Một số đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa học chương điện li

ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT ĐỀ 1 Câu 1: (2,0 điểm) a. (1,0 đ) Viết phương trình điện li của các chất sau: - Các axit yếu: H2S, CH3COOH. - Các muối: Fe2(SO4)3, Na2ZnO2.

b. (1,0 đ) chỉ dùng H2O và dung dịch HCl làm thuốc thử, hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các chất bột màu trắng riêng biệt sau : Na2CO3, MgCO3, BaSO4, MgSO4. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

Câu 2:(2,0 điểm) Hoàn thành các phương trình hóa học của các phản ứng sau dưới dạng phân tử và ion rút gọn.

a) FeS + ... → FeCl2 + ... b) Na2CO3 + ... → NaOH + ... c) Fe2(SO4)3 + ... → FeCl3 + ... d) Mg(OH)2 + ... → MgSO4 + ... Câu 3: (2,0 điểm) Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion rút gọn của các phản ứng sau

a) H+ + OH- → H2O b) S2- + 2H+ → H2S c) + H+ d) + H+ + H2O → Al(OH)3 3 HCO

2 AlO

Câu 4:(2,0 điểm)

a. (1,0đ) Thêm từ từ 400 g dung dịch H2SO4 49% vào nước và điều chỉnh lượng nước thu được 2 lít dung dịch Y. Tính nồng độ ion H+ trong dung dịch Y. (H=1; S=32; O=16)

b. (1,0đ) Tính thể tích dung dịch NaOH 1,8M cần thêm vào 0,5 lít dung dịch H2SO4 1M để thu được dung dịch có pH = 13. (giả sử H2SO4 phân li hoàn toàn ở cả hai nấc)

Câu 5:(2,0 điểm) a. (1,0đ) Tính khối lượng kết tủa thu được khi trộn lẫn 136 gam dung dịch ZnCl2 10% với 300ml dung dịch KOH 1M. (Zn=65; H=1; O=16)

b. (1,0đ) Dung dịch X có chứa các ion K+ (0,02mol), (x mol), (0,035mol), Na+ (0,025mol). 3 HCO

3 NO

Dung dịch Y có chứa Ba2+ (0,02 mol), Na+ (0,01mol), (0,03mol) và OH- (y mol). Trộn lẫn dung dịch 4 ClO

X với dung dịch Y thì thu được 100 ml dung dịch Z và m gam kết tủa.

- Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra dưới dạng ion thu gọn.

- Tính pH của dung dịch Z và tính m. (C=12; O=16; Ba=137)

ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT ĐỀ 2 ………………………………………………………………………………………………………… Câu 1: Viết phương trình điện li từng nấc (nếu có) của dung dịch: HBr, NaOH, H2S, Cu(NO3)2 Câu 2: Trong dd có thể tồn tại đồng thời các ion sau đây được không?Vì sao? a/ K+ , Ba2+ , NO3- , SO42- b/ H+ , Na+ , CO32- , Cl- Câu 3: Chỉ được dùng quỳ tím hãy phân biệt : NaOH , FeCl3, Cu(NO3)2, NaCl Câu 4: Viết phương trình dạng phân tử ứng với phương trình ion rút gọn sau:

a/ SO2 + 2OH b/ S2– + 2H+ H2S    Câu 5: Viết phương trình phân tử và ion rút gọn (nếu có): a/ CH3COOH + NaOH b/ Fe2O3 + ? ? + H2O   Câu 6: Cho các dung dịch :NH4Cl, NaCl, CH3COONa, K2S, KClO4, NaHSO4.Dung dịch nào có pH =7, pH>7, pH<7 Câu 7: Một dung dịch có chứa 2 loại cation là Fe3+ ( x mol ) và Na+ ( y mol ) cùng 2 loại anion là Cl- (0,6 mol) và SO42- ( 0,2 mol). Tính x và y, biết rằng khi cô cạn dung dịch thu được 60,9g chất rắn khan. Câu 8: Cho 200 ml dd NaOH 1,5M vào 300 ml dd (NH4)2SO4 0,6M

a.Tính nồng độ mol các ion có trong dung dịch thu được b.Phải thêm vào dd sau phản ứng ít nhất bao nhiêu ml dd BaCl2 1M để lượng kết tủa là nhiều nhất Câu 9: Trộn 250 ml dung dịch gồm H2SO4 0,01M và HCl 0,08M với 250 ml dung dịch NaOH nồng độ x M thu được dung dịch có pH=12. Hãy tính x. Coi H2SO4 điện li hoàn toàn cả 2 nấc. …………………………………………………………………………………………………

Cho: Ba = 137, Na = 23, H = 1, O = 16, S = 32, Fe = 56, Cl = 35,5

ThuVienDeThi.com