Đề kiểm tra chất lượng ôn thi THPT quốc gia lần 1 năm 2015 môn Hóa Học - Mã đề thi 130

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 1/7

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NGHỆ

AN TRƯỜNG THPT QUỲNH LƯU 1

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG ÔN THI THPT QUỐC GIA

LẦN 1 NĂM 2015 MÔN HÓA HỌC Thời gian làm bài: 90 phút

Mã đề thi 130

Họ và tên:…………………………………………………………..SBD……………… Câu 1: Phương trình điện phân nào sau đây viết sai?

A. 2NaOH dpnc  2Na+O2+ H2 B. Al2O3 dpnc 2Al+3/2O2 C. CaBr2 dpnc  Ca + Br2 D. 2NaCl dpnc  2Na+Cl2 Câu 2: Cho 2,7 gam một miếng nhôm để ngoài không khí một thời gian, thấy khối lượng tăng thêm 1,44 gam. Phần trăm miếng nhôm đã bị oxi hóa bởi oxi của không khí là :

A. 40% B. 80% C. 50% D. 60% Giải: nAl = 0,1 4Al+3O2 -> 2Al2O3 nO2 = 1,44/32=0,045 => nAl (phản ứng) = 0,045.4/3=0,06 Phần trăm miếng nhôm đã bị oxi hóa bởi oxi của không khí là : 0,06/0,1=60% Câu 3: Lấy m gam Na cho tác dụng với 500ml HNO3 thu được dung dịch M và thoát ra 0,672 (l) hỗn hợp N (đktc) gồm 2 khí X và Y. Cho thêm vào M dung dịch NaOH dư thì thoát ra 0,336 (l) khí Y. Biết rằng quá trình khử HNO3 chỉ tạo ra sản phẩm khử duy nhất. Xác định m (g):

A. 9,2 gam B. 5,75 gam C. 6,9 gam D. 8,05 gam Giải: Cho thêm vào M dung dịch NaOH dư thì thoát ra 0,336 (l) khí Y => M gồm NH4NO3 và NaNO3 => hỗn hợp N gồm H2 và NH3 nNH4NO3 = nNH3 = 0,336/22,4 =0,015 Trong hỗn hợp N , đặt nH2=x => nNH3= 2x (do nNH3 = nNaOH = 2nH2) Ta có : x+2x=0,03 => x= 0,01 Bảo toàn e cho toàn bộ quá trình : nNa = 2nH2 + 8nNH3 = 2.0,01 + 8.(2.0,01+0,015)=0,3 Vậy m = 0,3.23= 6,9g Câu 4: Đốt cháy este 2 chức mạch hở (X được tạo từ axit cacboxylic no, đa chức, phân tử X không có quá 5 liên kết ) thu được tổng thể tích CO2 và H2O gấp 5/3 lần thể tích O2 cần dùng. Lấy 21,6 gam X tác dụng hoàn toàn với 400ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Giá trị lớn nhất của m là?

A. 28,0 B. 26,2 C. 24,8 D. 24,1 Giải: Gọi số mol X, CO2, H2O lần lượt a, b,c. Gọi số liên kết π là k (2≤k ≤5)

Bảo toàn nguyên tố O → nO2 = mol

Ta có hệ Thay giá trị của k lần lượt 2,3,4,5, giải hệ thấy chỉ có k =3 , a= 0,15, b=0,9, c= 0,6 (thỏa mãn)→ X có công thức C6H8O4 (Chú ý axit tạo este phải no đa chức)

ThuVienDeThi.com

>> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 2/7

Để giá trị m là lớn nhất thì muối tạo thành phải có phân tử khối lớn nhất → X có công thức CH3OOC-CH2- COOCH=CH2 Vậy chất rắn gồm 0,15 mol NaOOC-CH2-COONa và NaOH dư: 0,1 mol → m= 26,2 gam. Đáp án B Câu 5: Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C5H8O2, cho 10 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu được dung dịch Y, cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư trong NH3 đun nóng thu được 43,2 gam Ag. Số đồng phân cấu tạo của X là

A. 3. B. 4. C. 2. D. 1. Câu 6: Nguyên nhân gây nên tính chất vật lí chung của kim loại là:

A. Các electron lớp ngoài cùng B. Các electron hóa trị. C. Các electron hóa trị và các electron tự do D. Các electron tự do Câu 7: Hỗn hợp A gồm 2 ancol X, Y (MX<MY). Y không bị oxi hóa bởi CuO đun nóng. Khi đun nóng hỗn hợp A với H2SO4 ở 140 0C thì thu được hỗn hợp ete. Trong đó có ete E có công thức C5H12O. X, Y lần lượt là?

A. Metanol và 2-metylpropan-2- ol B. Metanol và 2-metylpropan-1- ol C. Etanol và propan-1- ol D. Etanol và propan-2- ol Câu 8: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 loãng. (2) Cho hơi ancol etylic đi qua bột CuO nung nóng. (3) Sục khí etilen vào dung dịch Br2 trong CCl4. (4) Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO3 trong NH3 dư, đun nóng. (5) Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng. (6) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2. (7) Cho FeS vào dung dịch HCl. (8) Cho Si vào dung dịch NaOH đặc, nóng. Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy ra phản ứng oxi hóa-khử là A. 6. B. 7. C. 4. D. 5. Câu 9: Cho các mệnh đề sau, có bao nhiêu mệnh đề đúng?

1) Nguồn nguyên liệu sản xuất H2SO4 trong công nghiệp là FeS2 và S. 2) Nước clo sẽ nhạt màu nhanh nếu không đậy kín nắp bình hoặc chiếu sáng. 3) Flo là phi kim mạnh hơn clo nên có …