Đề kiểm tra tập trung hóa 10 trường Đại học sư phạm thành phố Hồ Chí Minh

Trường: ĐHSP Tp.HCM ĐỀ KIỂM TRA TẬP TRUNG HÓA 10 Trường:THTH Ngày 04 tháng 10 năm 2004

Caâu 1 (2ñ):

Viết phương trình chứng minh: CuO là bazơ, SO2 là oxit axit, Al2O3 là oxit lưỡng tính. Câu 2 (2đ): Viết phương trình theo sơ đồ sau:

BaSO3 + ? BaCl2 + ? + ?  

AlCl3 + ? + ? + ?    2 2 AlO Ba

+ ? NH4Cl + ? + ?   3 2 4 CO NH  

FeCl3 + ? AgCl  + ?  

Caâu 3 (2ñ):

a) Hãy so sánh pH của các dung dịch sau với 7: NH4Cl, Na2CO3, NaCl và giải thích.

b) Nhận biết các muối sau bằng phương pháp hóa học: Na2CO3, MgCO3, BaCO3,

CaCl2.

Caâu 4 (2,5ñ):

Cho 5,5 gam hỗn hợp 2 muối Na2SO3 và Na2CO3 tác dụng vừa đủ với 50ml dung

dòch H2SO4 1M. a) Tính % khoi löông moi muoi trong hon hôp tröôc phan öng. b) Tính theå tích khí bay ra (ñktc).

c) Cho 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,25M vào dung dịch sau phản ứng. Tính khối lượng kết tủa thu được.

Caâu 51 (1,5ñ):

Moät dung dòch A chöùa Fe2+ (0,1 mol), Al3+ (0,2 mol), Cl– (x mol), (y mol). Tìm  2 4 SO

x, y biết cô cạn dung dịch, thu được 46,9 gam muối khan.

ThuVienDeThi.com

Tröôøng Ñaïi hoïc Sö phaïm Tp.HCM ÑEÀ KIEÅM TRA TAÄP TRUNG LAÀN I-Năm học:2004-2005

Trường Trung học Thực hành Môn: HÓA – Lớp: 11- Ngày: 4-10-2004 Thời gian làm bài: 45 phút (Học sinh không sử dụng bất cứ tài liệu gì kể cả hệ thống tuần hoàn)

Câu 1: (2,0đ)

Cho các hợp chất CO32-, NaCl, HCl, HCO3-. Haõy cho bieát chaát naøo laø axit, bazô, löôõng tính. Vieát caùc phương trình phaûn öùng ñeå chöùng minh.

Câu 2: (2,0đ)

Viết phương trình phân tử và phương trình ion thu gọn của các phản ứng trong dung dịch theo các sơ đồ sau đây: a. + ?  NH4Cl + ? + ?   3 2 4 CO NH

b. + ?  K2SO4 + ?  3 4 2 SO Fe

c. CH3COONa + ?  Na2SO4 + ? d. KHSO4 + ?  K2SO4 + ?

Câu 3: (2,0đ)

a. Có 3 dung dịch muối: K2CO3, Na2SO4, NH4Cl. Cho vào mỗi dung dịch một mẫu giấy quỳ tím. Hỏi giấy quỳ tím chuyển sang màu gì? Tại sao? b. Hãy dùng một dung dịch bazơ thích hợp để phân biệt 4 dung dịch chứa 4 chất mất nhãn sau: MgSO4, BaCl2, AlCl3, .  3 3 NO Fe

Câu 4: (2,5đ)

Môït dung dịch X có chứa các ion Al3+, Fe3+ và SO42-. Biết rằng dùng hết 350 ml dung dịch KOH 2M thì làm kết tủa hết ion Al3+ và ion Fe3+ trong 100 ml dung dịch X, nếu cho tiếp 100 ml dung dịch NaOH 2M thì một chất kết tủa vừa tan hết, chỉ còn lại một chất kết tủa màu đỏ nâu. Tính nồng độ mol/l của mỗi muối trong 100ml dung dịch X.

Câu 5: (1,5đ)

Trộn 250ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/l với 250ml dung dịch hỗn hợp gồm: H2SO4 0,01mol/l và HCl 0,08 mol/l. Sau khi trộn, thu được m gam kết tủa và dung dịch có pH=11. Tính m và a.

Cho: H = 1, N = 14, O = 16, K = 39, Cu = 64, Na = 23, S = 32, Ba = 137, Al = 27, Fe = 56.

Hết

Ñeà: B

ThuVienDeThi.com

Tröôøng Ñaïi hoïc Sö phaïm Tp.HCM ÑEÀ KIEÅM TRA TAÄP TRUNG LAÀN I-Năm học:2004-2005

Trường Trung học Thực hành Môn: HÓA – Lớp: 11 - Ngày: 4-10-2004 Thời gian làm bài: 45 phút (Học sinh không sử dụng bất cứ tài liệu gì kể cả hệ thống tuần hoàn)

Caâu 1: 2,0 ñieåm

Cho caùc chaát sau ñaây: NH4+, Al(OH)3, Na2SO4, Ba(OH)2. Haõy cho bieát chaát naøo laø axit, bazô, löôõng tính. Vieát caùc phương trình phaûn öùng ñeå chöùng minh.

Caâu 2: 2,0 ñieåm

Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng trong dung dịch theo sơ đồ sau: 1. BaSO3 + … BaCl2 + …  2. K3PO4 + … Ag3PO4 + …  3. Zn(OH)2 + … ZnO22- + …  4. AlCl3 + … Al(OH)3 + … 

Caâu 3: 2,0 ñieåm

1. (0,75 ñ) Trong ba dung dòch (Moãi dung dòch chæ chöùa moät loaïi cation vaø moät loaïi anion) coù chöùa caùc ion sau: Ba2+, Mg2+, K+, SO42-, SO32- vaø NO3-. Trình baøy phöông phaùp hoùa hoïc ñeå phân biệt 3 dung dòch ñoù chứa trong 3 lọ riêng biệt.

2. (1,25 ñ) Có 3 dung dịch muối: NH4NO3; K2CO3 vaø NaCl. Cho vào mỗi dung dịch một mẫu giấy quỳ tím. Hỏi giấy quỳ tím chuyển sang màu gì? Tại sao?

Caâu 4: 4,0 ñieåm

1. (2,5 ñ) Tính nồng độ mol/l của dung dịch HNO3 và dung dịch KOH, biết rằng:

- 120ml dd KOH được trung hòa hết bởi 40ml dung dịch HNO3. - 40ml dung dịch HNO3 sau khi tác dụng với 4g CuO thì được trung hòa hết bởi 20ml dung dịch KOH. Cho 300ml dung dịch …