Đề cương ôn tập học kì I môn Hóa học 9 - Năm học 2017-2018

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I MÔN HÓA HỌC 9

NĂM HỌC 2017 - 2018 Dạng 1: Viết phương trình phản ứng Câu 1: Trong những chất sau: SO2; HCl; FeCl3; Al2O3; Mg, MgO; Fe; Cu(OH)2

a. Chất nào tác dụng được với dung dịch NaOH? b. Chất nào tác dụng được với dung dịch HCl? Viết các phương trình hoá học xảy ra. Câu 2 :Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau :

a. S SO2 SO3 H2SO4 MgSO4. (1) (2) (3) (4) b. Fe3O4 Fe FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 Câu 3: Cho các chất : Zn, Zn(OH)2, NaOH, CuSO4, NaCl, HCl. Hãy chọn những chất thích hợp để điền vào chỗ trống.

Câu 4: Cho các muối : Mg(NO3)2, CuCl2, cho biết muối nào có thể tác dụng với.

a. dd NaOH b. dd HCl c. dd AgNO3 Nếu có hãy viết phương trình phản ứng. Dạng 2: Nhận biết các dung dịch: Câu 1. Phân biệt 4 ống nghiệm mất nhãn chứa 4 dung dịch: HCl, NaCl,NaOH, Na2SO4. Câu 2 Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các chất chứa trong lọ mất nhãn:

Ba(OH)2; KNO3; H2SO4; KCl.

Dạng 3: Xét các cặp chất tồn tại- giải thích hiện tượng:

Câu 1. Cặp chất nào tồn tại hoặc không tồn tại trong cùng một dung dịch ? giải thích ?

a. Na2CO3 và HCl ; c) AgNO3 và NaCl ; e) K2SO4 và NaOH Câu 2. Nêu hiện tượng và viết PTHH xảy ra khi cho Na lần lượt vào các dung dịch sau

a. Cho dây kẽm vào dung dịch CuSO4. b. Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH rồi cho vào dung dịch sau phản ứng một mẩu giấy quỳ tím. Câu 3. Nêu hiện tượng xảy ra và viết PTHH cho các thí nghiệm sau:

a. Cho từ từ Na2CO3 vào dung dịch HCl. b. Đốt cháy sắt trong bình đựng khí clo BÀI TẬP TÍNH TOÁN Dạng 1. Khi cho một chất tham gia và một chất sản phẩm Cách giải: B1. Tính số mol B2. Viết PTHH B3. Gắn số mol chất sản phẩm vào PTHH B4. Theo PTHH tìm số mol B5. Tính khối lượng hoặc thể tích Câu 1: Cho 1,68 gam Fe tác dụng hết với dd đồng(II)sunfat (CuSO4) dư, tính khối lượng Cu thu được sau pứ. Câu 2: Cho 0,8 gam (natri hidroxit) NaOH tác dụng với dd H2SO4 dư, cô cạn dd sau pứ thu được bao nhiêu gam muối khan.

 ) 1 (   ) 2 (  ) 3 (   ) 4 (

2 4 2 4 2 2

2 4 4 2 2 2 3 2

A. H SO +......... Na SO + H O C. NaOH + ......... NaCl +H O

B. H SO +......... ZnSO + H O D. ...........+ CO Na CO + H O

 

 

DeThi.edu.vn

Câu 3. Cho 1,6 gam CuO tác dụng hết với HCl dư. Cô cạn dd sau pứ thu được bao nhiêu gam muối khan. Câu 4: Cho 0,45 gam Al tác dụng hoàn toàn với (axit sunfuric) H2SO4 dư thu được V lit khí. Tính V. Câu 5: Cho m gam (sắt) Fe phản ứng với dd HCl dư thu được 0,336 lit khí H2 (đktc) tính m. Dạng 2. Toán hỗn hợp Cách giải: B1. Tính số mol (nêu được) B2. Viết PTHH. Nếu có từ 2 chất tham gia vào phương trình thì: B3. Gọi x, y lần lượt là số mol các chất trong hỗn hợp ( có tham gia vào PTHH) B4. Gắn x, y vào PTHH B5. Theo PTHH và đề bài lập các phương trình toán theo x, y B6. Giải phương trình toán để tìm x, y B7. Tính toàn theo x, y vừa tìm được Câu 1: Cho 3g hỗn hợp gồm magie và đồng tác dụng với dd HCl dư thoát ra 1,568lit khí H2 (đktc). Tính % khối lượng Mg và Cu trong hỗn hợp. Câu 2: cho 18,6gam hỗn hợp gồm sắt và kẽm tác dụng với dd HCl dư thu được 6,72lit khí H2 (đktc), tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

ĐÁP ÁN Dạng 1: Viết phương trình phản ứng Câu 1:

a. 2NaOH + SO2  Na2SO3 + H2O 3NaOH + FeCl3  Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl NaOH + HCl  NaCl + H2O 2NaOH + Al2O3  2NaAlO2 + H2O b. 6HCl + Al2O3  2AlCl3 + 3 H2O 2 HCl + Mg  MgCl2 + H2 ↑

MgO + 2HCl MgCl2 H2O Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O Câu 2 : a.

1) S + O2 SO2 2) 2SO2 + O2 2SO3 3) SO3 + H2O H2SO4 4) Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 b. (1). Fe3O4 + 4CO 3 Fe + 4CO2 (2). Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (3). FeCl2 + 2Cl2 2 FeCl3 (4). FeCl3 + 3 NaOH Fe(OH)3 + 3 NaCl Câu 3: a. NaOH b.Zn(OH)2

c. HCl d. CO2 Câu 4: Mg(NO3)+2 NaOH  Mg(OH)2 + 2NaNO3 a. Không xảy ra phản ứng b. 2AgNO3 + CuCl2  2AgCl + Cu(NO3)2 Dạng 2: Nhận biết các dung dịch:

   

 

 

0t

   

5 2 , O V t o

 

 





0t 







DeThi.edu.vn