Đề thi Hóa 12 Ôn tập học kì I - Đại cương kim loại - Trường THCS và THPT Nguyễn Khuyến

Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến Tổ Hóa Học

1

ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI

Vấn đề 1. KIM LOAÏI – HÔÏP KIM 1. Mạng tinh thể kim loại gồm có A. Nguyên tử, ion kim loại và các electron độc thân B. Nguyên tử, ion kim loại và các electron tự do C. Nguyên tử kim loại và các electron độc thân D. Ion kim loại và các electron độc thân 2. Chọn cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố kim loại: (1) 1s2 2s2 2p3. (2) 1s2 2s2 2p6 3s2. (3) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. (4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2. (5) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. (6) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2. A. 1, 5. B. 1, 2, 5. C. 2, 3, 4, 6. D. 2, 4, 6. 3. Cho các nguyên tố X1, X2, X3, X4 có số electron cuối cùng điền ở các phân lớp sau : X1: 4s1, X2: 3p1 , X3: 3p6, X4: 2p4. Nguyên tố kim loại là A. X1và X3 B. X1 và X2 C. X1, X2, X4. D. X3, X4 4. Ion M3+có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6. Vị trí của M là A. chu kì 3, nhóm IA. B. chu kì 3, nhóm IIIA C. chu kì 2, , nhóm VA D. chu kì 3, nhóm IIA 5. Cho Crom có Z=24. Cấu hình electron của Crom và vị trí là: A. [Ar]3d64s2 . chu kì 4 , nhóm IIB B. [Ar]3d54s1 . chu kì 4 , nhóm IB C. [Ar]3d54s1 . chu kì 4 , nhóm VIB D. [Ar]3d6 . chu kì 4 , nhóm VIB 6. Ion M3+ có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng 3d5 . Vị trí của M là A. chu kì 4 , nhóm II B B. chu kì 3 , nhóm VIIIB C. chu kì 3 , nhóm VIII B D. chu kì 4 , nhóm VIIIB 7. Cho các nguyên tố kim loại Fe (Z=26), Cr(Z=24), Cu(Z=29), K(Z=19).Có bao nhiêu nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cấu hình electron:[khí hiếm](n-1)dns1 ( =5, 10)  A.3 B. 4 C. 2 D. 1. 8. Cho 1 số phát biểu: (a) Tính chất vật lí chung của kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên chủ yếu bởi các electron tự do trong tinh thể kim loại. (b) Kim loại có tính khử ,nó bị khử thành ion dương. (c) Dãy các kim loại được xếp theo chiều giảm dần độ dẫn điện là: Ag, Cu, Au, Al Fe. (d) So với phi kim cùng chu kì thì kim loại có năng lượng ion hóa và bán kính nguyên tử lớn hơn. (e) Bán kính của ion Mg2+ lớn hơn bán kính của ion Na+(Cho ZMg=12, ZNa=11). (g) Các nguyên tố nhóm B đều là kim loại. Số phát biểu đúng là: A.2 B. 3 C. 4 D. 1. 9. (TSCĐ, B 2010) Dãy gồm các kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là A. Na, K, Mg B. Be, Mg, Ca C. Li, Na, Ca D. Li, Na, K 10. Cho các nguyên tố sau: O (Z = 8), Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Cl (Z = 17), Ca (Z = 20), Fe (Z = 26), Br (Z = 35). Các nguyên tố s là: A. Fe, Cl, Ca B. Cl, Br, O C. Mg, Ca, Fe D. Na, Mg, Ca 11. Chọn phát biểu đúng: A. Ag dẫn nhiệt tốt nhất, Au dẻo nhất, Cr cứng nhất, Cs không phải là kim loại mềm nhất. B. W có nhiệt độ nóng chảy cao nhất, Cs mềm nhất, Li có khối lượng riêng nhỏ nhất. C. Hg có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất, Ag dẫn điện tốt nhất, Cr nặng nhất. D. Os nặng nhất, Li nhẹ nhất, Fe dẫn điện yếu nhất.

ThuVienDeThi.com

Trường THCS & THPT Nguyễn Khuyến Tổ Hóa Học

2

12. Những tính chất vật lí chung của kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên chủ yếu bởi A. cấu tạo mạng tinh thể của kim loại. B. khối lượng riêng của kim loại. C. tính chất của kim loại. D. các electron tự do trong tinh thể kim loại. 13. (TSCĐ 2011) Dãy gồm các kim loại đều có cấu tạo mang tinh thể lập phương tâm khối là: A. Na, K, Ca, Ba B. Li, Na, K, Rb C. Li, Na, K , Mg D. Na, K, Ca, Be 14. (TSĐH B 2011) Dãy gồm các kim loại có cùng kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A. Na, K, Ba B. Mg, Ca, Ba C. Na, K , Ca D. Li , Na, Mg 15. Kim loại khác nhau có độ dẫn điện,dẫn nhiệt khác nhau. Sự khác nhau đó được quyết định bởi A. Khối lượng riêng khác nhau B. Kiểu mạng tinh thể khác nhau C. Mật độ electron tự do khác nhau D. Mật độ ion dương khác nhau 16. (TSĐH B 2012) Phát biểu nào sau đây là sai? A. Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng B. Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p C. Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim D. Các kim loại thường có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được 17. Ion dương tồn tại trong kim loại ở trạng thái : A. rắn và lỏng B. lỏng và …