Đề thi giáo viên dạy giỏi huyện năm học 2009 - 2010 môn Hóa Học

ĐỀ THI GVG HUYỆN NĂM HỌC 2009 - 2010

MÔN: HÓA HỌC ( Thời gian làm bài 120 phút )

---------------------------

Câu 1: Hòa tan một lượng Kali kim loại vào Nước thu được dung dịch X và a mol khí bay ra.

Cho b mol khí CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch X được dung dịch Y. Hãy cho biết các chất

tan trong Y theo mối quan hệ giữa a và b ?

Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 14,2 g hỗn hợp C gồm MgCO3 và muối cacbonat của kim loại R vào a

xít HCl 7,3% vừa đủ , thu được dung dịch D và 3,36 lít khí CO2 (ĐKTC) . Nồng độ MgCl2 trong

dung dịch D bằng 6,028%.

a) Xác định kim loại R và thành phần % theo khối lượng của mỗi chất trong C ?

b) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch D lọc lấy kết tủa rồi nung ngoài không khí đến khi

phản ứng hoàn toàn . Tính số gam chất rắn còn lại sau khi nung ?

Câu 3: Hợp chất X chứa các nguyên tố C,H,O .Cứ 0,37 gam hơi chất X chiếm thể tích bằng thể

tích của 0,16 gam O xi ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Mặt khác cho 2,22gam X vào 100ml

dung dịch NaOH 1M (d = 1,0262g/ml); sau phản ứng làm bay hơi dung dịch tới khô thì thu được

100gam chất lỏng, phần khô còn lại nặng Y gam. Tìm công thức phân tử của X ?

Câu 4: Cho 2 nguyên tố X và Y ở hai chu kỳ kế tiếp nhau và cùng nhóm A trong bảng tuần hoàn

. Tổng số điện tích hạt nhân của 2 nguyên tố là 32. Biết rằng nguyên tử khối của mỗi nguyên tố

đều gấp hai lần trị số điện tích hạt nhân của mỗi nguyên tố. Xác định có hay không hai nguyên tố

X và Y ?

-------------------------------------

ThuVienDeThi.com

HƯỚNG DẪN CHẤM THI GVG HUYỆN NĂM HỌC 2009 - 2010

MÔN: HÓA HỌC

---------------- Câu 1. ( 4 điểm)

- (2đ) Viết đúng 3 phương trình phản ứng - (2đ) Các chất trong Y : Trường hợp 1 trong dung dịch Y gồm b mol K2CO3 , 2(a - b) mol KOH dư a b  

Trường hợp 2 trong dung dịch Y chỉ chứa 2 mol KHCO3 2 b a 

Trường hợp 3 <a<b tạo hổn hợp 2 muối 2 b

2a – b mol K2CO3 2b – 2a mol KHCO3

Câu 2.( 6 điểm) Công thức R2(CO3)X ; = 0,15 mol ; viết 2 phương trình phản ứng 2 CO n a)(3đ) Theo phương trình = 0,3 mol HCl n

m dd HCl = gam 0,3.36,5 150 0,073 

Lượng dd D = lượng hỗn hợp C + lượng dd HCl – lượng CO2  = 14,2 + 150 – ( 44.0,15) = 157,6 gam => m MgCl2 = 9,5 gam 0,1 mol ;  => n MgCO3 = 0,1 mol 8,4 gam => R2(CO3)X =14,2 -8,4 = 5,8 gam  Trong C có 8,4 gam MgCO3 59,15 % => % FeCO3 40,85%   b) (3đ)Viết phương trình phản ứng và tính được chất rắn còn lại sau khi nung là MgO và m MgO = 4 g mFe2O3 = 4 g

Câu 3.( 5 điểm) Vì thể tích Vx= VO2 => nx = no2 = 0.16 0.005 32 mol 

Mx = => nx = 0.37 74 0.005  2.22 0.03 74 mol

mdd NaOH = 102.62 (gam), nNaOH = 0.1 mol Khối lượng H2O trong dung dịch NaOH=102.62 – (0.1x40) = 98.62(g) - Biện luận và giải thích được X tác dụng với NaOH

Vì X tác dụng với NaOH nên X là một axit hoặc este và MX = 74 nên chỉ có một nhóm axit (- COOH) hoặc este (-COO-) - Gọi công thức của X là: R-COOR' (nếu axit thì R' là H)

R-COOR' + NaOH => RCOONa + R'OH nNaOH dư = nNaOH đầu . nNaOH p/ứng = 0.1-0.03=0.07mol Theo phản ứng trên m chất rắn Y mY = mX + mddNaOH – 100 = 2.22+102.62-100+ 4.84g mRCOOH = 4.84-0.07.40 = 2.04 gam

MRCOONa = tức là H 2.04 68 1 0.03 R   

R' = 74-45 = 29 => C2H5- => CTPT của x là: HCOOC2H5 Câu 4:( 5 điểm) Theo đề bài có 2 nguyên tố ở 2 chu kỳ kế tiếp nhau nên có thể xẩy ra các khả

năng sau: nghiệm phù hợp 8

32

x y

x y

Z Z

X Z

     

> 20

12

x

Y

Z Ca

Z Mg

     Trường hợp này không có nghiệm phù hợp. 18

32

x y

x y

Z Z

X Z

     

ThuVienDeThi.com