Đề thi học sinh giỏi môn Hoá học lớp 10 năm học 2007 - 2008

Sở giáo dục & đào tạo hải phòng

trường thpt trần nguyên hãn

đề thi học sinh giỏi môn hoá học lớp 10

năm học : 2007-2008 Thời gian làm bài : 150 phút

Họ và tên thí sinh :........................................................... Số báo danh : ........

Phần 1: Trắc nghiệm khách quan ( 2 điểm) Chọn một đáp án đúng trong mỗi câu sau : Câu 1. Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo ra CuO, Fe2O3, SO2 thì 1 phân tử CuFeS2 sẽ : A. nhường 12 e B. nhận 13 e C. nhường 13 e D. nhận 12 e Câu 2. Có thể phân biệt các dung dịch : Na2CO3 , Ba(HCO3)2 , BaCl2 , NaOH bằng dung dịch: A. Na2SO4 B. H2SO4 C. HCl D. NaCl Câu 3. Nung một miếng đá vôi, sau một thời gian thu được chất rắn có khối lượng bằng 67% khối lượng miếng đá vôi ban đầu. Hiệu suất của phản ứng nhiệt phân là : A. 25 % B. 40 % C. 60 % D. 75 % Câu 4. Trong hợp chất XY( X là kim loại, Y là phi kim), số e của cation bằng số e của anion và tổng số e trong XY là 20. Trong mọi hợp chất, Y chỉ có một mức oxi hoá duy nhất. Công thức của XY là: A. LiF B. NaF C. AlN D. MgO Câu 5. Nguyên tử của một nguyên tố có tổng số e ë các phân lớp p là 8.ë trạng thái cơ bản, nguyên tử đó có số e độc thân là : A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 6. Nguyên tố Cu có số khối trung bình là 63,54. Nguyên tố này có 2 đồng vị là X và Y. Tổng số khối của 2 đồng vị là 128, số nguyên tử của đồng vị X bằng 0,37 lần số nguyên tử của đồng vị Y. Số khối của X và Y lần lượt là : A. 63 và 65 B. 65 và 63 C. 64 và 65 D. 65 và 64 Câu 7. Cho một lượng nhỏ clorua vôi vào dung dịch HCl đặc thì có hiện tượng xảy ra là : A. Clorua vôi tan, có khí không màu thoát ra B. Clorua vôi tan C. Clorua vôi tan, có khí màu vàng lục nhạt thoát ra B. Không có hiện tượng gì Câu 8. Hoà tan hoàn toàn một lượng oxit kim loại bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu được 2,24 lit khí SO2(đktc) và 120 gam muối. Oxit kim loại đó là : A. Al2O3 B. Fe2O3 C. Fe3O4 C. CuO Câu 9. Trong số các chất : KOH , KClO3 , KMnO4 , KO2 , H2O2, H2O , HgO , những chất có thể điều chế được O2 là : A. KClO3 , KMnO4 , H2O2 , H2O B. KClO3 , KMnO4 , H2O2 , H2O , HgO C. KOH , KClO3 , KMnO4 , H2O2 , H2O , HgO D. Tất cả các chất Câu 10. Dung dịch Brom có thể bị mất màu bởi khí : A. SO2 B. CO2 C. H2S D. A và C đúng Phần 2: Phần tự luận( 8 điểm) Câu 1. Cho các hợp chất : H2O ; H2S ; NH3 . Cho các giá trị góc liên kết : 1070 ; 104,50 ; 920. Hãy điền các giá trị góc liên kết cho từng phân tử hợp chất và giải thích. Câu 2. a, Cho các phương trình hoá học sau : 1. CaI2 + H2SO4 đặc ----> CaSO4 + 2HI 2. 3 FeCl2 + 2H2SO4 đặc ---> FeSO4 + 2FeCl3 + SO2 + 2H2O 3. 2CrCl3 + 3Cl2 + 14KOH --->.K2Cr2O7 + 12KCl + 7H2O 4. HF + NaOH ---> NaF + H2O

ThuVienDeThi.com

5. Cl2 + 2KI dư ---> 2KCl + I2 Hãy cho biết phương trình nào đúng, phương trình nào sai ? Đối với phương trình sai , hãy chỉ ra lỗi và viết lại cho đúng. b, Cân bằng các phương trình hoá học sau theo phương pháp thăng bằng eletron : 1. CrI3 + KOH + Cl2 ---> K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O 2. C2H2 + KMnO4 + H2O ---> H2C2O4 + MnO2 + KOH Câu 3. Hỗn hợp X gồm Fe , FeS , S (trong đó số mol Fe bằng số mol S). X có khối lượng là 17,6 gam. 1. Lấy hỗn hợp X cho phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4đặc nóng thì thu được bao nhiêu lit khí SO2(đktc) ? 2. Nếu hoà tan hỗn hợp X vào dung dịch HCl dư, ta thu được V lit hỗn hợp khí Y(đktc), chất rắn Z và dung dịch T. Cho dung dịch T tác dụng với dung dịch NaOH dư trong không khí rồi lọc lấy kết tủa và nung ë nhiệt độ cao tới khối lượng không đổi thì thu được m gam chất rắn. Tìm giá trị của V và m . 3. Cho hỗn hợp X cho vào bình kín dung tích không đổi, chứa O2 dư ë nhiệt độ t0C và nung bình ë nhiệt độ cao cho tới khi chất rắn trong bình là một oxit sắt duy nhất. Sau đó làm nguội bình về nhiệt độ t0C thì thấy áp suất trong bình chỉ bằng 95% áp suất ban đầu(coi thể tích bị chiếm bởi chất rắn không đáng kể). Tính số mol O2 ban đầu trong bình. Câu 4. Khi thêm 1 gam MgSO4 khan vào 100 gam dung dịch MgSO4 bão hoà ë 200C đã làm cho 1,58 gam MgSO4 kết tinh lại ë dạng khan. Hãy xác định công thức của tinh thể muối ngậm nước kết …