Xem trước nội dung
I. Phần cơ bản A. PHẦN TRẮC NGHIỆM (3đ) Câu 1: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi:
A. Các chất phản ứng phải là những chất dễ tan B. Các chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh C. Một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng D. Phản ứng không phải là thuận nghịch Câu 2: Cho 146g dung dịch HCl 10% vào nước được 2 lít dung dịch A. Nồng độ ion H+trong dung dịch A:
A. 0,4M. B. 0,2M. C. 0,1M. D. 0,5M. Câu 3: Cho Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch HCl. Phương trình ion rút gọn của phản ứng:
A. Fe3+ + 3Cl– → FeCl3 B. H+ + OH– → H2O C. Fe(OH)3+ 3H+ → Fe3+ + 3H2O D. Fe(OH)3+3Cl– → FeCl3+ 3OH– Câu 4: pH của dung dịch HNO3 0,02M:
A. 2,0. B. 12. C. 11,7. D. 1,7. Câu 5: Cho dãy các chất: Al2O3, NaHCO3, NaHSO4, NH4Cl, H2O, ZnSO4, Al(OH)3, Sn(OH)2. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là:
A. 3. B. 6. C. 5. D. 4. Câu 6: Giá trị tích số ion của nước phụ thuộc vào:
A. áp suất. B. nhiệt độ. C. sự có mặt của axit hòa tan. D. sự có mặt của bazơ hòa tan. Câu 7: Nồng độ ion NO3– trong dung dịch Fe(NO3)3 0,05 M là:
A. 0,10M. B. 0,20M. C. 0,15M. D. 0,05M. Câu 8: Dung dịch X gồm 0,1 mol K+; 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+; 0,2 mol Cl– và a mol Y2-. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Ion Y2- và giá trị của m:
A. SO42- và 56,5. B. CO32- và 30,1. C. SO42- và 37,3. D. CO32- và 42,1. Câu 9: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch:
A. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2. B. Fe(NO3)3 + NaOH → Fe(OH)3 + 3 NaNO3. C.Fe(NO3)3 + 2KI → Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3. D.Zn + Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2. Câu 10: Cho các chất: KCl rắn khan, nước nguyên chất, ancol etylic khan, CaCl2 nóng chảy, HBr hòa tan trong nước. Số chất dẫn điện:
A. 4. B. 3. C. 2. D. 1. Câu 11: Một dung dịch có [H+] = 4,2. 10-3M, đánh giá nào dưới đây là đúng:
A. pH= 3. B. pH <3. C. pH= 4. D. pH > 4. Câu 12: Trong dung dịch HCl 0,01M tích số ion của nước:
A. [H+]. [OH–] = 1,0. 10-14. B. [H+]. [OH–] > 1,0. 10-14. C. [H+]. [OH–] < 1,0. 10-14. D. không xác định được. Câu 13: Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là:
A. Na+, K+, OH–, HCO3–. B. K+, Ba2+, OH–, Cl–. C. Al3+, PO43– , Cl–, Ba2+. D. Ca2+, Cl–, Na+, CO32–. Câu 14: Cho a gam Na vào nước thu được 1,5 lít dung dịch có pH = 13. Giá trị của a
A. 0,345. B. 3,45. C. 1,53. D. 15,30. Câu 15: Trong số các dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, những dung dịch có pH > 7 là:
A. Na2CO3, NH4Cl, KCl. B. KCl, C6H5ONa, CH3COONa. C. Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa. D. NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 B.PHẦN TỰ LUẬN (7đ) Câu 1 (2đ): Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch:
A. NH4Cl + NaOH→……………………….. B. FeS + HCl →………………………….. C. Ca(HCO3)2 + …. → Na2CO3 + ? + H2O. D. Na2HPO4 + …… → H3PO4 + ….. Câu 2: (1đ) Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn sau:
A. H+ + OH– → H2O…………………………………………………………………………………… B. Ag+ + Cl– → AgCl↓………………………………………………………………………………… C. CH3COO– + H+ → CH3COOH……………………………………………………………………... D. H2PO4– + 2OH– → PO43- + H2O……………………………………………………………………. Câu 3: (1,5đ) Dung dịch X chứa các ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl-. Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau:
DeThi.edu.vn
Trên đây là phần đầu tài liệu — bấm Đọc sách để xem đầy đủ.
