Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học năm 2017 - Tỉnh An Giang

[ĐỀ THI HSG AN GIANG 2017]

[Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thủ khoa thi 10 chuyên hoá Hà Nội Amsterdam – Khối PT chuyên ĐHKHTN và ĐHSP Hà Nội Page 1

Câu 1: (4,0 điểm) Hoàn thanh các phương trình phản ứng sau và cho biết các chất Y1, Y2, Y3….Y8:

KMnO4

ot K2MnO4 + MnO2 + Y1

NaCl + Y2 Y3 + Y4

Y2

ot Y5 + NO2 + Y1

Y3

ot NaNO2 + Y1

Y4

ot Y5 + Y6

Y5 + HNO3đặc

ot Y2 + NO2 + Y7

Y2 + Y7 ñpdd Y5 + HNO3 + Y1

Y6 + Y8 NaCl + NaClO + Y7

Hướng dẫn Khi làm dạng chuỗi biến hoá, em cần tập trung vào mắt xích yếu nhất, nó là:

- Phương trình biết công thức nhiều chất - Có xúc tác riêng biệt. - Có chất xuất hiện nhiều trong các phương trình khác. Ở bài này, phương trình (1) là dễ đoán ra Y1 là O2 và (8) là cặp Cl2 với NaOH

2KMnO4

ot K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (Y1)

NaCl + AgNO3 (Y2) NaNO3 (Y3) + AgCl↓ (Y4)

AgNO3 (Y2)

ot Ag (Y5) + NO2↑ + ½ O2↑ (Y1)

NaNO3 (Y3)

ot NaNO2 + ½ O2↑ (Y1)

2AgCl (Y4)

ot 2Ag↓ (Y5) + Cl2↑ (Y6)

Ag (Y5) + 2HNO3đặc

ot AgNO3 (Y2) + NO2↑ + H2O (Y7)

2AgNO3 (Y2) + H2O (Y7) ñpdd 2Ag↓ (Y5) + 2HNO3 + ½ O2 (Y1)

Cl2 (Y6) + 2NaOH (Y8) NaCl + NaClO + H2O (Y7)

Câu 2: (9,0 điểm) 1. Từ các chất H2O, CuS và các thiết bị thí nghiệm cần thiết đều có sẵn. Hãy viết các phản ứng điều chế: CuSO4 và Cu. Hướng dẫn

H2O ñpdd H2 + ½ O2

ThuVienDeThi.com

[ĐỀ THI HSG AN GIANG 2017]

[Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thủ khoa thi 10 chuyên hoá Hà Nội Amsterdam – Khối PT chuyên ĐHKHTN và ĐHSP Hà Nội Page 2

CuS + O2

ot CuO + SO2

SO2 + ½ O2 + H2O H2SO4

CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

CuO + H2

ot Cu + H2O

2. Bằng phương pháp hoá học, hãy nếu cách tách riêng các chất sau (không làm thay đổi về lượng chất) ra khỏi hỗn hợp gồm: Al, CuO, Cu. Hướng dẫn

o 2

o

CO ñpnc t 2

3 2 3 dö dö NaOH

NaOH t 2 dö HCl 2 dö dö dö

NaAlO

Al(OH) Al O Al NaOH Al

CuO CuCl

Cu(OH) CuO CuO Cu HCl Cu

Cu





 

                     

Pt: Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 1,5H2↑ NaAlO2 + CO2 + H2O → NaHCO3 + Al(OH)3↓ NaOH + CO2 → NaHCO3

2Al(OH)3

ot Al2O3 + 3H2O

Al2O3

ñpnc Criolit  2Al + 1,5O2↑

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl

Cu(OH)2

ot CuO + H2O

3. Có 3 lọ đựng ba hỗn hợp dạng bột: (Fe2O3 + Al2O3); (Fe + Fe2O3); (FeO + Fe2O3). Dùng phương pháp hoá học để nhận biết chúng. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Hướng dẫn

2 3 2 3 2 3 2 3

NaOH HCl 2 3 2 3 2 2 3 dö dö 2 3 2 3 2 3 raén khoâng tan

(Fe O ,Al O ): raén tan 1 phaàn (Fe O ,Al O )

(Fe,Fe O ) (Fe,Fe O ): raén tan+ H (Fe,Fe O )

(FeO,Fe O ) (FeO,Fe O ): raén tan (FeO,Fe O )

  

          

Pt: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Câu 3: (3,0 điểm)

ThuVienDeThi.com

[ĐỀ THI HSG AN GIANG 2017]

[Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thủ khoa thi 10 chuyên hoá Hà Nội Amsterdam – Khối PT chuyên ĐHKHTN và ĐHSP Hà Nội Page 3

Đun nóng m gam kim loại M có hoá trị không đổi trong không khí, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được oxit có khối lượng 1,25m gam. Để hoà tan hết lượng oxit trên cần 200 gam dung dịch H2SO4 19,6% thu được dung dịch X. 1. Xác định kim loại M. 2. Tính nồng độ phần trăm C% của chất tan trong dung dịch X. Hướng dẫn 1. Giả sử mol của M là: x (mol) và hoá trị của M là: n (n N)  Pt: 4M + nO2 → 2M2On

x→ nx

4 0,5x

Ta coù

(1) Laáy

(2) 2 BTKL

Mx m (1)

M 32n m mO 1,25m

n 2;M 64 (Cu) nx 32. 0,25m (2) 4

                         

2. CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 0,4 ←0,4 Khối lượng dd sau pứ = mCuO + m(dd H2SO4) → m(dd)sau pứ = 80.0,4 + 200 = 232 (g)

→ C% 4

sau pöù

mCuSO 160.0,4 .100% .100% 27,59% mdd 232   

Câu 4: (4,0 điểm) Trộn đều m gam Na và 1,93 gam hỗn hợp hai kim loại Al, Fe, sau đó cho hỗn hợp vào H2O dư thu được 0,448 lít khí (đktc) và một lượng chất rắn. Tách lượng chất rắn này cho tác dụng hết với 60 ml dung dịch CuSO4 1M thu được 3,2 gam Cu và dung dịch D. Cho dung dịch D tác …