Đề thi chọn học sinh giỏi trường năm học 2010 2011 môn thi Hóa học khối 10

SỞ GD & ĐT BẮC NINH TRƯỜNG THPT QUẾ VÕ SỐ 1 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TRƯỜNG

NĂM HỌC 2010 – 2011 Môn thi: Hóa học Khối 10 Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian phát đề)

Ngày thi: 25/12/2010

Câu I: ( 2 điểm)

Hợp chất A tạo thành từ các ion M+ và X2- (tạo ra từ các nguyên tố M và X). Trong phân tử A có 140 hạt các loại, trong đó hạt mang điện bằng 65,714% tổng số hạt. số khối của M hơn X là 23. Tìm 2 nguyên tố M và X? Câu II: ( 2 điểm) Nguyên tố Mg có 3 đồng vị có số khối lần lượt là: 24,25,26 .Trong số 5000 nguyên tử Mg thì có 3930 đồng vị 24 và 505 đồng vị 25, còn lại là đồng vị 26. Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố magie? Câu III: ( 2 điểm) Hãy cân bằng các phương trình phản ứng ôxi hoá khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron 1) Cu2S + HNO3  Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO2 + H2O 2) Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NxOy + H2O 3) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 4) Al + HNO3  Al(NO3)3 + NO2 + NO + H2O . Biết tỉ lệ số mol NO2 : NO = x : y Câu IV: ( 2 điểm) Hoà tan hoàn toàn 8,5 g hỗn hợp 2 kim loại kiềm vào 250 ml dung dịch HCl 2M thu được 3,36 lít H2 ( đktc) và dung dịch A. 1.Xác định 2 kim loại kiềm nếu chúng thuộc 2 chu kì liên tiếp nhau trong bảng HTTH? 2.Tính nồng độ mol/lít các chất trong dung dịch A?nếu coi thể tích dung dịch không đổi. 3.Cô cạn dung dịch A thu được bao nhiêu gam mỗi muối ? Câu V: ( 2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 4,4g sunfua của kim loại M (công thức MS) trong oxi dư. Chất rắn sau phản ứng đem hoà tan trong 1 lượng vừa đủ dung dịch HNO3 37,8% thấy nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch thu được là 41,72%. Khi làm lạnh dung dịch này thì thoát ra 8,08g muối rắn. Lọc tách muối rắn thấy nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch là 34,7%. Xác định công thức muối rắn?

(Cho nguyên tử khối Na = 23; K=39; Ca=40; Ba=137; Cr=52; Mn=55; Fe=56; Ni=59; Cu=64; Zn=65; Ag=108; Hg=201;Sn=119;Pb=207;Al=27; S=32; Cl=35,5; O=16; H=1; N=14)

=======Hết=======

Thí sinh không được sử dụng tài liệu,bảng tuần hoàn trong quá trình làm bài

Họ và tên thí sinh: ………………………………….Số báo danh: …………

Đề chính thức Có 01 trang

ThuVienDeThi.com

HƯỚNG DẪN CHẤM THI HSG HÓA HỌC 10 NĂM 2010-2011

( Đáp án có 02 trang)

Câu Đáp án Điểm

1

(2điểm)

Hợp chất A: M2X

Gọi ZM; NM là số p (số e); số nơtron của M

Gọi ZX; NX là số p (số e); số nơtron của N

Ta có: 2(2ZM + NM) + 2ZX + NX = 140

140 65,714 4 2 92 100 M X Z Z    

AM – AX = 23

Biến đổi ta được (4ZM + 2ZX) + (2NM + NX) = 140

4ZM + 2ZX = 92

AM - AX = 23

AM = 39; AX = 16

M là K; X là O

0,25

0,75

0,5

0,25

0,25

2

(2điểm)

- Số nguyên tử đồng vị 26: - 5000 - 3930 - 505 = 565 - MMg = 24,32

1đ

1đ

3

(2điểm)

1.

1 2 5 2 6 4

2 3 3 2 4 2 N ( ) Cu S H O Cu NO Cu S O N O

         

Chất khử Chất oxi hoá

1 2 2 6

5 4 1 2Cu 2 10

10 N 1

S Cu S e

e N

   

      

  

Phản ứng được cân bằng:

Cu2S + 12HNO3  Cu(NO3)2 + CuSO4 + 10NO2+ 6H2O

2. O H O N ) NO ( Fe NO H O Fe 2 y x 3 3

3 5

3 4 3

x

y 2 3 8

   

   

Chất khử Chất oxi hoá

0,125

0,25

0,125

0,125

ThuVienDeThi.com