Đề thi môn Hoá học lớp 10 - Trường THPT chuyên Nguyễn Tất Thành

1

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO YÊN BÁI

TRƯỜNG THPT CHUYÊN

NGUYỄN TẤT THÀNH

ĐỀ GIỚI THIỆU

TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG LẦN THỨ IX

ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC LỚP 10

Thời gian làm bài 180 phút

Câu 1: Cấu tạo nguyên tử - hóa học hạt nhân (2,5 điểm)

1. Cho năng lượng giải phóng ra từ một phản ứng hạt nhân

He 3 2 +   n 1 0

H 1 1 + H 3 1

là 0.76 MeV. Xác định nguyên tử khối thực theo đơn vị u của He 3 2

Cho: m ( n 1 0 ) = 1,00867 u; 1eV = 1,6.1019 J

m( H 1 1 ) = 1,00783 u; 1u = 1,66.10-27 kg

m( H 3 1 ) = 3,01605 u; c = 3.108 m/s

2. Cho 2 nguyên tố hóa học A và B đứng kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn có tổng các

số lượng tử (n+l) bằng nhau, trong đó số lượng tử chính của A lớn hơn số lượng tử

chính của B. Tổng đại số của 4 số lượng tử của e cuối cùng của B là 5,5.

a. Xác định giá trị của 4 số lượng tử ứng với e cuối cùng của A và B.

b. Viết cấu hình electron và vị trí của A, B trong bảng tuần hoàn

Câu 2: Hình học phân tử - Liên kết hóa học – Tinh thể (2,5 điểm)

1. Dựa trên mô hình VSEPR, giải thích dạng hình học của NH3, ClF3, XeF4.

2. Cho 3 phân tử SCl2, F2O, Cl2O với các trị số góc đo được bằng 1110, 1030, 1050.

Hỏi đó là những góc nào? Giải thích.

Câu 3: Nhiệt hóa học (2,5 điểm) .

Nghiên cứu phản ứng :

C6H5C2H5 (k) + 3H2 (k) C6H11C2H5 (k)

(X) (Y) (Z)

Tiến hành trong khoảng 132  2920C được phương trình :

lnKP = 041 , 18 9620  T

a. Xác định H0, S0 và G0 phản ứng tại 2500C

b. Xác định nhiệt độ mà tại đó tiến hành được nếu thành phần hỗn hợp đầu là

10% etylbenzen, 50% hiđrô và 40% etyxiclohexan và P = 1atm.

ThuVienDeThi.com

2

Câu 4: Động hóa học (2,5 điểm)

1. Có phản ứng bậc một : CCl3COOH (k)  CHCl3 (k) + CO2 (k) tiến hành ở

30oC, nồng độ chất phản ứng giảm đi một nửa sau 1 giờ 23 phút 20 giây. Ở 70oC, nồng độ

chất phản ứng giảm đi một nửa sau 16 phút 40 giây.

a) Tính thời gian cần để nồng độ giảm xuống còn 1/4 ở 37oC và hệ số nhiệt độ

của tốc độ phản ứng

b) Tính năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

2. Dinitơ pentoxit phân hủy tạo thành nitơ oxit và oxy theo phương trình:

2N2O5 → 4NO2 + O2

Phản ứng phân hủy của dinitơ pentoxit diễn ra theo cơ chế sau:

1) N2O5 NO2 + NO3

(2) NO2 + NO3 NO2 + O2 + NO

(3) NO + N2O5 3 NO2

Sử dụng nguyên lý nồng độ ổn định, hãy viết biểu thức tốc độ thực và bậc của phản ứng

phân huỷ dinitơ pentoxit.

Câu 5: Cân bằng trong dung dịch điện li (2,5 điểm)

1. Canxi hyđroxit là một bazơ ít tan. Trong dung dịch nước tồn tại cân bằng:

Ca(OH)2 (r)  Ca2+(dd) + 2OH- (dd).

Biết năng lượng tự do sinh chuẩn của Ca2+(dd), OH-(dd), Ca(OH)2 lần lượt bằng:

-132,18; -37,59; -214,3 (kcal/mol). Hãy:

a. Tính tích số tan của Ca(OH)2 ở 250C.

b. Nồng độ ion Ca2+; OH- trong dung dịch nước tại 250C ?

c. Sục khí CO2 đến bão hòa vào dung dịch bão hòa Ca(OH)2. Tính pH của dung

dịch thu được. Biết độ tan bão hòa của CO2 là 3.10-2 M và Tích số tan của CaCO3 là 10-

8,35 .

Hằng số axit của :H2CO3 pKa1 = 6,35; pKa2 = 10,33. Tích số ion của H2O = 10-14

Câu 6: Phản ứng oxi hóa khử, pin điện, điện phân (2,5 điểm)

+ - 3+ 3+ 2+ 0 0 0 0 0 Ag Ag AgI/Ag,I Au /Ag Fe /Fe Fe /Fe = 0,80V; = -0,15V; = 1,26V; = -0,037V; = -0,440V. Cho: E E E E E

Hãy: 1. a. Thiết lập một sơ đồ pin để xác định tích số tan của AgI. Viết các ptpư xảy ra

trên mỗi điện cực và trong pin.

ThuVienDeThi.com