Đề thi đề nghị hội thi học sinh giỏi đồng bằng bắc bộ môn Hóa học 10

SỞ GD & ĐT QUẢNG TRỊ

TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN

Bài số 01.2đ

1. Viết công thức Lewis, dự đoán cấu trúc hình học cho các phân tử sau đây: XeO2F4, ICl4+, PCl4, N3.

2. Sử dụng thuyết VB hãy viết công thức của phân tử O2 và C2. Nghiên cứu tính chất của O2 và C2 người ta thu được các kết quả thực nghiệm sau:

Phân tử Năng lượng liên kết, kJ/mol Độ dài liên kết, pm Từ tính

O2 495 131 thuận từ

C2 620 121 nghịch từ

a. Kết quả thực nghiệm này có phù hợp với cấu tạo phân tử đưa ra bởi thuyết VB không biết rằng: EC=C trong C2H4 = 615 kJ/mol, ECC trong C2H2 = 812 kJ/mol, và EO-O trong H2O2 = 142 kJ/mol.

b. Sử dụng thuyết MO hãy giải thích kết quả thực nghiệm thu được.

Bài số 22đ

1. Kim loại kẽm kết tinh theo kiểu mạng lục phương đặc khít HCP với khối lượng riêng là 7,14 g/cm3.

a. Tính các kích thước a và c ô mạng cơ sở của tinh thể kim loại kẽm.

b. Tính bán kính nguyên tử kẽm theo pm.

2. Kẽm tác dụng với phi kim A tạo ra hợp chất ZnA, kết tinh theo kiểu mạng sphalerit. Phép phân tích nhiễu xạ tia X tinh thể ZnA cho biết cạnh ô mạng cơ sở a = 5,41 angstrom.

a. Cho biết A là nguyên tố nào biết rằng khối lượng riêng của ZnA là 4,10 g/cm3.

b. Tính khoảng cách gần nhất giữa hai nguyên tử Zn và A trong tinh thể ZnA.

Bài số 3.2đ

1. Iot phóng xạ, 131I, phát ra tia beta và gama với thời gian bán rã là 8,02 ngày. Nó thường được dùng phổ biến trong điều trị ung thư tuyến giáp dưới dạng dung dịch muối natri iodua-131.

a. Viết phương trình cho phản ứng phân rã của iot phóng xạ 131I.

b. Một liều 1,00 mL dung dịch natri iodua-131 với hoạt độ phóng xạ ban đầu 100 mCi được bơm vào máu một bệnh nhân khối lượng 70 kg. Sau hai ngày, khi lượng iot phóng xạ đã khuếch tán đều trong máu, một mẫu 1,00 mL máu được hút ra. Hoạt độ phóng xạ của 1,00 mL máu này

là 1,68 102 mCi. Ước tính xem trong cơ thể bệnh nhân này có bao nhiêu mililit máu. 

ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ HỘI THI HSG ĐỒNG BẰNG BẮC BỘ

Môn: Hóa Học 10

Thời gian: 180 phút

ThuVienDeThi.com

2. Xét phản ứng đơn giản: A B 

Nồng độ ban đầu của A là 0,100 M .

Sau 1 giờ nồng độ của A còn lại là 0,050 M.

Cho biết nồng độ của A sau hai giờ nếu:

a. phản ứng là bậc 0 đối với A.

b. phản ứng là bậc 1 đối với A.

Bài số 42đ

1. Metyl hydrazin (CH3NHNH2) và đinitơ tetroxit (N2O4) đã từng được dùng làm nhiên liệu cho tên lửa trong dự án Apollo II của NASA. Phản ứng này dễ xảy ra ở mọi nhiệt độ, tỏa ra rất nhiều nhiệt, sản phẩm đều là các chất khí không độc hại là những ưu điểm dễ thấy.

N2O4(l) + N2H3CH3(l)  H2O(k) + N2(k) + CO2(k)

a. Cân bằng phản ứng trên bằng phương pháp thăng bằng electron với các số nguyên nhỏ nhất có thể.

b. Sử dụng các thông số:

Chất CH3NHNH2(l) N2O4(l) CO2(k) H2O(l)

H0f, kJ/mol +53 +28,9 -393 -285,8

Nhiệt hóa hơi của nước: +40,7 kJ/mol

, hãy tính nhiệt tỏa ra theo phương trình cân bằng ở phần 1.

2. Sử dụng các giá trị entanpy thu được từ thực nghiệm ở dưới đây hãy tính năng lượng mạng lưới tinh thể liti florua.

H0 nguyên tử hóa tinh thể liti = +161 kJ mol1

H0 nguyên tử hóa phân tử F2 = +159 kJ/mol F2

Năng lượng ion hóa thứ nhất của Li = +520 kJ mol1

Ái lực electron của nguyên tử F = 328 kJ mol1

Nhiệt hình thành của LiF(r) = 617 kJ mol1

Bài số 52đ Các năng lượng ion hóa kế tiếp nhau của hai nguyên tố X, Y trong chu kì 3 được cho ở bảng dưới đây:

Nguyên tố Năng lượng ion hóa, kJ/mol

I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 I8

X 577.5 1816,7 2744,8 11577 14842 18379 23326 27465

Y 1251,2 2298 3822 5158,6 6542 9362 11018 33604

1. Gọi tên, xác định vị trí của X, Y trong bảng tuần hoàn.

ThuVienDeThi.com