Kỳ thi chọn học sinh giỏi thành phố lớp 12 THPT năm học 2015 2016 môn thi Hóa học

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

HÀ NỘI

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ

LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2015 – 2016

Môn thi: HÓA HỌC Ngày thi: 02/10/2015 Thời gian làm bài: 180 phút (Đề thi gồm 02 trang) Câu I (3,0 điểm) 1/ Hai nguyên tố X, Y đều thuộc nhóm A. Nguyên tử của X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p, nguyên tử của Y có phân lớp electron ngoài cùng là 4s. Biết X, Y đều không phải là khí hiếm; tổng số electron ở các phân lớp ngoài cùng của X và Y là 7.

a) Xác định tên các nguyên tố X, Y. Viết cấu hình electron, cho biết tính chất kim loại, phi kim, vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

b) Viết phương trình hóa học tương ứng với các nguyên tố X, Y theo sơ đồ sau:

Y → Y(OH)2 → YOX2 → YCO3 → YX2 → Y(OH)2 →Y(XO3)2 → X2 → HBrO3. 2/ Người nông dân thường dùng vôi bột để cải tạo loại đất nào? Tại sao không nên trộn vôi bột với phân ure để bón ruộng? 3/ Dung dịch axit C2H5COOH 0,01M (dung dịch A). Biết Ka = 10-4,89, Kw = 10-14.

a) Tính độ điện li của axit trong dung dịch A. b) Tính độ điện li của axit propionic trong các trường hợp sau:

b.1. Thêm 40 ml dung dịch C2H5COOH 0,0475 M vào 10 ml dung dịch A. b.2. Thêm 40 ml dung dịch C2H5COOH 6,25.10-3 M vào 10 ml dung dịch A. Câu II (3,0 điểm) 1/ Hòa tan hết 0,775 gam đơn chất X màu trắng bằng dung dịch HNO3 thu được 0,125 mol khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và dung dịch chứa 2 axit. Viết các phương trình hóa học theo sơ đồ biến hóa sau:

Biết các chất A, B, D, E, M, G, L, Q, R đều là hợp chất của X và có phân tử khối thỏa mãn:

MA +ML = 449; MB +ME = 100; MG +MM = 444; MD +MQ = 180. 2/ Cho 4,68 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 vào bình chứa 400 ml dung dịch HCl 0,1 M vừa đủ, phản ứng xong thu được dung dịch Y và còn một phần rắn không tan. Thêm tiếp dung dịch AgNO3 đến dư vào bình phản ứng, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa Z. Tính khối lượng kết tủa Z. Câu III (4,0 điểm) 1/ a) Clorofom tiếp xúc với không khí ngoài ánh sáng sẽ bị oxi hóa thành photgen (cacbonyl điclorua) rất độc. Để ngừa độc người ta bảo quản clorofom bằng cách cho thêm một lượng nhỏ ancol etylic để chuyển photgen thành đietyl cacbonat không độc. Viết phương trình hóa học của phản ứng đã xảy ra. b) Đun nóng vài giọt clorofom với lượng dư dung dịch NaOH, sau đó nhỏ thêm vài giọt dung dịch KMnO4 thấy hỗn hợp xuất hiện màu xanh. Viết các phương trình hóa học xảy ra và giải thích sự xuất hiện màu xanh. 2/ a) Tính tỉ lệ các sản phẩm monoclo hóa (tại 1000C) và monobrom hóa (tại 1270C) isobutan. Biết tỉ lệ khả năng phản ứng tương đối của nguyên tử H trên cacbon bậc nhất, bậc hai, bậc ba trong phản ứng clo hóa lần lượt là 1,0 : 4,3 : 7,0 và trong phản ứng brom hóa là 1 : 82 : 1600.

b) Dựa vào kết quả tính được ở câu (a), cho nhận xét về các yếu tố ảnh hưởng đến hàm lượng các sản phẩm của phản ứng halogen hóa ankan.

A B D R G

L E Q D M

+dd Ba(OH)2

+Ca, t0

+H2SO4 +CuSO4 +2NaOH 6000C

+H2O +AgNO3 2000C 2500C X

ĐỀ CHÍNH THỨC

Comment [VX1]:

Comment [VX2]:

Comment [VX3]:

Comment [VX4]:

Comment [VX5]:

Comment [VX6]:

Comment [VX7]:

Comment [VX8]:

Comment [VX9]:

ThuVienDeThi.com