Đề thi học sinh giỏi lớp 9 năm học 2015 - 2016 môn thi Hóa học

PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO

HUYỆN HOẰNG HOÁ

ĐỀTHI HỌC SINH GIỎI LỚP 9

NĂM HỌC 2015-2016 MÔN THI: HÓA HỌC

Ngày thi: 14/10/2015 Thời gian: 150 phút ( Không kểthời gian giao đề) Câu I: ( 2,0 điểm) 1. Nguyên tửcủa nguyên tốX có tổng sốhạt cơ bản là 34, trong đó sốhạt mang điện nhiều hơn sốhạt không mang điện là 10 hạt. Xác định sốhạt mỗi loại và cho biết tên, KHHH của nguyên tốX?

2. Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt ba chất rắn đựng trong 3 lọmất nhãn riêng biệt sau: K2O, CuO, P2O5. Câu II: (2,0 điểm) Nêu nguyên liệu, các công đoạn chính của quá trình sản xuất axit sunfuric Câu III: (2,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 24,2 gam hỗn hợp bột CuO và ZnO cần vừa đủ200 ml dung dịch HCl 3M. 1. Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu. 2. Tính khối lượng dung dịch H2SO4 20% đểhoà tan hoàn toàn hỗn hợp các oxit trên. Câu IV: (2,0 điểm)1. Hãy tính toán và nêu cách pha chế500 ml dd NaCl 0,9% (d = 1,009g/cm3) (nước muối sinh lí) từmuối ăn nguyên chất và nước cất.

2. Nêu các cách điều chếNaOH và Mg(OH)2 từnhững loại chất khác nhau và chỉbằng một phản ứng Câu V: (3,0 điểm)1.Hòa tan m gam tinh thểNa2CO3.10H2O vào V ml dung dịch Na2CO3 C%( khối lượng riêng bằng D g/ml) thu được dung dịch X. Lập công thức tính nồng độ% của dung dịch X theo m, V, C% và D

2. Hòa tan hết 3,2 gam oxit M2Om (M là kim loại) trong một lượng vừa đủdung dịch H2SO410%, thu được dung dịch muối có nồng độ12,9%. Sau phản ứng đem cô bớt dung dịch và làm lạnh nó, thu được 7,868 gam tinh thểmuối với hiệu suất kết tinh là 70%. Xác định công thức của tinh thểmuối đó Câu VI: (3,0 điểm) Nung a gam Cu trong V lít khí O2 đến phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn A. Đun nóng A trong b gam dung dịch H2SO4 98%( lượng vừa đủ) sau khi tan hết được dung dịch B chứa 19,2 gam muối và khí SO2. Cho khí SO2 hấp thụhoàn toàn bởi 300ml dung dịch NaOH 0,1M thu được 2,3 gam hỗn hợp 2 muối. Tính a, b và V( ởđktc) Câu VII: (2,0 điểm) A là dung dịch H2SO4 0,2M, B là dung dịch H2SO4 0,5M. Phải trộn A và B theo tỉlệthểtích như thếnào đểđược dung dịch H2SO4 0,3M Câu VIII: (2,0 điểm) Nêu hiện tượng hóa học xảy ra và viết PTHH khi hòa tan Fe bằng dung dịch HCl rồi cho thêm KOH vào dung dịch và đểlâu ngoài không khí, người ta thu được kết tủa màu nâu đỏ. Câu IX: (2,0 điểm) Rót 400ml dung dịch BaCl2 5,2% (D=1,003g/ml) vào 100ml dung dịch H2SO4 20% (D = 1,14g/ml). Xác định nồng độ% các chất trong dung dịch còn lại sau khi tách bỏkết tủa. Cho biết: Ba = 137; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5;

Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; H = 1.

HẾT

Họtên thí sinh:................................................ Sốbáo danh:.................

ThuVienDeThi.com

PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO

HUYỆN HOẰNG HOÁ

HƯỚNG DẪN THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9

NĂM HỌC 2015-2016

MÔN : HÓA HỌC

Hướng dẫn chấm này có 4 trang Câu Nội dung Điểm I 1. Ta có hệpt: 2p + n = 34

2p – n = 10

Giải hệta được: p = e = 11; n = 12.

Vậy X là natri (Na).

0,75 0,25

b. - Trích mẫu thử. Cho nước dư vào từng mẫu thửvà khuấy đều, thấy: + 2 mẫu thửtan là K2O, P2O5 đều cho dd không màu. PTHH: K2O + H2O  2KOH; P2O5 + 3H2O 2H3PO4 + 1mẫu thửkhông tan là CuO. - Cho vào mỗi dd không màu ởtrên 1 mẩu quỳtím, nếu: + Quỳtím chuyển sang màu xanh là dd KOH và chất ban đầu là K2O + Quỳtím chuyển sang màu đỏlà dd H3PO4 và chất ban đầu là P2O5

0,25

0,25

0,25 0,25

II - Nguyên liệu: lưu huỳnh (hoặc quặng pirit), nước và không khí. - Các công đoạn sản xuất H2SO4: 1, Sản xuất SO2 : S + O2  

0t SO2 2, Sản xuất SO3: 2SO2 + O2   

0 5 2 t O V 2SO3 3, Sản xuất H2SO4: SO3 + H2O H2SO4

0,5

0,5 0,5 0,5

III - Gọi x, y lần lượt là sốmol của CuO, ZnO.

PTHH. CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (1)

ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O (2)

- Ta có hệphương trình sau: 80x + 81y = 24,2

2x + 2y = 0,6

Giải hệpt ta được: x = 0,1(mol) ; y = 0,2mol

%m CuO = (80.0,1: 24,2).100% = 33,05%

%m ZnO =100% - 33,05% = 66,95%.

b. PTHH: CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (3)

ZnO + H2SO4  ZnSO4 + H2O (4)

- Theo các PTHH ta có tổng sốmol H2SO4 cần dùng …