CuSO4 + BaCl2  BaSO4 + CuCl2 0,125đ (5) CuCl2 + 2AgNO3  2AgCl + Cu(NO3)2 0,125đ (6) Cu(NO3)2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaNO3 0,125đ

(7) Cu(OH)2 CuO + H2O 0,125đ

(8) CuO + H2 Cu + H2O 0,125đ 2. H3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4 + 3HNO3 Phản ứng trên không xảy ra vì do HNO3 mạnh hơn H3PO4 chỉ xảy ra ngược lại : Ag3PO4 + HNO3 H3PO4 + AgNO3

0,25đ

Khi thêm NaOH vào thì trung hoà H3PO4 3NaOH + H3PO4 Na3PO4 + 3H2O v à phản ứng giữa AgNO3 + Na3PO4 xảy ra 3AgNO3 + Na3PO4 Ag3PO4 +3NaNO3 ( vàng)

0,125đ

2

Khi thêm HCl thì Ag3PO4 bị hoà tan

Ag3PO4 + 3HCl AgCl + H3PO4

( Trắng)

0,125đ

a/ Các PTHH: R + H2SO4  RSO4 + H2 (1) 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (2) b/ -Gọi x là số mol của kim loại R đã phản ứng  số mol Al đã phản ứng là 2x.

0,25 0,25

0t 

0t …