Bài kiểm tra 45 phút môn Hóa học 10

Họ và tên: ………………………………………….. Bài kiểm tra 45p Lớp 10B12 Phần trả lời : Số thứ tự các câu trả lời dưới đây ứng với số thứ tự câu trắc nghiệm trong đề. Đối với mỗi câu trắc nghiệm, học sinh chọn và tô kín một ô tròn tương ứng với phương án trả lời đúng.

01. ; / = ~ 06. ; / = ~ 11. ; / = ~ 16. ; / = ~

02. ; / = ~ 07. ; / = ~ 12. ; / = ~ 17. ; / = ~

03. ; / = ~ 08. ; / = ~ 13. ; / = ~ 18. ; / = ~

04. ; / = ~ 09. ; / = ~ 14. ; / = ~ 19. ; / = ~

05. ; / = ~ 10. ; / = ~ 15. ; / = ~ 20. ; / = ~ ==============================================================

Nội dung mã đề 226 Câu 1. Cấu hình electron của nguyên tố K là 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1. Nguyên tố K thuộc chu kỳ nào? A. 3 B. 4 C. 1 D. 5 Câu 2. Nguyên tố R có công thức hợp chất khí với hyđro là RH3. Phát biểu nào sau đây sai?

A. R thuộc chu kỳ 3 B. R thuộc nhóm VA C. R là phi kim thuộc nhóm VA. D. Công thức oxit cao nhất của R là R2O5 Câu 3. Nguyên tố M có cấu hình eletron 1s2 2s22p6 3s1. Số thứ tự của M trong bảng tuần hoàn là?

A. 11 B. 10 C. 13 D. 12 Câu 4. Nguyên tố R có Z=7. cấu hình electron của R là?

A. 1s2 2s22p7 B. 1s2 2s22p3 C. 1s2 2s22p1 D. 1s2 2s22p5 Câu 5. M, R thuộc hai chu kỳ liên tiếp của nhóm IIA. Cho 9,0 gam hỗn hợp muối các bonat của hai kim loại này tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít khí (đktc). Cho toàn bộ kí này vào dung dịch Ca(OH)2 dư thì thu được 10 gam kết tủa. Hai kim loại M và R là?

A. Ca, Sr B. Be, Mg C. Mg, Ca D. Na, K Câu 6. Ion R+ có cấu hình eletron lớp ngoài cùng là 2s22p6. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là?

A. Chu kỳ 2, nhóm VIIA B. Chu kỳ 2, nhóm IIA C. Chu kì 3, nhóm IA D. Chu kỳ 2, nhóm VIIIA Câu 7. M, R thuộc hai chu kỳ liên tiếp của nhóm IIA. Cho 12,0 gam hỗn hợp muối các bonat của hai kim loại này tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít khí (đktc). Cho toàn bộ kí này vào dung dịch Ba(OH)2 dư thì thu được 19,70 gam kết tủa. Hai kim loại M và R là?

A. Ca, Sr B. Sr, Ba C. Be, Mg D. Mg, Ca Câu 8. Ion R- có cấu hình eletron lớp ngoài cùng là 2s22p6. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là?

A. Chu kỳ 2, nhóm VIA B. Chu kỳ 3, nhóm IA C. Chu kỳ 2, nhóm IIA D. Chu kì 2, nhóm VIIA Câu 9. Ion R3+ có cấu hình eletron lớp ngoài cùng là 3s23p63d5. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là?

A. Chu kì 4, nhóm VIIIB B. Chu kỳ 3, nhóm VIIIA C. Chu kỳ 4, nhóm VB D. Chu kỳ 3, nhóm VIIA Câu 10. Tính chất hóa học của của nguyên tố nhóm A là : X + 2e → X2-. Phát biểu nào sau đây sai ?

A. Công thức oxit cao nhất là XO3 B. X thuộc nhóm VIA C. X thuộc nhóm IIA D. X là phi kim

Điểm

ThuVienDeThi.com

Câu 11. Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì có tổng số proton là 17. Vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn là:

A. X và Y thuộc chu kì 3, X nhóm IA, Y nhóm IIA. B. X và Y thuộc chu kì 4, X nhóm IIIA, Y nhóm IVA. C. X và Y thuộc chu kì 3, X nhóm VIA, Y nhóm VIIA D. X và Y thuộc chu kì 2, X nhóm VIA, Y nhóm VIIA. Câu 12. Nguyên tố F có cấu hình electron ở lớp ngoài chùng là 2s22p5. Hỏi F thuộc chu kỳ nào? A. 2 B. 3 C. 1 D. 7 Câu 13. Cho 11,2 gam kim loại X tác dụng với clo dư thu được 32,5 gam XCl3. Kim loại X là A. Al B. Fe C. Mg D. Zn Câu 14. Hợp chất khí với hyđro của Se là H2Se. Hỏi Se thuộc nhóm nào ?

A. IV A B. VIIA C. VI A D. V A Câu 15. Hạt nhân nguyên tử của nguyên tố Y có 17 proton. Lớp L của nguyên tố Y có bao nhiêu electron ?

A. 8 B. 7 C. 17 D. 6 Câu 16. Cho 11,2 gam kim loại X tác dụng với oxi dư thu được 15,68 gam oxit XO. Kim loại X là

A. Fe B. Mg C. Zn D. Ca Câu 17. Công thức oxit cao nhất của X là XO2. X thuộc nhóm nào?

A. IIIA B. IIA C. IVA D. VIA Câu 18. Cho 5,75 gam kim loại kiềm R vào nước thu được dung dịch B. Khối lượng dung dịch B tăng lên 5,5 gam. Kim loại R là ?

A. Mg B. K C. Li D. Na Câu 19. Chu kì 4 của bảng tuần hoàn có bao nhiêu nguyên tố?

A. 28 B. 32 C. 18 D. 8 Câu 20. Công thức oxit cao nhất của M là M2O3. Cho 6,48 gam M vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch A. Khối lượng dung dịch tăng lên 5,76 gam. Kim loại M là ?

A. Fe B. Mg C. Ca D. Al

ThuVienDeThi.com