Bài tập Chuỗi phản ứng hóa học

kim loại nhóm IA

Phần A. tóm tắt lý thuyết

I- kim loại

1- Tác dụng với phi kim:

2Na + O2  

0t Na2O2 2Na + Cl2  

0t 2NaCl

2Na + H2  

0t 2NaH

2- Tác dụng với dung dịch axit:

2Na + 2HCl  2NaCl + H2

Nếu Na dư: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

3- Tác dụng với nước:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

2K + 2H2O  2KOH + H2

4- Tác dụng với dung dịch muối:

Các kim loại kiềm khi cho vào dung dịch muối sẽ tác dụng với nước  dung dịch bazơ, bazơ tạo thành

có thể tác dụng tiếp với muối:

- Ví dụ cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4 xảy ra các phương trình:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

2NaOH + CuSO4  Na2SO4 + Cu(OH)2

5- Điều chế:

2NaCl   đpnc 2Na + Cl2

4NaOH   đpnc 4Na + O2 + 2H2O

II- oxit

1- Tác dụng với nước  dung dịch bazơ kiềm:

Na2O + H2O  2NaOH

K2O + H2O  2KOH

2- Tác dụng với axit  muối + nước:

3- Tác dụng với oxit axit  muối:

Na2O + CO2  Na2CO3 Na2O + SO3  Na2SO4

III- Hidroxit

1- Tác dụng với dung dịch axit  muối + nước:

K2O + 2HCl  2KCl + H2O

2- Tác dụng với oxit axit  muối + nước:

CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O

CO2 + NaOH  NaHCO3

- Nếu 2 n n

2 CO

NaOH  : Tạo muối Na2CO3

ThuVienDeThi.com

- Nếu 2 n n 1

2 CO

NaOH   : Tạo 2 muối NaHCO3 + Na2CO3

3- Tác dụng với dung dịch muối  muối mới + bazơ mới (có một chất kết tủa !)

Fe(NO3)3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaNO3

4- Tác dụng với Al, Zn, các oxit và các hidroxit của chúng:

Al + NaOH + H2O NaAlO2 + 2

3 H2

Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O

Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O

Zn + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2

Zn(OH)2 + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2O

IV- muối cacbonat - hidrocacbonat

1- Muối cacbonat

- Phản ứng thuỷ phân tạo ra môi trường kiềm (quỳ tím xanh; phenoltalein hồng)

CO  2 3 + H2O  HCO 

3 + OH-

- Tác dụng với dung dịch axit:

- Cho từ từ dung dịch axit HCl vào dung dịch Na2CO3:

Na2CO3 + HCl  NaHCO3 + NaCl (giai đoạn 1)

NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O (giai đoạn 2)

- Cho từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch axit HCl:

Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O

- Sục khí CO2 vào dung dịch Na2CO3:

Na2CO3 + CO2 + H2O  2NaHCO3

- Tác dụng với dung dịch muối:

Na2CO3 + CaCl2  2NaCl + CaCO3

2- Muối hidrocacbonat

- Tác dụng với dung dịch axit:

KHCO3 + HCl  KCl + CO2 + H2O

- Tác dụng với dung dịch bazơ:

NaHCO3 + Ca(OH)2 (dư)  CaCO3 + NaOH + H2O

- Phản ứng nhiệt phân:

2NaHCO3  

0t Na2CO3 + CO2 + H2O

V- muối clorua

- Phản ứng điện phân:

2NaCl + 2H2O      mn đpdd, 2NaOH + Cl2 + H2

2NaCl   đpnc Na + Cl2

- Phản ứng với H2SO4 đặc (điều chế HCl trong PTN):

NaCl (tinh thể) + H2SO4 (đặc)  NaHSO4 + HCl

ThuVienDeThi.com

2NaCl (tinh thể) + H2SO4 (đặc)  

0t Na2SO4 + 2HCl

- Phản ứng nhận biết:

NaCl + AgNO3  AgCl(trắng) + NaNO3

VI- muối nitrat

- Phản ứng nhiệt phân:

2KNO3  

0t 2KNO2 + O2

- Tính oxi hoá mạnh trong dung dịch với các axit HCl hoặc H2SO4 loãng (tương đương HNO3!)

Ví dụ cho Cu vào dung dịch chứa KNO3 và H2SO4 loãng:

Phương trình điện li: KNO3  K+ + NO 

3 và H2SO4  2H+ + SO  2 4

Phương trình phản ứng: 3Cu + 2NO 

3 + 8H+  3Cu2+ + 2NO + 4H2O

Phần B- chuỗi pHảN ứNG

1. Sơ đồ 1

Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaOH NaCl

NaOH Na NaH NaOH NaCl + NaOCl

Đáp số:

(1): 2Na + 2H2O 2NaOH + H2

(2): 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

(3): Na2CO3 + CO2 + H2O 2NaHCO3

(4): 2NaHCO3 + Ca(OH)2 (dư) CaCO3 + 2NaOH + 2H2O

(5): NaOH + HCl NaCl + H2O

(6): 2NaCl + 2H2O      mn đpdd, 2NaOH + Cl2 + H2

(7): 4NaOH   đpnc 4Na + O2 + 2H2O

(8): 2Na + H2 2NaH

(9): NaH + H2O NaOH + H2

(10): 2NaOH + Cl2 NaCl + NaOCl + H2O

2. Sơ đồ 2

KClO KClO3 KCl

K KCl KNO3 KNO2

K2SO4 KCl KOH

t0

(1)

(3) (4)

(10)

(8) (7)

(5)

(9)

(2)

(6)

(1) (2) (3) (4) (5)

(6) (7) (10) (8) (9)

ThuVienDeThi.com