Bộ 27 đề thi học kỳ 1 môn Hóa học 9 TP. Hồ Chí Minh năm 2013-2015

ĐỀ SỐ 1: QUẬN TÂN PHÚ, NĂM 2014 – 2015 Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình hóa học của các phản ứng sau:

1) Điphotpho pentaoxit v{ nước. 3) Bạc nitrat v{ axit clohiđric. 2) Đồng (II) sunfat v{ natri hiđroxit. 4) Nhôm và dung dịch đồng (II) clorua. Câu 2: (2 điểm)

1) Có 3 dung dịch không màu chứa trong 3 lọ riêng biệt gồm: H2SO4 loãng, Na2SO4, HCl. Nêu phương

pháp hóa học để nhận biết từ dung dịch? 2) Mô tả hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra khi cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa dung

dịch CuSO4. Câu 3: (3 điểm) Viết c|c phương trình hóa học biểu diễn các chuyển đổi sau đ}y (ghi rõ điều kiện phản

ứng nếu có): Al   Al2O3   AlCl3   Al(OH)3   Al2O3   Al   AlCl3 Câu 4: (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 0,56 (g) sắt bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng 19,6%.

1) Viết phương trình phản ứng xảy ra? 2) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 19,6% đ~ dùng? 3) Tính khối lượng muối tạo thành và thể tích khí sinh ra (đktc)?

ĐỀ SỐ 2: QUẬN TÂN BÌNH, NĂM 2014 – 2015 Câu 1: (2 điểm) Viết phương trình hóa học biểu diễn sự chuyển hóa sau: NaOH   Na2SO3   NaCl   NaOH   NaCl Câu 2: (1 điểm) Mô tả hiện tượng xảy ra và viết phương trình hóa học khi:

1) Cho dây nhôm vào dung dịch đồng (II) clorua CuCl2. 2) Cho dung dịch bạc nitrat AgNO3 vào dung dịch natri clorua NaCl. Câu 3: (2 điểm) Có 4 lọ dung dịch bị mất nh~n đựng riêng biệt các dung dịch sau: KOH, Na2SO4, AgNO3,

HCl. H~y nêu phương ph|p hóa học nhận biệt các dung dịch trên. Câu 4: (2 điểm) Cho các chất sau: CuSO4, SO3, Fe, BaCl2, Cu, Na2O. Viết phương trình phản ứng của chất tác

dụng được với: 1) H2O tạo ra dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ. 2) Dung dịch H2SO4 loãng sinh ra chất kết tủa màu trắng không tan trong nước và axit. 3) Dung dịch NaOH tạo ra chất kết tủa m{u xanh lơ. 4) Dung dịch HCl sinh ra chất khí nhẹ hơn không khí v{ ch|y được trong không khí. Câu 5: (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 16 (g) bột đồng (II) oxit CuO bằng một lượng vừa đủ dung dịch axit

sunfuric H2SO4 2M. 1) Viết phương trình phản ứng xảy ra? Nêu hiện tượng quan s|t được. 2) Tính thể tích dung dịch axit đ~ dùng? 3) X|c định nồng độ mol của muối thu được sau phản ứng. Biết rằng thể tích dung dịch thay đổi

không đ|ng kể.

ĐỀ SỐ 3: QUẬN PHÚ NHUẬN, NĂM 2014 – 2015 Câu 1: (2,5 điểm) Viết c|c phương trình hóa học thực hiện chuỗi biến hóa sau: MnO2   Cl2   FeCl3   Fe(OH)3   Fe2O3   Fe Câu 2: (2 điểm) Chọn chất thích hợp điền v{o sơ đồ phản ứng và lập phương trình hóa học sau:

1) H2SO4 + ?   ZnSO4 + H2O 3) NaOH + Cl2   ? + ? + ? 2) AgNO3 + ?   ? + Ag 4) Fe2(SO4)3 + ?   Fe(OH)3 + ? Câu 3: (1,5 điểm) Có 3 kim loại: nhôm, bạc, sắt. H~y nêu phương ph|p hóa học nhận biết từng kim loại. Câu 4: (1 điểm) Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng khi cho quỳ tím ẩm vào trong lọ đựng khí

clo. Câu 5: (3 điểm) Hòa tan 10 (g) hỗn hợp kim loại gồm Fe và Cu trong 200 (g) dung dịch axit sunfuric

loãng. Sau phản ứng thu được 2,8 (l) khí (đktc). 1) Viết phương trình hóa học. 2) Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

BỘ 27 ĐỀ THI HỌC KỲ 1 HÓA 9 TPHCM NĂM 2013-2015

DeThi.edu.vn