Đề thi học kì I Môn hóa học năm học 2015 2016 Thời gian làm bài 45 phút

ĐỀ THI HỌC KÌ I – MÔN HÓA HỌC

NĂM HỌC : 2015 – 2016 _ Thời gian làm bài : 45 phút

Câu 1) (2,0 điểm) a) Hãy viết các phương trình phản ứng chứng minh NH3 có tính bazơ yếu , tính khử. b) Viết các phương trình phản ứng của axit HNO3 đặc với các chất sau : Cu, BaCO3, Mg(OH)2, Fe2O3. c) Viết phương trình phản ứng chứng minh N2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

Câu 2) (2,0 điểm) Hãy hoàn thành các phương trình phản ứng còn thiếu. a/ NaHCO3 + HCl  b/ Ca(HCO3)2 + KOH  c/ CO2 + NaOH dư  d/ CO2 + Ba(OH)2  (2 : 1)

Câu 3) (2,0 điểm) Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau đây : (Không được dùng quỳ tím) : (NH4)2SO4, NH4NO3, KNO3, BaCl2. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

Câu 5) (2,0 điểm) Cho 20 gam CaCO3 tác dụng với axit HCl dư rồi dẫn sản phẩm khí đi qua 120 gam dung dịch NaOH 10% cho phản ứng xảy ra hoàn toàn được dung dịch B. Tính khối lượng muối có trong dung dịch B.

Câu 5) (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam một hợp chất hữu cơ A. Dẫn sản phẩm cháy lần lượt qua hai bình chứa : H2SO4 đặc (bình 1), Ca(OH)2 dư (bình 2). Sau thí nghiệm thấy khối lượng bình 1 tăng 10,8 gam ; bình (2) xuất hiện 40 gam kết tủa. a/ Hãy xác định công thức đơn giản nhất của A. b/ Biết rằng tỉ khối hơi của A so với H2 bằng 23 . Xác định công thức phân tử của A.

---Hết---

Cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, K = 39, Ca = 40.

ThuVienDeThi.com

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM

Câu 1) (2,0 điểm) a) 1,0đ * Tính bazo yếu : NH3 + HCl  NH4Cl 3NH3 + AlCl3 + 3H2O ---> Al(OH)3 + 3NH4Cl 0,25*3 * Tính khử : 3NH3 + 3O2 --(t0)---> N2 + 6H2O

b) 3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O BaCO3 + 2HNO3  Ba(NO3)2 + CO2 + H2O 0,25*3 Fe2O3 + 6HNO3  2Fe(NO3)3 + H2O c) Tính oxi hóa : N2 + 3H2  2NH3

0,25*2 Tính khử : N2 + O2  2NO Câu 2) (2,0 điểm)

a/ NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O b/ Ca(HCO3)2 + KOH  CaCO3 + K2CO3 + H2O 0,5*4 c/ CO2 + NaOH dư  Na2CO3 + H2O d/ CO2 + Ba(OH)2  (2 : 1) Ba(HCO3)2

Câu 3) (2,0 điểm)

Chất (NH4)2SO4 NH4Cl BaCl2 KNO3

H2SO4 - -  trắng -

Ba(OH)2  trắng, khí khí -

Dùng axit H2SO4 => Nhận được BaCl2 (vì có kết tủa trắng) H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + H2Cl 0,25đ Dùng dd Ba(OH)2 => Nhận được (NH4)2SO4 vì có kết tủa trắng và khí NH4Cl vì chỉ có khí 0,25đ KNO3 thì không hiện tượng (NH4)2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4 + 2NH3 + 2H2O 0,25đ 2NH4Cl + Ba(OH)2  BaCl2 + 2NH3 + 2H2O 0,25đ

1đ

to

to

ThuVienDeThi.com

Câu 4) (2,0 điểm)

nCaCO3 = 20/100 = 0,2 mol

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O

0,2 mol 0,2 mol 0,25đ

=> nCO2 = 0,2 (mol) ;

C%NaOH = . 100 => mNaOH = = = 12 (gam) ????? ????? ?ị?ℎ

?%.???

100

10 . 120

100

=> nNaOH = = 0,3 (mol) 12 40

Lập tỉ lệ = = 1,5 0,25đ ?????

???2

0,3

0,2

=> Tạo hai muối NaHCO3 (x mol) và Na2CO3 (y mol) 0,25đ

CO2 + NaOH  NaHCO3

x (mol) x (mol) x (mol)

CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O

y (mol) y (mol) y (mol)

Ta có : x + y = = 0,2 0,25đ ???2

x + 2y = = 0,3 0,25đ ?????

GIẢI RA, tìm được x = 0,1 ; y = 0,1 0,25đ

=> mNaHCO3 = 0,1.84 = 8,4 (gam) ; mNa2CO3 = 0,1.106 = 10,6 (gam) 0,25đ

=> Tổng khối lượng muối trong ddB : 8,4 + 10,6 = 19,0 gam 0,25đ

Câu 3) (2,0 điểm)

Bình (1) tăng 10,8 gam là khối lượng nước => mH2O = 10,8 gam

Bình (2) xuất hiện 40 gam kết tủa

Kết tủa đó là CaCO3 (nCaCO3 = 40/100 = 0,4 mol) do : 0,25đ

CO2 + Ca(OH)2 dư  CaCO3 + H2O

ThuVienDeThi.com