Đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa học 11 (thời gian làm bài 45 phút)

ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT

MÔN: HÓA HỌC 11 (Thời gian làm bài: 45 phút)

Đề 1:

Ngày KT: 10/10/2015

Câu 1. Viết phương trình điện li của các chất sau: CH3COOH ; Ba(OH)2. Câu 2. Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn (nếu có) khi trộn các chất sau:

a. NaCl + AgNO3 b. K2CO3 + HCl Câu 3. a. Hoàn thành phương trình phản ứng sau: (NH4)2SO4 + NaOH

b. Viết một phương trình hóa học chứng minh N2 có tính oxi hóa. Câu 4. a. Tính nồng độ mol/lít của các ion trong các dung dịch Al2(SO4)3 0,04M ?

b. Trộn lẫn 150ml dung dịch BaCl2 0,5M với 50ml dung dịch KCl 1M. Tính nồng độ mol/lít của các ion trong dung dịch thu được ? Câu 5. Xác định số oxi hóa của nitơ trong các hợp chất sau: NO2, NH4Cl, N2O, HNO3. Câu 6. Cho dãy các chất sau: HNO3 , H2S , HF, KHCO3, C6H12O6, C2H5OH.

a. Chất nào là chất điện li mạnh ? b. Chất nào là chất điện li yếu ? Câu 7. a. Tính pH của dung dịch Ba(OH)2 0,005M.

b. Tính pH của hỗn hợp dung dịch HCl 0,004M và H2SO4 0,003M ? Câu 8. Trộn 1 lít dung dịch H2SO4 0,15M với 2 lít dung dịch KOH 0,165M thu được dung dịch E. Tính pH của dung dịch E. Câu 9. Cho V lít (đktc) khí NH3 tác dụng với dung dịch AlCl3 vừa đủ thì thu được 1,95 gam kết tủa sau phản ứng. Tính V ?. (cho Al = 27; O = 16; H = 1) Câu 10. Trung hoà x ml dung dịch NaOH 0,4M cần vừa đủ 100ml dung dịch HCl pH = 1. Tính x?

--------------------------------------------------------------------------------------------

ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT

MÔN: HÓA HỌC 11 (Thời gian làm bài: 45 phút)

Đề 2:

Ngày KT: 10/10/2015

Câu 1. Viết phương trình điện li của các chất sau: Fe2(SO4)3 ; H2S. Câu 2. Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn (nếu có) khi trộn các chất sau:

a. Na2CO3 + HCl b. K2SO4 + BaCl2 Câu 3. a. Hoàn thành phương trình phản ứng sau: NH4NO3 + Ca(OH)2.

b. Viết một phương trình phản ứng chứng minh N2 có tính khử. Câu 4. a. Tính nồng độ mol/lít của các ion trong các dung dịch (NH4)2SO4 0,02M ?

b. Trộn lẫn 200ml dung dịch NaCl 0,2M với 300ml dung dịch Na2SO4 0,2M. Tính nồng độ mol/lít của các ion trong dung dịch thu được ? Câu 5. NH3 tác dụng được với chất nào sau đây: KOH, HCl, H2, O2, NaCl, FeCl3, H2SO4 ?

Câu 6. Cho dãy các chất sau: H2SO4 ,C2H5OH, CH3COOH , H2S, NH4NO3, C12H22O11.

a. Chất nào là chất điện li mạnh ? b. Chất nào là chất điện li yếu ? Câu 7. Tính pH của:

a. Dung dịch H2SO4 0,05M ? b. Dung dịch hỗn hợp NaOH 0,08M và Ba(OH)2 0,01M ? Câu 8. Trộn 50ml dung dịch HCl 0,12M với 50ml dung dịch NaOH 0,1M. Tính pH của dung dịch thu được. Câu 9. Cho dung dịch NaOH dư vào 100ml dung dịch (NH4)2SO4 1M, đun nóng nhẹ. Tính thể tích khí thu được ở điều kiện tiêu chuẩn ? Câu 10. Trung hoà x ml dung dịch KOH 0,1M cần vừa đủ 100ml dung dịch H2SO4 pH = 2. Tính x?

------HẾT------ ThuVienDeThi.com

NỘI DUNG ĐIỂM Câu 1: (1đ) Viết phương trình điện li của các chất sau: CH3COOH ; Ba(OH)2. Chấm:

3 3

2 2

OOH

( ) 2

CH C H CH COO

Ba OH Ba OH

 

  

 

A 0,5 0,5

Câu 2: (1đ) Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn (nếu có) khi trộn các chất sau:

a. NaCl + AgNO3 b. K2CO3 + HCl

Chấm: a. 3 3 NaCl + AgNO AgCl +NaNO

Ag Cl AgCl  

 

  

b.

2 3 2 2

2 3 2 2

2 2

2

K CO HCl KCl CO H O

CO H CO H O      

  

0,5 0,5

Câu 3: (1đ) a. Hoàn thành phương trình phản ứng sau: (NH4)2SO4 + NaOH b. Viết một phương trình hóa học chứng minh N2 thể hiện tính oxi hóa. Chấm: a. 4 2 4 3 2 4 2 (NH ) SO + 2NaOH 2NH +Na SO 2H O   

b.

, ,

2 2 3 3 2 to p xt N H NH   

Câu 4: (1đ) a. Tính nồng độ mol/lít của các ion trong các dung dịch Al2(SO4)3 0,04M ? b. Trộn lẫn 150ml dung dịch BaCl2 0,5M với 50ml dung dịch KCl 1M. Tính nồng độ mol/lít của các ion trong dung dịch thu được ? Chấm:

a. [Al3+] =0,08M; [SO42-] =0,12M; b. [Ba2+] =0,375M; [Cl-] =1M; [K+] =0,25M

Câu 5: (1đ)Xác định số oxi hóa của nitơ trong các hợp chất sau: NO2, NH4Cl, N2O, HNO3. Chấm: +4, -3, +1, +5.

Câu 6: (1đ) Cho dãy các chất sau: HNO3 , H2S , HF, KHCO3, C6H12O6, C2H5OH.

a. Chất nào là chất điện li mạnh ? b. Chất nào là chất điện li yếu ? …