Xem trước nội dung
1
ĐỀ ÔN TẬP SỐ 3( chương 1+2) Câu 1. Ba nguyên tố X, Y, Z cùng chu kỳ và ở trong 3 phân nhóm chính liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn. Tổng số hạt proton trong 3 nguyên tử bằng 48. Ba nguyên tố là nguyên tố nào sau đây?
A. P, S, Cl B. S, Cl, Ar C. N, O, F D. Tất cả đều sai Câu 2. Cấu hình electron của ion Fe3+ là:
A. 1s22s22p63s23p63d54s0 C. 1s22s22p63s23p63d74s0 B. 1s22s22p63s23p63d44s1 D. 1s22s22p63s23p63d34s2 Câu 3 : Anion X2- có cấu hình electron giống R+ (có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng là 2p6) thì cấu hình electron của nguyên tử X là:
A. 1s2 2s2 2p2 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 C . 1s2 2s2 2p4 D. 1s2 2s2 2p5 Câu 4. Z là một nguyên tố mà nguyên tử có chứa 20 proton, còn Y là một nguyên tố mà nguyên tử có chứa 9 proton. Công thức của hợp chất hình thành giữa các nguyên tố này là:
A. Z2Y B. ZY2 C. ZY D. Z2Y3 Câu 5. Một nguyên tố R có hóa trị trong oxit bậc cao nhất bằng hóa trị trong hợp chất khí với hiđro, phân tử khối oxit này bằng 1,875 lần phân tử khối hợp chất khí với hiđro. R là nguyên tố nào sau đây:
A. C B. Si C. S D. N Câu 6: Mệnh đề nào sau đây sai: A. Độ âm điện của một nguyên tố đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử đó trong phân tử. B. Độ âm điện và tính phi kim của một nguyên tử biến thiên tỉ lệ thuận với điện tích hạt nhân nguyên tử. C. Độ âm điện và tính phi kim biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử. D. Nguyên tử của một nguyên tố có độ âm điện càng lớn, tính phi kim của nó càng lớn. Câu 7 : Oxi có ba đồng vị là: 16 17 18 8 8 8 O; O; O.Cacbon có hai đồng vị là: 12 13 6 6 C; C. Hỏi có thể có bao nhiêu loại phân tử khí cacbonic (trong các số dưới đây)? A. 11B. 13 C.14 D.12 Câu 8 : Một kim loại X có hóa trị I có tổng số các hạt proton, nơtron, electron là 34. X là kim loại nào sau đây: A. Rb B. Na C. K D. Li. Câu 9. Cho các nguyên tố Li, Na, K, Rb, Cs thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Trong số các nguyên tố trên, nguyên tố có năng lượng ion hoá thứ nhất (năng lượng tối thiểu cần để tách electron thứ nhất ra khỏi nguyên tử ở trạng thái cơ bản) nhỏ nhất là A. Li B. Na C. Rb D. Cs Câu 10. Cation R+ có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 3p6. Vậy R thuộc: A. Chu kỳ 2, nhóm VIA B. Chu kỳ 3, nhóm IA C. Chu kỳ 4, nhóm IA D. Chu kỳ 4, nhóm VIA Câu 11. Có 2 nguyên tố X và Y thuộc cùng một nhóm A, ở hai chu kỳ liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn, tổng số điện tích hạt nhân của hai nguyên tố là 32. X và Y là 2 nguyên tố nào sau đây:
A. Ca và Sr B. Mg và Ca C. Sr và Ba D. Na và K Câu 12. Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học được phân biệt bởi đại lượng nào sau đây ?
A.Số nơtron. B.Số electron hoá trị. C.Số proton D.Số lớp electron Câu 13. Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 16, 9, 17. Nếu sắp xếp các nguyên tố theo thứ tự tính phi kim tăng dần thì dãy sắp xếp nào sau đây là đúng:
A. Z< X < Y B. X < Y < Z C. X < Z < Y D. Tất cả đều sai Câu 14. Nguyên tử R có tổng số hạt là 115 và có số khối là 80. Suy ra điện tích hạt nhân Z của R là:
A. 35 B. 65 C. 40 D. 195 Câu 15. Chọn mệnh đề sai. Trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn, đi từ trái sang phải : A. Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần. B. Độ âm điện giảm dần. C. Hoá trị cao nhất đối với oxi tăng từ 1 đến 7. D. Hoá trị đối với hiđro giảm dần từ 4 đến 1. Câu 16. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p4. Công thức oxit cao nhất và công thức hợp chất với hiđro của X là :
A. XO2 và XH4 B. XO3 và XH6 C. X2O5 và XH3 D. XO3 và XH2 Câu 17. Trong 1 nguyên tử X, tổng các số hạt mang điện tích lớn hơn số hạt không mang điện tích là 12, tổng số hạt (p, n, e) là 40. Tính A và Z của X. A. A=40, Z=14 B. A=28, Z=14 C. A=27, Z=13 D. A=27, Z=12 Câu 18. Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm?
A. Fe2+ B. Na+ C. Cl- D. Mg2+ Câu 19. Sắp xếp các nguyên tố sau: Ba (chu kỳ 6, nhóm IIA), O, F, Mg theo bán kính nguyên tử tăng dần
A.O<F<Mg<Ba B. F<O<Mg<Ba C. Ba<Mg<O<F D. O<F<Ba<Mg Câu 20. Sắp xếp các bazơ Al(OH)3, Mg(OH)2, Ca(OH)2 theo độ mạnh tăng dần
A. …
Trên đây là phần đầu tài liệu — bấm Đọc sách để xem đầy đủ.
