Đề thi Chuyên hóa Sư phạm Hà Nội - Năm học 2020-2021 (Kèm lời giải)

Đề thi chuyên hóa 2020 - Cô Yến 0904052276 ĐỀ THI CHUYÊN HÓA SƯ PHẠM HÀ NỘI NĂM HỌC 2020 – 2021

Thời gian: 120 phút

Ngày thi: 15/07/2020 Câu I. (2,0 điểm) 1) Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ dưới đây. Biết M là kim loại, từ X đến M là kí hiệu các chất vô cơ khác nhau (ở dạng nguyên chất hoặc trong nước).

X

Y

Z

T

E

+ HCl

+ A

+ NaOH

+ B d-

+ C d-

+ D d-

X M t0 đpnc

Bài giải: Tính chất của muối nhôm.

X: Al2O3; E: Al(OH)3; M: Al; Y: AlCl3; B: NH3 hoặc Na2S

A: H2SO4 hoặc HNO3; C: Na2CO3 hoặc Na2S

T: NaAlO2; D: CO2

Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O

Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

2A1Cl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2

2A1Cl3 + 3Na2S + 3H2O → 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3H2S

Al2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4

NaAlO2 + CO2 + H2O → NaHCO3 + Al(OH)3

2Al(OH)3

0t ⎯⎯→Al2O3 + 3H2O

2Al2O3 dpnc Criolit 4Al + 3O2

DeThi.edu.vn

Đề thi chuyên hóa 2020 - Cô Yến 0904052276 Chú ý: Muối Fe3+ cũng có phản ứng với các ion CO32- và NH3 để tạo kết tủa.

2Fe3+ + 3 CO32- + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 3CO2

Fe3+ + 3NH3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 3NH4+

Chú ý: 2Fe3+ + S2- + 3H2O → 2Fe2+ + S

2) Để nghiên cứu khả năng chịu ăn mòn của kim loại đồng, thực hiện các thí nghiệm sau: + Thí nghiệm 1: Nhúng thanh đồng thứ nhất vào cốc 1 đựng dung dịch axit X, thấy dung dịch chuyển sang màu xanh của muối A, có khí không màu bay lên, hóa nâu trong không khí. + Thí nghiệm 2: Nhúng thanh đồng thứ hai vào cốc 2 đựng dung dịch axit Y, không thấy có hiện tượng xảy ra. + Thí nghiệm 3: Nhúng thanh đồng thứ ba vào cốc 3 đựng dụng dịch axit Z loãng, không thấy có hiện tượng xảy ra. Tiếp theo, thổi không khí vào thanh đồng trong dung dịch ở cốc 2 và 3 trong vài giờ, thấy cả hai dung dịch hóa xanh, khối lượng thanh đồng trong cốc 2 giảm 1,28 gam, còn trong cốc 3 giảm 0,96 gam. * Nếu cô cạn toàn bộ phần dung dịch ở cốc 2 (sau khi thổi không khí) thì thu được 3,42 gam tinh thể hiđrat B; còn nếu cho tác dụng với dung dịch AgNO3 vừa đủ thì thu được kết tủa trắng C, lọc tách C, cô cạn phần dung dịch còn lại thu được 4,84 gam tinh thể hiđrat D.

* Nếu cô cạn toàn bộ phần dung dịch ở cốc 3 (sau khi thổi không khí) thì thu được 3,75 gam tinh thể hiđrat E; còn nếu cho tác dụng với dung dịch BaCl2 vừa đủ thì thu được kết tủa trắng F.

a) Viết công thức của các axit X, Y, Z và gọi tên chúng. b) Viết công thức các chất A, B, D, và E. Viết phản ứng tạo thành C, F.

c) Tại sao đồng bắt đầu bị ăn mòn hóa học khi thổi không khí vào các dung dịch Y, Z? Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Bài giải: Các yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại

+ Cốc 1: Vì Cu + dd axit X tạo khí không màu hóa nâu trong không khí  X là HNO3 loãng (axit nitric)

+ Cốc 2, 3: Vì Cu + (dd axit Y hoặc dd axit Z loãng) không có hiện tượng gì.

Mà Cu + (dd axit Y hoặc dd axit Z loãng) có mặt O2 đều tạo dung dịch màu xanh;

Dung dịch ở cốc 2 (sau khi thổi khí) tạo kết tủa trắng với AgNO3  Y: dung dịch HCl (axit clohiđric)

Dung dịch ở cốc 3 (sau khi thổi khí) tạo kết tủa trắng với BaCl2  Z là H2SO4 loãng (axit sunfuric loãng).

3Cu + 8HNO3loãng → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

2NO + O2 → 2NO2 Không màu nâu đỏ 2Cu + 4HCl + O2 → 2CuCl2 + 2H2O

DeThi.edu.vn