Kỳ thi chọn học sinh giỏi trại hè hùng vương lần thứ IX - Năm 2013 môn Hoá Học

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC KẠN

TRƯỜNG THPT CHUYÊN BẮC KẠN

ĐỀ THI ĐỀ XUẤT Giáo viên ra đề: Nguyễn Thị Khánh

KỲ THI CHỌN HSG TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG LẦN THỨ IX - Năm 2013

MÔN: HOÁ HỌC Thời gian làm bài: 180 phút

Câu 1: (2,0 điểm)Cấu tạo nguyên tử 1. Xác định nguyên tử mà electron cuối cùng điền vào có các số lượng tử sau:

a) n = 2 ; l = 1 ; m = 0 ; ms = + 1

2 b) n = 3 ; l = 2 ; m = 0 ; ms = – 1

2

2. Một nguyên tử X có bán kính bằng 1,44

0 A , khối lượng riêng thực là 19,36 g/cm3 . Nguyên tử này chỉ chiếm 74% thể tích của tinh thể, phần còn lại là các khe rỗng. a. Xác định khối lượng riêng trung bình của toàn nguyên tử rồi suy ra khối lượng mol nguyên tử của X. b. Biết nguyên tử X có 118 nơtron và khối lượng mol nguyên tử bằng tổng số khối lượng proton và nơtron. Tính số electron có trong X3+ Câu 2: (2,0 điểm)Liên kết hoá học Cho các chất BF3, CF4, NH3.

1. Viết công thức Liuyt, cho biết cấu trúc hình học của các phân tử, trạng thái lai hoá của nguyên tử trung tâm. 2. Các chất trên có tác dụng được với nhau hay không? Nếu có hãy viết phương trình phản ứng. Câu 3: (2,0 điểm) Phản ứng oxihoá khử- điện phân Một pin điện hóa được tạo bởi 2 điện cực. Điện cực thứ nhất là tấm đồng nhúng vào dung dịch Cu(NO3)2 0,8M. Điện cực 2 là một đũa Pt nhúng vào dung dịch chứa hỗn hợp Fe2+ và Fe3+(trong đó [Fe3+] = 4[Fe2+]. Thế điện cực chuẩn của Cu2+/ Cu và Fe3+/Fe2+ lần lượt là 0,34V và 0,77V.

1. Xác định điện cực dương, điện cực âm. Tính suất điện động khi pin bắt đầu làm việc.

2. Tính tỉ lệ khi pin hết điện (coi thể tích của dung dịch Cu(NO3)2 0,8M là rất lớn). ] [

] [

2

3





Fe Fe

Câu 4: (2,0 điểm) Phản ứng hạt nhân BTH 1. Hoàn thành các phản ứng hạt nhân sau:

a) 12Mg26 + ...? → 10Ne23 + 2He4

b) 9F19 + 1H1 → ...? + 2He4

c) 92U235 + 0n1 → 3(0n1) +...? + 57La146

d) 1H2 + ...? → 2 2He4 + 0n1

2. Chu kì bán rã của chì có số khối 210 là 19,7 năm. Sau khi điều chế được một mẫu của đồng vị đó thì sau bao lâu nữa trong mẩu đó còn lại 1/10 khối lượng ban đầu? Câu 5: (2,0 điểm)Nhiệt hóa học Amoni hidrosunfua là một chất không bền dễ dàng bị phân hủy thành NH3(k) và H2S(k)

NH4HS(r) NH3(k ) + H2S(k) Cho biết các số liệu nhiệt động học sau đây tại 25oC

Ho ( KJ.mol-1) So ( J.K-1.mol-1) NH4HS(r) -156,9 113,4 NH3(k) - 45,9 192,6 H2S(k) - 20,4 205,6 1. Tính H0, S0, G0 tại 250C.   

ThuVienDeThi.com

2. Tính hằng số cân bằng Kp tại 25oC của phản ứng trên. 3. Tính hằng số cân bằng Kp tại 35oC của phản ứng trên giả thiết rằng cả H0 và S0 không   phụ thuộc vào nhiệt độ.

4. Tính áp suất toàn phần trong bình chứa nếu phản ứng đạt cân bằng tại 250C. Bỏ qua thể tích của NH4HS(r). Câu 6 (2,0 điểm) Nhóm Halogen Cho m (g) muối halogen của một kim loại kiềm phản ứng với 200 ml dung dịch axít H2SO4 đặc, nóng (lấy dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được khí X và hỗn hợp sản phẩm Y. Dẫn khí X qua dung dịch Pb(NO3)2 thu được 23,9 (g) kết tủa mầu đen. Làm bay hơi nước cẩn thận hỗn hợp sản phẩm Y thu được 171,2 (g) chất rắn A. Nung A đến khối lượng không đổi thu được muối duy nhất B có khối lượng 69,6(g). Nếu cho dung dịch BaCl2 lấy dư vào Y thì thu được kết tủa Z có khối lượng gấp 1 ,674 lần khối lượng muối B.

1. Tính nồng độ mol/1ít của dung dịch H2SO4 và m (g) muối. 2. Xác định kim loại kiềm và halogen. Câu 7: (2,0 điểm) Nhóm oxi-lưu huỳnh Đốt cháy hòan tòan 12g một muối sunfua kim loại M (hóa trị II), thu được chất rắn A và khí B. Hoà tan hết A bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 24,5% thu được dung dịch muối có nồng độ 33,33%. Làm lạnh dung dịch muối này thấy tách ra 15,625g tinh thể muối ngậm nước X, phần dung dịch bão hòa lúc này có nồng độ 22,54%. 1. Xác định kim loại M và công thức hoá học muối tinh thể ngậm nước X. 2. Viết các phương trình phản ứng xảy ra khi:

a. Đun nóng khí B với nước trong ống kín ở 1500C thấy thóat ra chất rắn màu vàng. b. Cho khí B đi qua nước Brom cho đến khi vừa mất màu đỏ nâu của dung dịch . Sau đó thêm dung dịch BaCl2 vào thấy kết tủa trắng. Câu 8: (2,0 điểm )Dung dịch sự điện li Tính pH của dung dịch …