Đề thi môn Hóa học lớp 9 năm học 2014 2015 - Trường THCS Phan Hiệp

1

PHÒNG GD & ĐT BẮC BÌNH

TRƯỜNG THCS Phan Hiệp Khóa ngày:

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 8 , 9 ĐỀ THI MÔN: Hóa học Lớp : 9 Năm học: 2014 – 2015 ( Thời gian làm bài 150 phút, không kể phát đề )

Câu 1: ( 3,5 điểm): Tìm các chất kí hiệu bằng các chữ cái trong sơ đồ sau và hoàn thành sơ đồ bằng phương trình phản ứng:

2 3 3 2 3

2 4 3 3 3

( )

( ) ( )

o A B C t D

D E Fe FeCl FeCl Fe OH Fe O

Fe SO Fe NO

   

      

 

Câu 2: (3,5 điểm): Có 6 lọ mất nhãn mỗi lọ đựng dung dịch không màu sau : KOH ; Ba(OH)2 ; K2SO4 ; H2SO4 ; KCl ; HCl . Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các chất này. Viết phương trình hóa học (nếu có). Câu 3: (5,5 điểm)

1. (2,5 điểm): Trộn 300 gam dung dịch HCl 7,3% với 200 gam dung dịch NaOH 4%. Tính nồng độ phần trăm của các chất tan trong dung dịch thu được. 2. ( 3 điểm): Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 20% (d = 1,137 g/ml) với 400 gam dung dịch BaCl2 5,2% thu được kết tủa A và dung dịch B. Tính khối lượng kết tủa A và nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch B. Câu 4: (3,5 điểm) : Cho 16,8l CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 9 lít dung dịch Ca(OH)2 0,05M. Tính nồng độ mol các chất sinh ra trong dung dịch. Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi. Câu 5: (4 điểm)

1) Hòa tan hoàn toàn 18 (g) một kim loại M cần dùng 800 ml dung dịch HCl 2,5M . kim loại M là kim loại nào ?

2) Nếu cho kim loại trên tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng , tính thể tích khí SO2 thoát ra ở đktc ?

(Thí sinh được phép sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn và bảng tính tan )

ThuVienDeThi.com

2

HƯỚNG DẪN CHẤM Câu 1: (3,5 điểm)

A: HCl; B: Cl2; C: NaOH; D: H2SO4; E: Ba(NO3)2. (0,5 điểm) 1. Fe + 2HCl FeCl2 + H2  0,5 điểm 2. 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3

ot  0,5 điểm 3. FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl  0,5 điểm 4. 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

ot  0,5 điểm 5. Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O  0,5 điểm 6. Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 3BaSO4 + 2Fe(NO3)3  0,5 điểm Câu 2: (3,5 điểm) Hóa chất : H2O và giấy quỳ tím (0,5 điểm) - Hòa tan bằng H2O. Na2SO4 dd Na2SO4  BaO + H2O Ba(OH)2  P2O5 + 3H2O 2H3PO4 

1 điểm

- Dùng quỳ tím thử 3 dung dịch trong suốt: . Quỳ không đổi màu dd Na2SO4  . Quỳ chuyển màu xanh Ba(OH)2 nhận ra BaO  . Quỳ chuyển màu đỏ H3PO4 nhận ra P2O5 

1 điểm

- Còn 2 chất bột không tan MgO và Al2O3 được phân biệt bằng dung dịch Ba(OH)2 tạo ra ở trên MgO không tan, Al2O3 tan:  Al2O3 + Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + H2O 

1 điểm

Câu 3: (5,5 điểm)

1. (2,5 điểm) Trước phản ứng:

300.7,3 200.4 0,6 ; 0,2 100.36,5 100.40 HCl NaOH n mol n mol     0,5 điểm

Ta có phản ứng: HCl + NaOH NaCl + H2O  Theo PTPƯ thì số mol HCl dư: 0,6 – 0,2 = 0,4 mol

0,5 điểm 0,5 điểm

Vậy nồng độ % của các chất trong dung dịch sau phản ứng:

0,4.36,5.100 % 2,92% 300 200 HCl   

0,2.58,5.100 % 2,34% 300 200 NaCl   

0,5 điểm

0,5 điểm

2. (3 điểm) Trước phản ứng:

2 4 2 100.1,137.20 400.5,2 0,232 ; 0,1 100.98 100.208 H SO BaCl n mol n mol     0,5 điểm

Ta có phản ứng: H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + HCl  0,5 điểm Theo PTPƯ thì số mol H2SO4 dư: 0,232 – 0,1 = 0,132 mol 0,5 điểm

ThuVienDeThi.com