Đề thi olympic 3004 môn Hóa học Lớp 10 trường THPT chuyên Tiền Giang

Sở Giáo dục – Đào Tạo Tỉnh Tiền Giang Trường PTTH Chuyên Tiền Giang

ĐỀ THI OLYMPIC 30/04

MÔN: HÓA HỌC– LỚP 10

Câu 1: Hợp chất A tạo bởi 2 ion M2+ và . Tổng số hạt electron trong A là m XO 

91. trong ion có 32 electron. Biết trong M có số nơtron nhiều hơn số m XO 

prôton là 6 hạt. X thuộc chu kỳ 2 và có số nơtron bằng số prôton.

a. Xác định công thức phân tử của A. b. Cho m gam hỗn hợp gồm: A và NaCl. Điện phân dung dịch hỗn hợp trên với điện cực trơ, có màng ngăn đến khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả 2 điện cực thì ngừng điện phân. Ở anốt thu được 4,48 lít khí ở ĐKTC và dung dịch sau điện phân hòa tan vừa hết 16,2 gam ZnO. Tính m? Câu 2: Nghiên cứu sự thay đổi nồng độ CH3 COCH3 theo thời gian (trong quá trình nhiệt phân) người ta cho kết quả sau:

t(phút) 0 15 30 C(mol/lit) 25,4 9,83 3,81 Tính xem trong bao lâu lượng CH3 COCH3 giảm đi một nửa và trong bao lâu giảm đi 1%. Câu 3: Dung dịch K2CO3 có pH=11 (dung dịch A). Thêm 10ml HCl 0,012M vào 10ml ddA ta thu được ddB. Tính pH của ddB. Biết rằng H2CO3 có pk1=6,35 và pk2=10,33. Câu 4: Lắp 1 pin bằng cách nối điện cực hydro chuẩn với một nửa pin bởi 1 dây đồng nhúng vào 40ml ddCuSO4 0,01M có thêm 10ml ddNH3 0,5M. Chấp nhận rằng chỉ tạo phức với nồng độ là không đáng kể so với nồng 2+ 3 4 Cu(NH ) + 4 NH

độ NH3.

a. Xác định E . 2+ Cu /Cu b. Tính . o 2+ 3 4 E Cu(NH ) /Cu

Biết o 2+ 2+ 3 4 E Cu /Cu = 0,34v; Cu(NH ) /Cu

và 2+ 3 4 lg Cu(NH ) =13,2  2+ 2+ 3 4 ECu /Cu=ECu(NH ) /Cu

Câu 5: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm KI và KIO3 trong dd H2SO4 loãng, chỉ thu được ddX.

- Lấy 1/10 ddX phản ứng vừa hết với 20ml dd Fe2(SO4)3 1M. - Lấy 1/10 ddX phản ứng vừa hết với 20ml dd Na2S2O3 1M. Tính m?

--- Hết ---

ThuVienDeThi.com

-1-

Sở Giáo dục – Đào Tạo Tỉnh Tiền Giang Trường PTTH Chuyên Tiền Giang

ĐÁP ÁN ĐỀ THI OLYMPIC 30/04

MÔN: HÓA HỌC– LỚP 10

Câu 1:

A: M(XOm)2

a/ ZM + 2ZX + 16m = 91 (1)

ZX + 8m = 31 (2)

(1)(2)  ZM = 29

mà NM=29 + 6 = 35

Vậy M là Cu

Do X  Chu kỳ 2: 3  ZX  10 (3)

(2)(3)  3  31 – 8m  10  2,  m  3,

 m = 3  ZX=7=NX

 AX = 7+7 = 14  X là N

Vậy CTPT A: Cu(NO3)2 (2đ)

b/ Gọi = a 3 2 Cu(NO ) n

= b NaCl n

TH1: Cu(NO3)2 + 2NaCl Cu + Cl2 + 2NaNO3  đpdd

0,5b b 0,5b 0,5b

Cu(NO3)2 + H2O Cu + O2 + 2HNO3  đpdd 1 2

a-0,5b a-0,5b 2a-b 0,5

2

a b 

ZnO + 2HNO3  Zn(NO3)2 + H2O

a-0,5b 2a-b

nZnO = 0,2 = a – 0,5b (1)

nanốt = 0,5a + = 0,2  a + 0,5b = 0,4 (2) 0,5

2

b

 AM= 29 + 35 = 64

b = 0,2

a = 0,3

m=68,1(g)

(1đ)

ThuVienDeThi.com

-2-

TH2: Cu(NO3)2 + 2NaCl Cu + Cl2 + 2NaNO3  đpdd

a 2a a a

2NaCl + 2H2O H2 + Cl2 + 2NaOH  đpdd

b-2a b-2a 2

2

b a  2

2

b a 

2NaOH + ZnO  Na2ZnO2 + H2O

0,4 0,2

 b – 2a = 0,4 (1)

nanốt = a + = 0,2  b = 0,4 (2) 2 2 b a 

Bài 2: Giả sử rằng phản ứng phân hủy axêton là phản ứng bậc nhất.

Ta có: -1 1

2,303 25,4 K = lg 0,0633ph 15 9,83 

-1 2

2,303 25,4 K = lg 0,0633ph 30 3,81 

Vậy K = 0,0633 phút nên phản ứng phân hủy axêton là phản ứng bậc nhất. 1 

Ta có: 1/2

0,693 t = =10,95( ) 0,0633 phút

Thời gian để cho 1% axêton bị phân hủy là:

2,303 25,4 t= lg =0,15( ) 0,0633 25,4 - 0,254 phút

Bài 3:

pH=11  pOH=3  =10-3 mol/l + 2 2 3 3 K CO 2K +CO

c c

  OH 

2 3,67 3 2 3 1

2 3 3 3

Kw CO +H O HCO +OH Kb = =10 Ka

c 10 10 10

   

   

A

Cbằng

Ta có

3 3

3,67 3 3 10 .10 10 c=5,677.10 (mol/l) c 10



   

2 3 2 2

5,677 3 3 .10 5,677.10 2,8385( ) 2

2

M

CO H H O CO 





 a = 0 (Loại) (1đ)

(1đ)

(1đ)

(1đ)

(1đ)

(1đ)

(1đ)

ThuVienDeThi.com