Đề khảo sát chất lượng giáo viên THCS môn Hóa học - Năm học 2015-2016 - Phòng GD & ĐT Tam Dương (Có đáp án)

http://violet.vn/nguyenthienhuongvp77

PHÒNG GD&ĐT TAM DƯƠNG ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG GIÁO VIÊN THCS

Năm học 2015-2016

Môn: Hóa học Thời gian làm bài: 150 phút

Đề thi này gồm 01 trang Câu 1. (2,0 điểm) 1. Viết các phương trình hóa học thực hiện những chuyển đổi hóa học sau:

Na (1)  Na2O (2)  NaOH (3)  Na2SO4 (4)  NaCl (5)  NaNO3 2. Có ba chất rắn đựng trong ba lọ riêng biệt không nhãn là: Na2CO3; NaCl; hỗn hợp NaCl và Na2CO3. Trình bày cách nhận biết từng chất trong mỗi lọ bằng phương pháp hoá học. Câu 2. (2,5 điểm) 1. Nêu hiện tượng và viết phương trình hoá học khi :

a) Đốt dây sắt trong khí clo. b) Cho kim loại bari vào dung dịch đồng (II) sunfat. c) Rắc bột nhôm trên ngọn lửa đèn cồn. 2. Đồng chí hướng dẫn học sinh giải bài tập sau:

Đốt cháy 9,3 gam photpho trong bình chứa 8,96 lít khí oxi (đktc) tạo thành điphotpho pentaoxit P2O5.

a) Photpho hay oxi, chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam?

b) Tính khối lượng P2O5 tạo thành sau phản ứng.

Câu 3. (2,0 điểm) 1. Cần điều chế một lượng muối đồng (II) sunfat. Phương pháp nào sau đây tiết kiệm được axit sunfuric?

a) Axit sunfuric tác dụng với đồng (II) oxit. b) Axit sunfuric đặc tác dụng với kim loại đồng. Giải thích cho câu trả lời. 2. Hai nguyên tố X và Y ở hai chu kỳ liên tiếp nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học và có tổng số điện tích hạt nhân là 16.

a) Xác định tên các nguyên tố X, Y. b) Cho biết vị trí của hai nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn. Câu 4. (1,5 điểm) Đồng chí hãy nêu các phương pháp giải bài tập sau: Để đốt cháy 34 gam hỗn hợp khí H2 và CO cần 44,8 lít khí O2 (đktc). Xác định thành phần phần trăm theo thể tích của các khí trong hỗn hợp ban đầu. Câu 5. (2,0 điểm)

1. Cho CO2 vào 500 ml dung dịch NaOH 1,5M, sau phản ứng cô cạn cẩn thận dung dịch thu được 37,8 gam chất rắn khan.

a) Tính thể tích khí CO2 đã dùng (đktc). b) Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dung dịch không thay đổi). 2. Cho 1,02 gam hỗn hợp A gồm Fe và Mg vào 200 ml dung dịch CuSO4. Sau khi các phản ứng hoàn toàn, lọc, thu được 1,38 gam chất rắn B và dung dịch C. Thêm dung dịch NaOH dư vào C, lấy kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được 0,9 gam chất rắn D. a) Tìm nồng độ CM của dung dịch CuSO4. b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp A.

-----------------HẾT-----------------

Giáo viên chỉ được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm. Họ tên giáo viên..........................................................................SBD:....................

ĐỀ CHÍNH THỨC

ThuVienDeThi.com

http://violet.vn/nguyenthienhuongvp77

PHÒNG GD&ĐT TAM DƯƠNG HDC ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG GIÁO VIÊN THCS

Năm học 2015-2016

Môn: Hóa học HDC này gồm 04 trang

Câu Nội dung Điểm

1) (1) 4Na + O2

ot  2Na2O

(2) Na2O + H2O 2NaOH

(3) 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O

(4) Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl

(5) NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ

1

(2,0 đ)

2) Trích mẫu thử từ các chất rắn rồi cho vào các ống nghiệm có đánh dấu. - Cho dung dịch HNO3 dư lần lượt vào các ống nghiệm: + Ống nghiệm nào không có hiện tượng  nhận ra NaCl. + Hai ống nghiệm còn lại có khí không màu thoát ra là Na2CO3 và hỗn hợp (NaCl và Na2CO3).

2HNO3 + Na2CO3  2NaNO3 + CO2 + H2O  Sau phản ứng: dung dịch 1 ống chứa NaNO3 và HNO3 dư.

dung dịch 1 ống chứa NaNO3, NaCl và HNO3 dư. - Cho dung dịch AgNO3 lần lượt vào 2 dung dịch thu được ở trên: + Xuất hiện kết tủa trắng  nhận ra mẫu thử ban đầu gồm NaCl và Na2CO3.

NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3 + Không hiện tượng  nhận ra mẫu thử ban đầu là Na2CO3.

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ

1) a) Sắt cháy tạo khói màu nâu đỏ:

2Fe + 3Cl2

ot  2FeCl3

b) Có khí không màu thoát ra, trong dung dịch xuất hiện kết tủa:

Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2

Ba(OH)2 + CuSO4  Cu(OH)2 + BaSO4

c) Nhôm cháy sáng tạo chất rắn màu trắng:

4Al + 3O2

ot  2Al2O3

0,5 đ

0,5 đ

0,5 đ

2

(2,5 …