Đề thi môn Hoá học khối 10 trường THPT chuyên Lê Quí Đôn tỉnh Lai Châu

1

TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG LẦN THỨ X ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÍ ĐÔN TỈNH LAI CHÂU KHỐI10 ĐỀ THI ĐÈ XUẤT (Đề này có 03 trang, gồm 8.câu)

Câu 1: (2,5 điểm)

1. Hợp chất A có công thức MXx trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. M là một kim loại, X là một phi kim ở chu kỳ 3. Trong hạt nhân M có N – Z = 4 và của X có N’ = Z’. Tổng số proton trong MXx là 58.

- Xác định công thức phân tử của A. - Viết cấu hình electron của nguyên tử M. Cho biết bộ bốn số lượng tử cuối cùng của nguyên tử M.

2. Ra có chu kỳ bán huỷ là 1590 năm. Hãy tính khối lượng của một mẫu Ra có 226

88 cường độ phóng xạ = 1Curi (1 Ci = 3,7. 1010 Bq).

Câu 2: (2,5 điểm)

1.Hãy cho biết dạng hình học và trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm đối với phân tử H2O và H2S. So sánh góc liên kết giữa hai phân tử đó và giải thích. 2. Cho các số liệu sau:

Chất NH3 NF3 M Momen lưỡng cực 1,46D 0,24D

N Nhiệt độ sôi -330C -1290C

Giải thích sự khác nhau về momen lưỡng cực và nhiệt độ sôi của hai phân tử trên.

Câu 3: (2,5 điểm)

1. Hằng số cân bằng (Kc ) của một phản ứng : A (k) + B (k) ⇌ AB (k). Ở 250C là 1,8. 103 L/mol và ở 400C là 3,45.103 L/mol .

a) Giả sử Ho không phụ thuộc nhiệt độ, hãy tính Ho và So.

b) Hãy tính các hằng số cân bằng Kp và Kx tại 298,15 K; Biết áp suất toàn phần là 1 atm

2.

a) Xác định chiều của phản ứng ở 298K đối với phản ứng: CaCO3 (R) = CaO (R) + CO2 (K)

Biết H0298 (KJ/ mol) : -1207 -635,5 -393,2

S0298 (J/mol.K) : 92,7 39,7 213,6

b) Xác định nhiệt độ ở đó CaCO3 bắt đầu phân hủy?

Câu 4: (2,5 điểm)

1. Cho phản ứng phân hủy Xiclobutan thành etylen C4H8  2 C2H4 .

ThuVienDeThi.com

2

Ở 4380C hằng số tốc độ k = 2,48 . 10-4 s-1 .

Tìm thời gian để tỉ số mol đạt giá trị: 2 4

4 8

C H C H

a) Bằng 1

b) Bằng 100 .

2. Ở 5000C, xiclopropan chuyển hóa thành propilen theo phương trình phản ứng sau: (C3H6)n 1 n CH3 - CH = CH2 Nghiên cứu sự thay đổi nồng độ của (C3H6)n theo thời gian người ta được kết quả:

Thời gian, phút 0 5 10 15

Nồng độ (C3H6)n , mol/l 1,5.10-3 1,24.10-3 10-3 0,833. 10-3

a. Xác định bậc phản ứng, hằng số tốc độ của phản ứng.

b. Tính thòi gian để lượng xiclopropan giảm đi 10%

Câu 5: (2,5 điểm)

1. Hỗn hợp A gồm CH3COOH 0,01M và HCl aM có pH(A) = 2. Tính thể tích dung dịch NaOH 0,02M để trung hòa 25 ml dung dịch A và pH của dung dịch sau khi đã trung hòa. Biết CH3COOH có Ka = 10-4,76.

2. Thêm dung dịch Ag+ vào hỗn hợp Cl- 0,1M và CrO42- 0,01M. Tính nồng độ cân bằng của ion Cl- khi kết tủa đỏ nâu Ag2CrO4 bắt đầu xuất hiện Cho TAgCl = 10-9,75 ; = 2 4 Ag CrO T 10-11,95

Câu 6: (2,5 điểm)

1. Chia 1,6 lít dung dịch A chứa HCl và Cu(NO3)2 làm hai phần bằng nhau.

- Phần 1 đem điện phân (Điện cực trơ) với dòng điện 2,5A, sau thời gian t thu được 3,136 lít (đktc) một chất khí trên anot. Dung dịch sau điện phân phản ứng vừa đủ với 550ml dung dịch NaOH 0,8M và thu được 1,96 gam kết tủa. Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch A và thời gian t?

-. Cho m gam bột sắt vào phần 2, lắc đều đến phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp kim loại có khối lượng bằng 0,7m gam và V lít khí. Tính m và V (ở đktc).

2. Tính hằng số cân bằng đối với phản ứng sau :

2AgCl + Cu 2Ag + Cu2+ + 2Cl-  ƒ 

Cho = 0,799V ; = 0,337V ; = 10-10 + 0 Ag /Ag E 2+ 0 Cu /Cu E S(AgCl) K

Câu 7: (2,5 điểm)

1. Lập phương trình của các phản ứng sau:

a) FeSO4 + KClO3 + H2SO4  ...

ThuVienDeThi.com