Đề kiểm tra 1 tiết Lớp 11 Năm học 2014 - 2015 Môn Hóa

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 tiết, LỚP 11 CB (Lần 1) HKI ( 2014-2015)

Chủ đề (nội dung) Nhận biết Thông hiểu Vận dụng ở cấp độ thấp

Vận vận ở cấp độ cao hơn . Chủ đề 1: Sự điện li ,axit –bazo –muối.

Nhận biết được các chất điện li, axit – bazo –muối.

Viết được phương trình điện li các chất .

Số câu : 1 câu số điểm :3,0 đ ; Tỉ lệ:30%

Số điểm :1,0 đ Số điểm : 1,0 đ Số điểm : 0,5 đ Số điểm :0,25 đ

Chủ đề 2:Viết PT phản ứng trao đổi ion .

Nhận biết được các dấu hiệu xảy ra phản ứng trao đổi ion

Viết dược PTPỨ xảy ra

Viết dược PTPT ,ion đầy đủ và thu gọn xảy ra

Số câu : 1 câu số điểm :2,0 đ; Tỉ lệ:20%

Số điểm: 0,5đ Số điểm : 1,0đ Số điểm : 0,5đ Số điểm : 0,25đ

Chủ đề 3: Từ PH của dung dịch tính khối lượng hoặc nồng độ mol của dung dịch

Viết được PT điện li các chất xảy ra .

Tính được nồng độ hoặc khối lượng các chất thu được Số câu : 1 câu số điểm :1,0 đ; Tỉ lệ:10%

Số điểm : 0,5 đ Số điểm :0,5 đ

Chủ đề 4: Bài toán Viết được PTPỨ xảy ra.

Tính được số mol các chất đề cho .

Tính được nồng độ mol của các ion ,PH ,khối lượng các chất trong phản ứng .

Biết cách tính nồng độ các chất và cách tính PH …

Số câu : 1 câu số điểm :4,0 đ; Tỉ lệ:40%

Số điểm : 1,0đ Số điểm : 1,0 đ Số điểm : 1,0 đ Số điểm : 1,0 đ

Tổng số điểm : 10,0 đ Tổng số câu :4 Tỉ lệ % : 100%

Số điểm : 2,5 đ Tỉ lệ : 25%

Số điểm :3,5 đ

Tỉ lệ : 35%

Số điểm :2,5 đ

Tỉ lệ : 25%

Số điểm : 1,5đ

Tỉ lệ : 15%

ThuVienDeThi.com

Sở GD – ĐT Ninh Thuận Đề kiểm tra : 1 tiết ; Lớp 11 CB (lần 1) Trường THPT Phạm Văn Đồng Năm học : 2014 -2015 Môn : Hóa ; Chương trình : Cơ Bản Thời gian làm bài : 45 phút ( Không kể thời gian chép đề ) Đề: Câu 1> (3,0 đ) Cho các chất sau : NaOH , H2CO3, FeCl3 , Zn(OH)2, NaHCO3 a> Trong các chất trên chất nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu ?

b> Các chất trên thuộc loại hợp chất nào ( axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính ) theo thuyết A-rê-ni-ut ? Viết phương trình điện li các chất trên ? Câu 2>(2,0 đ) Viết phương trình phân tử ,phương trình ion đầy đủ và phương trình ion thu gọn của các phản ứng ( nếu có ) xảy ra trong dd giữa các cặp chất sau : a> FeSO4 + KOH ? + ? b > Zn + H2SO4 ? + SO2 + ?   Câu 3>(1,0 đ) Tính khối lượng của dung dịch H2SO4 để pha được 200 ml dung dịch có PH = 1 Câu 4> (4,0 đ) Troän laãn 100 ml dung dòch Ba(OH)2 0,04M vôùi 100 ml dung dòch H2SO4 0,05M . a> Tính khoái löôïng keát tuûa thu ñöôïc sau phaûn öùng .(Biết Ba = 137 ,S = 32 ,O= 16 ) b> Tính PH cuûa dung dòch sau phaûn öùng và cho biết màu của quì tím .

c> Trong dung dịch có chứa các ion Ba2+ ,OH- ,H+ ,SO42- .Cho biết chúng tồn tại hay không tồn tại trong một dung dịch.Vì sao ?

* Lưu ý : Không sử dụng BTH các nguyên tố hóa học

ThuVienDeThi.com

Đáp án ,hướng dẫn chấm và biểu điểm

ĐỀ : Đáp án và hướng dẫn chấm Biểu điểm

Câu 1 ( 3,0đ ) a> Những chất điện li mạnh : NaOH, FeCl3, NaHCO3 Những chất điện li yếu : H2CO3, Zn(OH)2 b> - Axit : H2CO3

H2CO3  H+ + HCO3- ; HCO3-  H+ + CO32- - Bazơ : NaOH

NaOH Na+ + OH- - Hiđroxit lưỡng tính : Sn(OH)2

Zn(OH)2  Zn2+ + 2OH-

H2ZnO2  2H+ + ZnO22- - Muối : NaHCO3 , FeCl3 NaHCO3  Na+ + HCO3- ; HCO3-  H+ + CO32- FeCl3  Fe3+ + 3Cl-

0,5đ 0,5đ

0,5 đ 0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ 0,25 đ

0,5 đ

Câu 2 ( 2,0 đ )

a> FeSO4 + 2KOH  Fe(OH)2 ↓ + K2SO4 PT ion đầy đủ : Fe2+ + SO2-+ + 2K+ + 2OH- Fe(OH)2 ↓ + 2K+ +SO42-

PT ion thu gon : Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2 ↓

b> Zn + 2 H2SO4  ZnSO4 + SO2 + 2 H2O

PT ion đầy đủ: Zn0 + 4H+ + 2SO2-  Zn2+ + SO42- + SO2 + 2 H2O PT ion thu gọn : Zn0 + 4 H+ + SO42-  Zn2+ + SO2+ 2 H2O

0,5đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ

Câu 3 ( 1,0đ ) PH = 1  [H+] = 0,1 M H2SO4  2H+ + SO42- 0,05 M  0,1 M nH2SO4 = CM.V= 0,05.0,2 = 0,01 (mol)  mH2SO4 = 0,01.98 = 0,98 g

0,5đ 0,5đ

0,5đ 0,5đ Câu 4> ( 4,0 đ) a> nBa(OH)2 = 0,1.0,04 = 4.10-3 (mol) 2 4

3 0,1.0,05 5.10 ( ) H SO n mol   

PT : Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O  4.10-3  4.10-3  4.10-3 ( mol) mBaSO4 = 4.10-3 x 233 =0,932 g b> nH2SO4 dư = 0,001 ( mol_ PT ñieän li : H2SO4 2H+ +  2 4 SO 

Mol : 0,001  0,002 [ H+] =0,002/0,2 = 1,0.10-2 M PH = 2, …