Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 - Hệ chuyên môn thi Hoá Học

http://dehoa.net – Thđ viđn đđ thi hóa hđc

SỞ GIÁO DỤC & VÀ ĐÀO TẠO

LONG AN

ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 - HỆ CHUYÊN

Môn thi : HOÁ HỌC Ngày thi : 05 - 7 - 2012 Thời gian thi : 120 phút (không kể phát đề)

Câu 1 (2 điểm)

Hoàn thành 5 phương trình theo sơ đồ sau:

A + ? Na2SO4 + ?   Biết 6 gam A tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu được 11,65 gam kết tủa. Câu 2 (2 điểm)

Không dùng thuốc thử nào khác, hãy nhận biết các dung dịch sau : NaHCO3, CaCl2, Na2CO3, Ca(HCO3)2. Câu 3 (2điểm)

1/ Người ta điều chế poly(vinylclorua) từ CaC2 theo sơ đồ sau:

CaC2 C2H2 CH2=CHCl (-CH2-CHCl-)n    Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ trên. Tính khối lượng poly(vinylclorua) thu được khi dùng 800 kg đất đèn (độ tinh khiết của CaC2 là 80%) và hiệu suất của cả quá trình điều chế là 75%.

2/ a/ Viết công thức của este sinh ra từ glixerol và axit panmitic (C15H31COOH) (tỉ lệ mol tương ứng 1:3).

b/ Để phản ứng hoàn toàn với 86,2 gam một loại chất béo cần vừa đủ x gam NaOH, thu được 9,2 gam glixerol và y gam hỗn hợp muối của các axit béo. Tính x, y. Câu 4 (2điểm)

1/ Dùng khí CO dư để khử 1,2 gam hỗn hợp gồm CuO và một oxit sắt nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,88 gam chất rắn. Nếu cho chất rắn này vào dung dịch HCl dư thì thu được 0,224 lít H2 (ở điều kiện tiêu chuẩn).

Xác định công thức hóa học của oxit sắt.

2/ Hỗn hợp chất rắn Y gồm kim loại A (hóa trị I) và oxit của nó. Cho 36 gam Y vào nước dư thì thu được dung dịch có chứa 44,8 gam một bazơ và 2,24 lít khí (ở điều kiện tiêu chuẩn).

Xác định tên kim loại A và viết công thức hóa học oxit của nó. Câu 5 (2 điểm)

Khi phân tích a gam một hợp chất hữu cơ Y thấy tổng khối lượng cacbon và hiđro trong Y là 8,4 gam. Để đốt cháy hoàn toàn a gam Y cần dùng vừa đủ một lượng oxi được điều chế bằng cách nhiệt phân hoàn toàn 49 gam kali clorat. Sản phẩm cháy dẫn lần lượt qua bình (1) đựng 100 gam dung dịch H2SO4 94,18% và bình (2) đựng lượng dư dung dịch Ca(OH)2. Sau thí nghiệm thu được dung dịch H2SO4 ở bình (1) là 85%.

a/ Xác định a. b/ Xác định công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của Y, biết 50(g) < MY < 70(g) và Y tác dụng dung dịch KHCO3 giải phóng khí CO2.

c/ Viết phương trình phản ứng hóa học giữa Y với các chất (nếu có): Cu, Zn, CuO, SO2, Cu(OH)2, Na2CO3.

Cho: C=12; H=1; O=16; K=39; Na=23; Li=7; Rb=85 Cl=35,5; Ba=137; S=32; Cu=64; Ca= 40; Mg=24; Al=27; Zn=65; Fe=56. Lưu ý: Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.

---HẾT---

ThuVienDeThi.com

http://dehoa.net – Thđ viđn đđ thi hóa hđc

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO

LONG AN

ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 HỆ CHUYÊN

Môn thi : HOÁ HỌC Ngày thi : 05 - 7 - 2012 Thời gian thi : 120 phút (không kể phát đề) HƯỚNG DẪN CHẤM THI: MÔN HOÁ CHUYÊN

CÂU ĐÁP ÁN THANG ĐIỂM GHI CHÚ

Biết 6 gam A tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu được 11,65 gam kết tủa. mol 0,05 n

2 BaCl 

M2(SO4)x + xBaCl2 xBaSO4 + 2MClx   0,25 đ M = 12x 0,25 đ A là MgSO4 0,25 đ Hoàn thành 5 phương trình theo sơ đồ sau:

A + ? Na2SO4 + ?   MgSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Mg(OH)2   0,25 đ MgSO4 + Na2SO3 Na2SO4 + MgSO3   0,25 đ MgSO4 + Na2CO3 Na2SO4 + MgCO3 (*)   Hoặc: MgSO4+2Na2CO3+2H2OMg(OH)2+Na2SO4+ 2NaHCO3

0,25 đ

MgSO4 + Na2SiO3 Na2SO4 + MgSiO3   0,25 đ

Câu 1 (2 điểm)

3MgSO4 + 2Na3PO4 3Na2SO4 + Mg3(PO4)2    0,25 đ Không dùng thuốc thử nào khác, hãy nhận biết các dung dịch sau : NaHCO3, CaCl2, Na2CO3, Ca(HCO3)2.

NaHCO3 CaCl2 Na2CO3 Ca(HCO3)2

NaHCO3

Không hiện tượng

CaCl2

Không hiện tượng

CaCO3 Không hiện tượng

Na2CO3

Không hiện tượng

CaCO3 CaCO3

Ca(HCO3)2

Không hiện tượng

CaCO3

0,25 đ

0,25 đ

NaHCO3

Na2CO3

Đun 2 dung dịch còn lại, trường hợp có xuất hiện kết tủa (hoặc kết tủa và khí) Ca(HCO3)2.   0,5 đ Còn lại là CaCl2 0,25 đ CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl   0,25 đ

Ca(HCO3)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaHCO3   0,25 đ

Câu 2 (2 điểm)

Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O  

0t 0,25 đ

Ca(HCO3)2 CaCl2

ThuVienDeThi.com