Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2017 - Mã đề 209 - Trường THPT Lục Ngạn Số 1

Trang 1/4 - Mã đề thi 209

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO BẮC GIANG

TRƯỜNG THPT LỤC NGẠN SỐ 1

(Đề chính thức) Đề thi gồm 04 trang

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA THÁNG 3-2017

Bài thi : Khoa học tự nhiên Môn: Hóa học

Thời gian: 50 phút (Không kể thời gian giao đề)

Mã đề thi 209

Họ, tên thí sinh:.......................................................................... Số báo danh:...............................................................................

Biết: Các khí ở ĐKTC (Trừ bài có điều kiện không ở ĐKTC), các phản ứng xảy ra hoàn toàn (Trừ bài có hiệu suất phản ứng )

Biết: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5K=39; Ca=40; Cr=52; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ba=137

Câu 1: Phát biểu nào sau đây là đúng? Saccarozơ và glucozơ đều

A. có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. B. bị thủy phân trong môi trường axit khi đun nóng. C. có chứa liên kết glicozit trong phân tử. D. có tính chất của ancol đa chức. Câu 2: Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol este đơn chức Y trong 145 mL dung dịch NaOH 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được ancol etylic và 10 gam chất rắn khan. Công thức cấu tạo của Y là

A. HCOOC2H5. B. CH3COOC2H5. C. C2H5COOC2H5. D. C2H3COOC2H5. Câu 3: Các hình vẽ sau mô tả các cách thu khí thường được sử dụng khi điều chế và thu khí trong phòng thí nghiệm. Hình 2 có thể dùng để thu được những khí nào trong các khí sau: H2, C2H2 , NH3 , SO2 , HCl , N2.

A. H2 , N2, NH3 B. H2, N2 , C2H2 C. N2, H2 D. HCl, SO2 Câu 4: Một mẫu nước cứng chứa các ion: Ca2+, Mg2+, HCO3-, Cl-, SO42-. Chất được dùng để làm mềm mẫu nước cứng trên là

A. H2SO4. B. HCl. C. Na2CO3. D. NaHCO3. Câu 5: Cho dãy các chất: metyl acrylat, tristearin, saccarozơ, glyxylalanin. Số chất bị thủy phân

khi đun nóng trong môi trường axit là A. 3. B. 1. C. 2. D. 4. Câu 6: Một dung dịch có chứa KCl, HCl, Fe2(SO4)3 có số mol bằng nhau. Khi điện phân dung dịch với điên cực trơ, có màng ngăn xốp đến khi hết ion sắt. Dung dịch sau điện phân có :

A. PH không đổi so với ban đầu B. PH =7 C. PH<7 D. PH>7 Câu 7: Cho lần lượt từng hỗn hợp bột (chứa hai chất có cùng số mol) sau đây vào lượng dư dung dịch HCl (loãng, không có không khí):

(a) Al và AlCl3; (b) Cu và Cu(NO3)2; (c) Fe và FeS; (d) Cu và Fe2O3; (e) Cu và CuO. Sau khi kết thúc phản ứng, số hỗn hợp tan hoàn toàn là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 8: Cho các phản ứng: Fe + Cu2+   Fe2+ + Cu (1) ; 2Fe2+ + Cl2   2Fe3+ + 2Cl- (2); 2Fe3+ + Cu   2Fe2+ + Cu2+ (3). Dãy các chất và ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá: A. Cu2+ > Fe2+ > Cl2 > Fe3+ B. Cl2 > Cu2+ > Fe2+ > Fe3+ C. Fe3+ > Cl2 > Cu2+ > Fe2+ D. Cl2 > Fe3+ > Cu2+ > Fe2+

ThuVienDeThi.com

Trang 2/4 - Mã đề thi 209

Câu 9: Để tác dụng hết với 4,64 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần dùng vừa đủ 160 ml dung dịch HCl 1 M thì thu được dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị cửa m là:

A. 4,96 B. 6,4 C. 5,6 D. 4,8 Câu 10: Cho 16,8 gam Fe vào 200 ml dung dịch CuSO4 1M, sau phản ứng kết thúc thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 12,8. B. 18,4 C. 16,8. D. 16. Câu 11: Đốt cháy 3,2 gam một este E đơn chức, mạch hở được 3,584 lít CO2 (đktc) và 2,304 gam H2O. Nếu cho 15 gam E tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 14,3 gam chất rắn khan. Công thức phân tử của ancol tạo nên este trên là:

A. CH4O B. C2H6O C. C3H6O D. C3H8O Câu 12: Để sản xuất ancol etylic người ta dùng nguyên liệu mùn cưa và vụn gỗ chứa 50% xenlulozơ. Nếu muốn điều chế một tấn ancol etylic, với hiệu suất quá trình là 70% thì khối lượng nguyên liệu bằng

A. 5000kg. B. 5031kg. C. 6200kg. D. 5100kg. Câu 13: Cho khí CO đi qua m gam Fe3O4 nung nóng thì thu được 11,6 gam chất rắn A và khí B. Cho toàn bộ khí B hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thì thấy tạo ra 19,7 gam kết tủa. Giá trị của m là :

A. 14,85 gam B. 12,4 gam C. 16,0 gam D. 13,2 gam Câu 14: Cho một hỗn hợp gồm 0,56 gam Fe và 0,64 gam Cu vào 100 ml dung dịch AgNO3 0,45M. Khi kết thúc phản ứng thu được …