Chìa khóa vàng 9 Phương pháp giải chuyên đề pH - Nguyễn Văn Phú

- Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : http://aotrangtb.com

Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phó: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com 1

CHỈ CÒN ÍT THỜI GIAN NŨA LÀ THI ĐẠI HỌC, MỘT MỐC QUAN TRONG TRONG CUỘC ĐỜI, VẬY CÁC BẠN ĐÃ TRANG BỊ NHỮNG GÌ CHO KỲ THI ĐẦY KHỐ KHĂN VÀ KHỐC LIỆT NÀY. BẠN PHẢI CÓ MỘT CUỘC CHIẾN TRANH MỘT MẤT MỘT CÒN VÌ TỶ LỆ CHỌI TRUNG BÌNH 1/10, NGHĨA LÀ BẠN PHẢI LOẠI 1O ĐỐI THỦ KHÁC ĐỂ BƯỚC VÀO ĐẤU TRƯỜNG DANH GIÁ. MỖI NGƯỜI ĐỀU CÓ CON ĐƯỜNG RIÊNG NHỮNG ĐIỀU CHUNG NHẤT LÀ BẠN ĐÃ CÓ NHỮNG TÀI LIỆU GÌ ĐỂ PHỤC VỤ KỲ THI TỚI. VẬY PHƯƠNG PHÁP MÀ TÔI KHUYÊN CÁC BẠN HÃY XEM QUA ĐÓ LÀ: BẠN HÃY SỞ HỮU 30 CHÌA KHÓA VÀNG GIẢI NHANH VÔ CƠ , HỮU CƠ VÀ 100 ĐỀ THI THỬ CÓ ĐÁP ÁN GIẢI VÔ CÙNG CHI TIẾT, NẾU BẠN CÒN THIẾU CHÌA KHÓA VÀNG HAY ĐỀ THÌ HÃY GỌI CHO TÔI ĐỂ SỞ HỮU NÓ, NẾU BẠN THẤY HAY THI HÃY NHẮN TIN CHO TÔI, NẾU BẠN THẤY KHÔNG HAY THI HÃY NHẮN TIN GÓP Ý NHÉ: XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN. NẾU BẠN MUỐN HỌC MỘT KHÓA ÔN THI CẤP TỐC VỀ “THỦ THUẬT DỰA VÀO DỮ KIỆN BÀI TOÁN ĐỂ CHỌN ĐÁP ÁN ĐÚNG” Ở NGHỆ AN THÌ HÃY GỌI CHO TÔI NHÉ: 098.92.92.117

như vậy trong MỘT THỜI GIAN NGẮN tôi đã gữi lên violet 10 cKV trong tổng số 30 ckv, hi vọng nó sẽ giúp phần nào yên tâm hơn trước khi bước vào kỳ thi cđ-đh năm 2011. ( gồm CKV1,2,3,4,5,9,11,12,13, 20). chìa khóa vàng 9. phương pháp giải chuyên đề pH I. cơ sở lý thuyết.

1. Nếu biểu diễn nồng độ mol/lít của H+ bằng hệ thức [H+] = 10-a (mol/lít) thì giá trị a được xem là pH của dung dịch. Nên pH = a =- lg[H+], hay [H+] = 10-pH từ đó suy ra pH.

2. Nếu biểu diễn nồng độ mol/lít của bằng hệ thức [ ] = 10-b (mol/lít) thì giá trị b được xem là pOH của dung dịch. Nên pOH = b =- lg[ ], hay [ ] = 10-pOH từ đó suy ra pOH. 3. Nếu pH = 7 ứng với dung c dịch môi trường trung hoà - Nếu pH < 7 ứng với dung dịch môi trường axít - Nếu pH > 7 ứng với dung dịch môi trường bazơ

4. Tính số ion: [H+]. [ ] = 10-14  pH + pOH = 14 5. Nếu dung dịch axít yếu (hoặc bazơ yếu) có thể sẽ dựa vào hằng số phân li axit Ka (hoặc hằng số phân ly bazơ Kb) hay độ điện ly .

6. Mối liên hệ giữa hằng số điện ly K và độ điện ly Ví dụ: Một hỗn hợp AB điện ly yếu có nồng độ ban đầu là (mol/lít, độ điện ly ).

Phương trình điện ly: C - C = (1 - ).C

Suy ra:

OH OH

OH OH

OH

C

C 

chÊt ph©n ly

hoà tan

2 C .C C. K K C ) 1        

DeThi.edu.vn

- Download tài liệu học tập tại, xem Video bài giảng tại : http://aotrangtb.com

Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phó: ĐT 098 92 92 117. Email: phueuro@gmail.com 2

7. Nếu tính thể tích nước cần thêm vào V lít dung dịch axit có pH=a để đợc dung dịch mới có pH=b (b>a) thì ta áp dụng công thức tính nhanh.

8. Nếu tính thể tích nước cần thêm vào V lít dung dịch axit có pH=a để đợc dung dịch mới có pH=b (b<a) thì ta áp dụng công thức tính nhanh.

II. Bài toán áp dụng: Bài toán 1: (Trích đề thi tuyển sinh đại học ĐH –CĐ Khối A 2008).

Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M được 2 Vml dung dịch Y . Dung dịch Y có pH là:

A: 1 B: 2 C: 3 D: 4 Bài giải: Phương trình phản ứng:

NaOH + HCl  NaCl + H2O



 pH = 2  B đúng Chú ý:

Để đơn giản hoá bài toán ta chọn V = 1 lít

 pH = 2  B đúng

Bài toán 2: (Trích đề thi tuyển sinh đại học ĐH –CĐ Khối B 2007).

Trộn 100ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375 M và HCl 0,0125 M) thu được dung dịch X, giá trị pH của dung dịch X là:

A: 1 B: 2 C: 6 D: 7 Bài giải:

Khi trộn xẫy ra phản ứng trung hoà dạng iôn là:

2

b a pH sau truoc truoc

pH H O truoc

V 10 .V 10 V

V (10 1).V

 

  

 

2

a b pH sau truoc truoc

pH H O truoc

V 10 .V 10 V

V (10 1).V

 

  

 

2

3 3

OH H H O

0,01 0,03V V(mol)... (mol) 10 10

   

2 3 3 3 H

0,02V 0,02V 2.V n (mol) [H ] : 0,01 10 (mol/lit) 10 10 10 

       (dư)

2 H

0,02 n 0,03 0,01 0,02(mol) [H ] 0,01 10 (mol/lit) 2 

         (dư)

2

2

Ba(OH)

Ba(OH) NaOH OH NaOH

n 0,01mol

n 2.n n 0,03(mol) n 0,01mol

        

2 4 2 4

HCl

HCl H SO H H SO

n 0,05mol

n n 2.n …