Xem trước nội dung
1
ĐỀ SỐ 1: TRƯỜNG THPT HOÀNG HOA THÁM, QUẬN TÂN BÌNH, TPHCM, NĂM 2013 – 2014 Câu 1: (1,5 điểm) Viết phương trình phân tử, phương trình ion và phương trình ion thu gọn của những phương trình hóa học cho sau đây: a/ NaHCO3 + NaOH ⟶ b/ ? + HCl ⟶ FeCl3 + ? Câu 2: (1,5 điểm) Viết phương trình phân tử, phương trình ion của các phản ứng có phương trình ion thu gọn sau: a/ FeS + 2H+ ⟶ Fe2+ + H2S b/ Al(OH)3 + OHˉ⟶ 2 AlO + 2H2O Câu 3: (2 điểm) Chỉ dùng quỳ tím hãy nhận biết các lọ mất nhãn chứa các dung dịch sau: Na2CO3, H2SO4, Ba(OH)2, K2SO4. Ghi các phương trình hóa học của phản ứng (nếu có) đã xảy ra. Câu 4: (2 điểm)
a/ Có thể pha chế dung dịch chứa đồng thời các ion sau đây: K+, Fe2+, Cl-, 2 4 SO được không? Tại sao? b/ Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra để chứng minh rằng NH3: có tính bazơ; có tính khử; có khả năng phản ứng với dung dịch muối AlCl3. Câu 5: (1,5 điểm) Trộn 500 (ml) dung dịch NaOH 0,006M với 500 (ml) dung dịch chứa đồng thời HCl 0,001M và H2SO4 0,002M. Tính pH của dung dịch thu được (coi như H2SO4 phân li hoàn toàn cả 2 nấc trong dung dịch). Câu 6: (1,5 điểm) Cho 100 (ml) dung dịch AlCl3 1,5M vào 500 (ml) dung dịch KOH 1M, sau phản ứng thu được kết tủa X và dung dịch Y. a/ Tính lượng kết tủa X. b/ Tính nồng độ (mol/l) các ion trong dung dịch Y. ĐỀ SỐ 2: TRƯỜNG THPT HUỲNH THÚC KHÁNG, QUẬN TÂN PHÚ, TPHCM, NĂM 2012 – 2013 Câu 1: (1 điểm) Viết phương trình phản ứng chứng minh, mỗi tính chất 1 phương trình:
a/ NaHCO3 là chất lưỡng tính b/ NH3 có tính khử mạnh c/ HNO3 có tính axit mạnh hơn H2CO3 Câu 2: (3 điểm)
a/ Thực hiện chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện (nếu có):
NaNO3 ) 1 ( HNO3 ) 2 ( NH4NO3 ) 3 ( NH3 ) 4 ( N2 ) 5 ( AlN ) 6 ( Al(OH)3 b/ Từ photpho (P), không khí và nước, hãy viết phương trình phản ứng điều chế (NH4)3PO4. c/ Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho một lá đồng (Cu) vào dung dịch HNO3 loãng. Câu 3: (3 điểm)
a/ Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các dung dịch sau: NH4Cl, Na2CO3, NH4NO3, K2SO4. b/ Viết phương trình phân tử, phương trình ion thu gọn của các phản ứng sau:
1/ Al + HNO3 đặc, nóng 2/ (NH4)3PO4 + KOH c/ Cho các ion sau: Ba2+, NH4+, 2 4 SO , OH-. Các ion trên có cùng tồn tại trong một dung dịch không? Vì sao? Câu 4: (1 điểm) Trộn 300 (ml) dung dịch Ba(OH)2 0,1M với 100 (ml) dung dịch HCl 0,8M thu được dung dịch A. Tính pH của dung dịch A. Câu 5: (2 điểm) Hòa tan 13,28 (g) hỗn hợp X gồm Fe và Cu bằng 180 (g) dung dịch HNO3 loãng thu được dung dịch Y và 4,032 (l) khí NO (đktc). a/ Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X. b/ Tính nồng độ % dung dịch HNO3 và dung dịch Y.
ĐỀ SỐ 3: TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN, QUẬN 3, TPHCM, NĂM 2013 – 2014 Câu 1: (3 điểm) Viết phương trình hóa học của các phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng và cân bằng phương trình): a/ Kali nitrat ) ( 0t b/ ? + ? ) ( 0t khia mùi khai c/ ? + ? ⟶ khí màu nâu đỏ d/ ? + ? + ? ⟶ axit nitric e/ Khí X + khí Y ⟶ khói trắng NH4Cl f/ Ddiphotpho pentaoxit + ? ⟶ axit photphoric g/ ? + ? ⟶ natri sunfat + khí mùi khai + nước h/ ? + ? ? diphotpho pentaoxit
ThuVienDeThi.com
Trên đây là phần đầu tài liệu — bấm Đọc sách để xem đầy đủ.
