Hướng dẫn chấm Đề thi chọn học sinh giỏi cấp tỉnh môn Hóa học Lớp 9 - Năm học 2017-2018 - Sở GD và ĐT An Giang

https://nguyenthienhuongvp77.violet.vn/ 1

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

AN GIANG

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THCS

CẤP TỈNH KHÓA NGÀY : 24/3/2018

MÔN THI : HÓA HỌC

HƯỚNG DẪN CHẤM

Bài ý Bài giải Điểm Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và cho biết các chất (Y1), (Y2), (Y3), (Y4), (Y5), (Y6), (Y7), (Y8) , (Y9). Biết (Y8) là một muối trung hòa:

(Y1) + (Y2) (Y3) + H2O

(Y3) + (Y4) + H2O HCl + H2SO4

(Y4) + (Y5) Fe2(SO4)3 + FeCl3

(Y6) + (Y7) + H2SO4 (Y4) + Na2SO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

(Y8) + (Y9) Na2SO4 + (NH4)2SO4 + CO2 + H2O

4,00

2H2S (Y1) + 3O2 (Y2) 2SO2 (Y3) + 2H2O SO2 (Y3) + Cl2 (Y4) + 2H2O 2HCl + H2SO4 3Cl2 (Y4) + 6FeSO4 (Y5) 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3 Mỗi phản ứng kết hợp với chất đúng được 1,0 điểm

3.00

10NaCl (Y6) + 2KMnO4 (Y7) + 8H2SO4 5Cl2 (Y4) + 5Na2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O (NH4)2CO3 (Y8) + 2NaHSO4 (Y9) Na2SO4 + (NH4)2SO4 + CO2 + H2O

Mỗi phản ứng 0,5 điểm

Bài I

Thiếu cân bằng phản ứng trừ ½ số điểm/PƯ Điểm cho số chất xác định đúng (trường hợp viết sai phương trình): 0,5 điểm/ 3 chất

1. Có 3 dung dịch loãng riêng biệt là: NaOH, HCl, H2SO4 có cùng nồng độ mol. Chỉ dùng thêm một thuốc thử là Phenolphtalein có thể phân biệt được các dung dịch trên hay không? Tại sao?

2. Có 3 dung dịch hỗn hợp, mỗi dung dịch chỉ chứa hai chất trong số các chất sau: KNO3, K2CO3, K3PO4, MgCl2, BaCl2, AgNO3. Hãy cho biết thành phần các chất trong mỗi dung dịch?

3. Nung hỗn hợp gồm bột nhôm và lưu huỳnh trong bình kín (không có không khí) một thời gian được chất rắn (A). Lấy chất rắn (A) cho vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được dung dịch (B), chất rắn (E) và hỗn hợp khí (F); còn nếu cho (A) vào dung dịch NaOH dư thu được dung dịch (H) hỗn hợp khí (F) và chất rắn (E). Dẫn (F) qua dung dịch Cu(NO3)2 dư, sau phản ứng thu được kết tủa (T), phần khí không hấp thụ vào dung dịch được dẫn qua ống chứa hỗn hợp MgO và CuO nung nóng thu được hỗn hợp chất rắn (Q). Cho (Q) vào dung dịch H2SO4 loãng, dư thấy (Q) tan một phần, tạo thành dung dịch có màu xanh nhạt.

Hãy cho biết thành phần các chất có trong (A), (B), (E), (F), (H), (Q), (T) và viết các phương trình hóa học xảy ra?

6,00

1

Nhận biết được cả 3 dung dịch: - NaOH làm hồng P.P; - 1 thể tích HCl làm mất màu hồng của hh NaOH + P.P (tỉ lệ PƯ 1:1); - 0,5 thể tích H2SO4 làm mất màu hồng của hh NaOH + P.P (tỉ lệ PƯ 1:2) - 02 phản ứng trung hòa.

1.50

2

- dung dịch 1: K2CO3, K3PO4 - dung dịch 2: MgCl2, BaCl2 - dung dịch 3: KNO3, AgNO3.

1.50

Bài II

3 (A): Al, S dư, Al2S3; (B): AlCl3 và HCl dư. (E): S; (F): H2, H2S; 0.50

ot 

 

ot  

ot 

 

ot 



DeThi.edu.vn

https://nguyenthienhuongvp77.violet.vn/ 2

(H): NaAlO2 và NaOH dư; (T): CuS; (Q): CuO, MgO, Cu; 10 phản ứng 2.50 Thiếu cân bằng: trừ 0,25 điểm/ 02 PƯ

1. Nung 9,28 gam một loại quặng chứa 02 hợp chất của sắt (trong số các hợp chất phổ biến sau: FeS2, FeCO3, Fe2O3, Fe3O4) trong không khí đến khối lượng không đổi. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, chỉ thu được 8 gam một oxit sắt duy nhất và khí CO2. Hấp thụ hết lượng khí CO2 vào 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M, kết thúc phản ứng thu được 3,94 gam kết tủa.

a) Tìm công thức hóa học của các hợp chất của sắt có trong quặng? b) Hòa tan hoàn toàn 9,28 gam quặng nói trên bằng dung dịch HCl dư, rồi cho dung dịch hấp thụ thêm 448 ml khí Cl2 (đktc). Hỏi dung dịch thu được hòa tan tối đa bao nhiêu gam Cu?

2. Dung dịch (C) là dung dịch HCl, dung dịch (D) là dung dịch NaOH. Cho 60 ml dung dịch (C) vào cốc chứa 100 gam dung dịch (D), tạo ra dung dịch chỉ chứa một chất tan. Cô cạn dung dịch, thu được 14,175 gam chất rắn (I). Nung (I) đến khối lượng không đổi thì chỉ còn lại 8,775 gam chất rắn. Tính nồng độ CM của dung dịch (C), nồng độ C% của (D) và tìm công thức của (I)?

5,00

Hỗn hợp gồm FeCO3 và oxit sắt

2FexOy + O2 xFe2O3

2FeCO3 + ½ O2 Fe2O3 + 2CO2 CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O CO2 + BaCO3 + H2O Ba(HCO3)2

TH CO2 thiếu:

Suy ra trong oxit FexOy có: nFe = 0,05.2 – 0,02 = 0,08 mol

nO = (Loại)

TH CO2 dư:

Suy ra trong oxit FexOy có: nFe = 0,05.2 – 0,04 = …