Đề thi chọn học sinh giỏi cấp huyện môn Hóa học Lớp 9 - Năm học 2019-2020 - Trường THCS Nguyễn Công Trứ (Có đáp án)

UBND HUYỆN ĐĂKSONG PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN

NĂM HỌC 2019 – 2020

Môn: Hóa học – Lớp 9 Thời gian làm bài 150 phút

(Đề gồm 5 câu, 01 trang) Câu 1 (2.0 điểm): 1. Viết phương trình hóa học xảy ra cho các thí nghiệm sau: a) Cho khí SO2 đi qua dung dịch nước brom và làm mất màu dung dịch đó. b) Hoà tan FeO trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng. c) Hoà tan hết FexOy trong dung dịch HNO3 đun nóng thu được khí NO. 2. Hiện nay trên địa bàn huyện nhà, hoạt động của các nhà máy thải ra môi trường các khí H2S, NO2, SO2, CO2, Cl2 gây ô nhiễm môi trường. Em hãy đề xuất phương pháp hóa học loại bỏ các khí trên không để thải ra môi trường. Câu 2 (2.0 điểm):

1. Có hỗn hợp 3 oxit: Al2O3 , CuO, Fe2O3. Trình bày phương pháp hoá học tách riêng từng oxit mà khối lượng khối lượng mỗi oxit không thay đổi so với ban đầu.

2. Từ các chất chất FeS2, CuS, Na2O, nước và các điều kiện cần thiết (nhiệt độ, xúc tác, ...). Hãy viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra để điều chế FeSO4, Cu(OH)2. Câu 3 (2.0 điểm):

1. Chỉ dùng dung dịch HCl, bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt 6 lọ hóa chất đựng 6 dung dịch sau: CaCl2, KCl, Na2CO3, AgNO3, Zn(NO3)2, NaAlO2. Viết các phương trình hóa học xảy ra (nếu có). 2. Hấp thụ hoàn toàn V lít khí CO2 vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm KOH 1M và Ca(OH)2 0,75M thu được 12 gam kết tủa. Tính V. Câu 4 (2.0 điểm):

Hoà tan hoàn toàn 7,74g hỗn hợp bột 2 kim loại Mg và Al bằng 500ml dung dịch hỗn hợp chứa axit HCl 1M và axit H2SO4 loãng 0,28M, thu được dung dịch A và 8,736 lit khí H2 (đktc). Cho rằng các axit phản ứng đồng thời với 2 kim loại. 1. Tính tổng khối lượng muối tạo thành sau phản ứng. 2. Cho dung dịch A phản ứng với V lit dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 1M và Ba(OH)2 0,5M. Tính thể tích V cần dùng để sau phản ứng thu được lượng kết tủa lớn nhất, tính khối lượng kết tủa đó. Câu 5 (2.0 điểm):

Một hỗn hợp chứa Fe, FeO, Fe2O3. Nếu hoà tan a gam hỗn hợp trên bằng dung dịch HCl dư thì khối lượng H2 thoát ra bằng 1% khối lượng hỗn hợp đem thí nghiệm. Nếu khử a gam hỗn hợp trên bằng H2 dư thì thu được khối lượng nước bằng 21,15% khối lượng hỗn hợp đem thí nghiệm. Xác định phần trăm về khối lượng mỗi chất có trong a gam hỗn hợp trên.

(Cho: C=12; H=1; O=16; N=14; Cu=64; Zn=65; Na=23; Ba=137;

Ca=40; Fe=56; K=39; Mg=24; Cl=35,5; S=32, Al=27)

---------------HẾT--------------- Họ và tên thí sinh:................................................................. số báo danh.................... Giám thị 1:................................................... Giám thị 2............................................

DeThi.edu.vn

UBND HUYỆN ĐĂKSONG PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

HƯỚNG DẪN CHẤM HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN

NĂM HỌC 2019 – 2020 Môn thi: Hóa học – Lớp 9 (Thời gian làm bài 150 phút) Hướng dẫn chấm gồm: 4 trang

Câu Hướng dẫn Điểm 1.Viết phương trình phản ứng xảy ra cho các quá trình sau: a) SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 b) 2FeO+4H2SO4 đặc nóng Fe2( SO4)3 +SO2+ 4H2O c) 3FexOy + (12x-2y)HNO3 3xFe(NO3)3 + (3x-2y)NO + (6x- y)H2O

0.25 0.25

0.25

1 (2đ)

2. Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2 dư Ca(OH)2 + H2S CaS+ 2H2O 2Ca(OH)2 + 2Cl2 CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O Ca(OH)2 + CO2 CaCO3+ H2O 2Ca(OH)2 + 4NO2 Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2+ 2H2O Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O

0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 1.-Cho khí H2 dư đi qua từ từ hỗn hợp nung nóng thì toàn bộ Fe2O3 và CuO chuyển thành Fe và Cu. Fe2O3+ 3H2 2Fe + 3H2O CuO + H2 Cu + H2O Al2O3 không phản ứng. -Hoà tan hỗn hợp rắn thu được( Fe, Cu, Al2O3 ) bằng dung dịch NaOH dư thì Al2O3 tan Al2O3+ 2NaOH 2NaAlO2+ H2O Lọc lấy riêng chất rắn không tan là Fe, Cu, được dung dịch NaAlO2 cho phản ứng với CO2. 2NaAlO2 + CO2+ H2O 2 Al(OH)3 + Na2CO3 Nung Al(OH)3 được Al2O3: 2Al(OH)3 Al2O3+3 H2O Cho hỗn hợp rắn Fe, Cu phản ứng với HCl, lọc dung dịch thu được Cu, cho Cu phản ứng Oxi được CuO Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2Cu +O2 2CuO - Lấy nước lọc, cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch thu được. Gạn lấy phần kết tủa, nung trong chân không đến khối lượng không đổi được Fe2O3. Fe+2HCl-> FeCl2 + H2 …