Đề khảo sát chất lượng giáo viên THPT môn Hóa học - Năm học 2015-2016 - Sở GD & ĐT Quảng Trị (Có đáp án)

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

QUẢNG TRỊ

ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG GIÁO VIÊN THPT

Năm học: 2015-2016

Môn: HÓA HỌC Thời gian: 150 phút, không kể thời gian giao đề

Câu 1. (4,0 điểm)

1. Xác định các chất và viết phương trình phản ứng xảy ra trong các phản ứng sau: a) A1 + A2  SO2 + H2O c) Y1 + Y2 Na2SO4 + (NH4)2SO4 + H2O + CO2 b) X1 + X2 + X3HCl + H2SO4 d) D1 + D2 + D3Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O 2. Có bốn chất bột chứa trong các bình khác nhau là: NaCl, AlCl3, MgCO3, BaCO3. Chỉ được dùng nước cùng các thiết bị, điều kiện cần thiết. Hãy trình bày cách nhận biết từng chất trên.

3. M và R là các nguyên tố thuộc nhóm A, có thể tạo với hiđro các hợp chất MH và RH. Gọi X và Y lần lượt là hiđroxit ứng với hóa trị cao nhất của M và R. Trong Y, R chiếm 35,323% khối lượng. Để trung hòa hoàn toàn 50 gam dung dịch 16,8% X cần 150 ml dung dịch Y 1M. Xác định M và R.

4. Cho phương trình phản ứng: Zn + HNO3  Zn(NO3)2 + NO + N2 + H2O Biết trong hỗn hợp khí thu được N2 chiếm 25% về thể tích. Cân bằng phản ứng trên theo phương pháp thăng bằng electron và xác định tỉ lệ số phân tử chất bị oxi hoá và chất bị khử. Câu 2. (4,0 điểm)

1. Phân biệt khái niệm khối lượng mol nguyên tử và nguyên tử khối. 2. Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau: a) Cho khí O3 tác dụng với dung dịch KI/Hồ tinh bột. b) Cho dung dịch H2O2 tác dụng với dung dịch KMnO4/ H2SO4 loãng. c) Cho NaI tác dụng với dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng. d) Cho khí H2S tác dụng với dung dịch FeCl3. 3. Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam FexOy bởi lượng dư dung dịch HNO3 thu được dung dịch X và 0,03 mol NO (sản phẩm khử duy nhất). Viết phương trình phản ứng và xác định FexOy.

4. Khi cho cùng một lượng kim loại M vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư và dung dịch H2SO4 loãng dư, phản ứng hoàn toàn thì thể tích khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất) thu được gấp 3 lần thể tích khí H2 (cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Khối lượng muối sunfat thu được bằng 62,81% khối lượng muối nitrat tạo thành. Xác định M. Câu 3. (4,0 điểm)

1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra dạng ion rút gọn khi cho dung dịch K2S vào lần lượt các dung dịch riêng biệt chứa: MgSO4, AlCl3, FeSO4, NaHSO4.

2. Hòa tan hết 26,43 gam hỗn hợp bột gồm Mg, Al, Al2O3 và MgO bằng 796 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,5M và H2SO4 0,75M (vừa đủ). Sau phản ứng thu được dung dịch X có chứa m gam muối và 4,368 lít H2 (đktc). Viết các phương trình phản ứng xảy ra dạng ion và tìm giá trị của m.

3. Supephotphat đơn được điều chế bằng phản ứng hoàn toàn giữa một loại quặng có chứa 62% Ca3(PO4)2, 35% CaCO3, 3% SiO2 và axit sunfuric. Tính độ dinh dưỡng của phân lân trên. Câu 4. (4,0 điểm)

1. Dẫn n mol hỗn hợp X gồm axetilen và hiđro đi qua ống sứ đựng bột niken nung nóng, thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn Y vào lượng dư AgNO3 trong dung dịch NH3, phản ứng hoàn toàn thu được 12 gam kết tủa. Khí đi ra khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với 16 gam brom và còn lại khí Z. Đốt cháy hoàn toàn khí Z thu được 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) và 4,5 gam nước. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính giá trị của n.

2. Oxi hóa 0,08 mol một ancol đơn chức, thu được hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic, một anđehit, ancol dư và nước. Ngưng tụ toàn bộ X rồi chia làm hai phần bằng nhau. Phần một cho tác dụng hết với Na dư, thu được 0,504 lít khí H2 (đktc). Phần hai cho phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được 9,72 gam Ag. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính % ancol bị oxi hóa. Câu 5. (4,0 điểm)

1. Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg và 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo và oxi, sau phản ứng chỉ thu được hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư). Hòa tan Y bằng một lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Z. Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu được 56,69 gam kết tủa. Tính % thể tích của clo trong hỗn hợp X.

2. Cho 200 gam một loại chất béo có chỉ số axit bằng 7 tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa a mol NaOH, thu được 207,55 gam hỗn hợp muối khan. Viết các phương trình phản ứng …