Đề kiểm tra 1 tiết (bài số 2) năm học 2014 - 2015 môn Hóa 11 chương trình Nâng cao

MA TRẬN KIỂM TRA 1 TIẾT (BÀI SỐ 2) MÔN HÓA HỌC – LỚP 11 NC –NĂM HỌC : 2014-2015

Mức độ Nội dung kiến thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng hơn Cộng

1. Chuỗi phản ứng

Tính chất hóa học và điều chế của nito, photpho và hợp chất

Câu (điểm)

Câu 1 (pt 1,2,3,4)

2,0

Câu 1 (pt 5)

0,5

2,5

Tỉ lệ (20%) (5%) (25%) 2. Phân biệt các dung dịch mất nhãn

Dựa vào tính chất đặc trưng của từng hợp chất để phân biệt các chất mất nhãn Câu (điểm) Câu 2 (1,5) 1,5 Tỉ lệ (15%) (15%) 3. Viết phương trình nhiệt phân các muối (amoni, nitrat)

Tính chất hóa học của muối amoni, muối nitrat

Câu (điểm) Câu 3 (1,0) 1,0

Tỉ lệ (10%) (10%) 4. Bài toán: Hỗn hợp 2 kim loại tác dụng với dung dịch HNO3

Viết phương trình phản ứng xảy ra

Tính % khối lượng của kim loại trong hỗn hợp

Tính khối lượng dung dịch HNO3 phản ứng

Tính C% dung dịch muối thu được

Câu (điểm) Câu 4a (0,5)

Câu 4b

(1,0)

Câu 4c

(0,5)

Câu 4d

(1,0) 3,0

Tỉ lệ (5%) (10%) (5%) (10%) (30%) 5. Bài toán: dd NaOH tác dụng dd H3PO4

Xác định muối thu được

Tính khối lượng hoặc nồng độ muối thu được

Câu (điểm) Câu 5a (1,0) Câu 5b (1,0) 2,0

Tỉ lệ (10%) (10%) (20%) Tổng

Tỉ lệ

2,5 (25%)

3,5 (35%)

3,0 (30%)

1,0 (10%)

10 (100%)

ThuVienDeThi.com

SỞ GD-ĐT NINH THUẬN TRƯỜNG THPT THÁP CHÀM -------------------------------

ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT (BÀI SỐ 2)

NĂM HỌC: 2014-2015 MÔN: HÓA 11 Chương trình : NÂNG CAO

Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian phát, chép đề) ĐỀ 1 Câu 1: (2,5 điểm) Viết phương trình hóa học thể hiện dãy chuyển hóa (ghi đầy đủ điều kiện)

P P2O5 H3PO4 (NH4)3PO4 Na3PO4 Ca3(PO4)2 (1)  (2)  (3)  (4)  (5)  Câu 2: (1,5 điểm) Chỉ được dùng một thuốc thử, hãy trình bày cách phân biệt các dung dịch muối sau đây : NH4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4, NaNO3. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. Câu 3: (1,0 điểm) Viết các phản ứng nhiệt phân các muối sau đây : NH4HCO3, NH4NO3, KNO3, Cu(NO3)2 Câu 4: (3,0 điểm) Cho 4,38 gam hỗn hợp (Al, Cu) tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 loãng 31,5 %, thu được 1344 ml khí NO ( đktc ).

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra. (0,5 điểm) b) Tính % khối lượng của hỗn hợp kim loại ban đầu. (1,0 điểm) c) Tính khối lượng dung dịch HNO3 phản ứng. (0,5 điểm) d) Tính C% của các muối thu được sau phản ứng. (1,0 điểm) Câu 5: (2,0 điểm) Đổ dung dịch chứa 23,52 g H3PO4 vào dung dịch chứa 12 g NaOH. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, đem cô dung dịch thu được đến cạn khô.

a) Muối nào được tạo thành ? (1,0 điểm) b) Tính khối lượng muối đó (1,0 điểm)

(Biết nguyên tử khối của Cu = 64; Al = 27; N = 14; O = 16; H=1; P = 31; Na = 23)

Bài làm:

........................................................................................................................................................................

........................................................................................................................................................................

........................................................................................................................................................................

........................................................................................................................................................................

........................................................................................................................................................................

........................................................................................................................................................................

........................................................................................................................................................................

........................................................................................................................................................................

........................................................... …