Đề thi học sinh giỏi môn hóa học năm học 2014 - 2015 thời gian làm bài 90 phút

Đề số 1 Đề Thi Học Sinh Giỏi

Môn Hóa Học Năm học: 2014-2015 Thời gian làm bài 90 phút

Câu 1: (6điểm)

1) Hãy thay các chữ cái bằng các chất thích hợp trong sơ đồ sau và hoàn thành sơ đồ bằng phương trình phản ứng. A + X , t0 (1) + Y , t0 + B + E + F A ( 2 ) Fe (4) D (5) G (6) D + Z , t0 A ( 3) Biết A + HCl D + G + H2O

2) Hãy dùng một kim loại để nhận biết các lọ đựng dung dịch mất nhãn sau: FeCl2, FeCl3, (NH4)2SO4, MgCl2, NH4Cl, NaCl.

3) Nêu các hiện tượng có thể xảy ra khi cho dung dịch AlCl3 tác dụng với dung dịch NaOH? Viết phương trình hóa học xảy ra trong các hiện tượng (nếu có)? Câu 2: (4điểm)

1. Cho a gam dung dịch H2SO4 10% phản ứng với a gam dung dịch KOH 20%. Độ pH của dung dịch thu được sau phản ứng như thế nào?

2. Trộn lẫn 100 gam dung dịch H2SO4 10% với 200 gam dung dịch H2SO4 C% thu được dung dịch H2SO4 30%. Tính C% và trình bày cách pha trộn.

3. Cho 21,3 gam P2O5 phản ứng với 200 ml dung dịch hỗn hợp KOH 1M và NaOH 0,5M. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng. Câu 3: (5điểm)

Nhúng một thanh sắt và một thanh kẽm vào một cốc chứa 500ml dung dịch CuSO4. Sau một thời gian lấy hai thanh kim loaị ra khỏi cốc thì mỗi thanh có thêm Cu bám vào, khối lượng dung dịch trong cốc bị giảm mất 0,22g. Trong dung dịch sau phản ứng nồng độ mol của ZnSO4 gấp 2,5 lần nồng độ mol của FeSO4. Thêm dung dịch NaOH dư vào cốc , lọc lấy kết tủa rồi nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi, thu được 14,5gam chất rắn.

1. Tính số gam Cu bám trên mỗi thanh kim loại ? 2. Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4 ban đầu ?

------------ Hết ----------- Câu Đáp án Điểm Câu 1: (6điểm)

1.(1,5đ) 1.Fe3O4 ( r) + 4H2(k) t0 3Fe(r) + 4H2O( h) 2.Fe3O4 ( r) + 4CO(k) t0 3Fe(r) + 4CO2( k) 3.Fe3O4 ( r) + 4C(r) t0 3Fe(r) + 4CO( k) 4. Fe( r) +2 HCl( dd) FeCl2( dd) + H2( k) 5. 2FeCl2( dd) + Cl2( k) 2FeCl3( dd)  6. 2FeCl3( dd) + Fe ( r) 3FeCl2( dd) A: Fe3O4 , D: FeCl2 , G: FeCl3 , B: HCl , E: Cl2 , F: Fe X : CO , Y: H2 , Z : C ( lưu ý : B, X, Y, Z có thể là những chất khác nếu

0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ

ThuVienDeThi.com

đúng vẫn đạt điểm.) 2. (3,5đ) Trích mỗi lọ một ít hóa chất làm mẫu thử Cho kim loại Ba vào các mẫu thử trên, đầu tiên có phản ứng: Ba ( r) + 2 H2O( l) Ba(OH)2( dd) + H2(k) Mẫu nào cho kết tủa trắng xanh sau đó hóa nâu trong không khí là FeCl2 Ba(OH)2 (dd) + FeCl2(dd) Fe(OH)2(r)trắng xanh + BaCl2(dd) 4Fe(OH)2(r)trắng xanh + O2(k) + 2H2O(l) 4Fe(OH)3( nâu đỏ)  Mẫu nào có kết tủa nâu đỏ là FeCl3 3Ba(OH)2(dd) + 2FeCl3(dd) 2Fe(OH)3(r)nâu + 3BaCl2(dd)  Mẫu có kết tủa trắng và có khí mùi khai bay ra là (NH4)2SO4 Ba(OH)2(dd) + (NH4)2SO4(dd) BaSO4(r) + 2NH3(k) + 2H2O(l) Mẫu nào chỉ có khí mùi khai bay ra là NH4Cl Ba(OH)2(dd) + 2NH4Cl(dd) BaCl2(dd) +2 NH3(k) +2 H2O(l)  Mẫu nào chỉ cho kết tủa keo trắng là MgCl2 Ba(OH)2(dd + MgCl2(dd) Mg(OH)2( r) trắng + BaCl2(dd) Mẫu không có hiện tượng gì là NaCl. 3. (1đ) Khi cho dung dịch AlCl3 tác dụng với dung dịch NaOH xảy ra các trường hợp sau:

TH1: Nếu NaOH vừa đủ tác dụng với dung dịch AlCl3 thì chỉ có hiện tượng kết tủa trắng.

AlCl3(dd) + 3NaOH(dd) Al(OH)3( r) trắng + 3NaCl (dd)

TH2 : Nếu NaOH dư thì ban đầu có hiện tượng kết tủa sau đó kết tủa tan dần:

Al(OH)3( r) trắng + NaOH(dd) NaAlO2(dd) + 2H2O( l)

0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ

0.25 đ 0.25 đ

0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ

0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ

0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ

Câu 2 (4điểm)

1. 2 4 2 4 2 H SO + 2KOH K SO + 2H O........................................................................  Số mol H2SO4 = 0,1a/98 Số mol KOH = 0,2a/56 Theo phương trình phản ứng suy ra KOH dư nên môi trường bazơ, pH > 7 2. Dung dịch H2SO4 sau khi pha có khối lượng bằng 300 g, 30% nên có phương trình:

10 2 30 100 40%.................................................................................... 300

C C    

Cách trộn: ………………………………………………………………….. - Cân 100 g dung dịch H2SO4 10%. - Cân 200 g dung dịch H2SO4 40%. Trộn, khuấy đều hai dung dịch trên. 3. Số mol P2O5 = 0,15 mol nên suy ra số mol H3PO4 = 0,3 …