Bộ đề kiểm tra Hóa học 9 cả năm

TRƯỜNG THCS ĐẠI MINH Tiết 10 ĐỀ KIỂM TRA MÔN HÓA HỌC 9 Năm học 2014-2015

1. Kiến thức.

- Hệ thống hóa kiến thức toàn bộ về tính chất hóa học của oxit và axit.

- Khắc sâu kiến thức về oxit và axit giúp giáo viên đánh giá ý thức học tập của các em.

2. Kĩ năng:

- Rèn kĩ năng viết phương trình. Vận dụng tính chất hóa học của oxit và axit vào việc giải bài tập định lượng và định tính.

3. Thái độ: Ý thức tự giác trong học tập; ý thức trung thực, thẳng thắn, không quay cóp trong giờ kiểm tra. II. CHUẨN BỊ:

1. GV: Ma trận đề kiểm tra, đề và đáp án kiểm tra. 2. HS: Ôn tập lại các kiến thức đã học. III. TIẾN TRÌNH KIỂM TRA: 1. Ổn định: 2. Phát đề: 3. Nội dung bài kiểm tra:

A. MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Tên Chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao

Cộng

HS vận dụng các tính chất hóa học của oxit và axit vào làm bài tập hoàn thành pthh

Chủ đề 1- Tính chất hóa học của oxit và axit

Số câu Số điểm -Tỉ lệ %

1 câu 3,0-30%

1 Câu 3,0-30%

HS vận dụng kiến thức nhận biết axit H2SO4 và muối sunfat để làm bài tập nhận biết

Chủ đề 2: -Nhận biết axit H2SO4 và muối sunfat

Số câu Số điểm-Tỉ lệ %

1 câu 3,0- 30%

1 câu 3,0- 30% Chủ đề 3- Bài toán tính theo

Vận dụng tính chất

Vận dụng tính

ThuVienDeThi.com

phương trình hóa học

hóa học của axit làm bài tập tính theo pthh

chất hóa học của axit H2SO4 đặc tác dụng với kim loại Số câu Số điểm-Tỉ lệ %

2 ý 3,0-30%

1 ý 1,0- 10%

1 câu 4,0- 40% Tổng sốcâu: Tổng số điểm: Tỉ lệ:

1 câu

3,0 30%

1 câu

3,0 30%

2 ý 3,0 30%

1 ý 1,0 10%

3 câu

10 100

B. NỘI DUNG ĐỀ KIỂM TRA.

Câu 1( 3,0 điểm): Có 3 lọ mất nhãn đựng 3 hóa chất sau: H2SO4 ; HCl ; K2SO4 . Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 3 lọ trên? Câu 2( 3,0 điểm): Hãy chọn những chất thích hợp để điền vào chỗ trống và hoàn thành các phương trình hoá học của sơ đồ phản ứng sau : a) BaO + ? BaSO4 b) ? + HCl ZnCl2 + H2O c) P2O5 + ? H3PO4 d) HCl + CaCO3 CaCl2 + ? + H2O Câu 3( 4,0 điểm): Cho hỗn hợp bột các kim loại nhôm, đồng tác dụng với HCl (dư). Phản ứng xong thu được 2,24 lít khí (đktc) và 12,8 g chất rắn không tan. a) Viết các phương trình hoá học của phản ứng xảy ra.

b) Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp.

c) Tính khối lượng axit sunfuric đặc cần dùng để phản ứng hết với lượng hỗn hợp kim loại trên.

ThuVienDeThi.com

C. ĐÁP ÁN:

Câu Nội dung Điểm

Câu 1

- Trích mẫu thử và đánh số thứ tự. - Cho quỳ tím vào 3 mẫu thử, nếu: + Mẫu thử làm đổi mầu quỳ tím từ màu tím sang màu đỏ là H2SO4 và HCl. + Mẫu thử không làm đổi màu quỳ tím là K2SO4. - Cho dung dịch BaCl2 vào 2 mẫu thử làm đổi màu quỳ tím thành đỏ, nếu mẫu thử nào xuất hiện kết tủa trắng là H2SO4

H2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2HCl 

 Còn lại là dung dịch HCl

0,5đ 0,5đ

0,25đ

0,25đ

0,5đ

0,25đ

0,5đ 0,25đ

Câu 2

a) BaO + SO3 BaSO4 b) ZnO +2 HCl ZnCl2 + H2O c) P2O5 + 3H2O 2H3PO4 d)2HCl + CaCO3 CaCl2+ CO2 + H2O

0,75đ 0,75đ 0,75đ 0,75đ

Câu 3

) (1,0 4, 22

24 ,2

2 mol nH  

a)PTHH: Cu là kim loại yếu không Td với dd HCl.

2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (1)   Chất rắn không tan là Cu. m Cu = 12,8 (g).

b) Theo pthh ) ( 067 ,0 1,0. 3 2 3 2

2 mol n n H Al   

mAl = 0,067 .27 = 1,809 (g) 

mhh = 1,809 + 12.8 =14,609(g) 

Vậy %Cu= % 62 , 87 % 100 . 609 , 14

8, 12 

% Al = 100% - % Cu= 100%- 87,62% =12,38%

c) ) ( 2,0 64

8, 12 mol nCu  

2Al +6 H2SO4 đ Al2(SO4)2+3SO2+6 H2O(2)  

ot

Cu + 2 H2SO4 đ CuSO4 + SO2 + 2H2O (3)  

ot

Theo (2) ) ( 191 ,0 067 ,0.3 3 4 2 mol n n Al SO H    (3) ) ( 4,0 2,0.2 2 4 2 mol n n Cu SO H     ) ( 591 ,0 4,0 191 ,0 4 2 mol n SO H   

) ( 918 , 57 98 . 591 ,0 4 2 g m SO H   

0,5đ

0,25đ

0,75 đ

0,25đ 0,25đ

0,25đ 0,25đ 0,25đ

0,25đ 0,25đ

0,25đ 0,25đ * Lưu ý: - HS làm bài theo các cách khác nhưng kết quả đúng cũng đạt điểm tối đa - PTHH cân bằng sai trừ 0,25đ

ThuVienDeThi.com